物理化学第一章练习题答案.docx

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1、物理化学第一章练习题答案热力学第一定律练习题一、选择题1.下列叙述中不具有状态函数特征的是(A)体系状态确定后，状态函数的值也确定(B)体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定(C)经循环经过，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2.下列叙述中，不具有可逆经过特征的是(A)经过的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步体系与环境均能复原(C)经过的始态与终态必定一样(D)经过中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3.下列叙述中正确的是(A)物体温度越高，讲明其内能越大(B)物体温度越高，讲明所含热量越多(C)凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热(D)凡体

2、系温度不变，讲明它既不吸热也不放热4.下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是(A)He(B)H2(C)CO2(D)SO35.将H2g与O2g以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反响，则该经过中应有(A)T0(B)p0(C)U0(D)H06.下列关于焓的描绘中，正确的是(A)由于HQp，所以焓就是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)由于HU(pV)，所以任何经过都有H0的结论7.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪几种?8.下述哪一种讲法错误?(A)焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B)只要在某些特定条

3、件下,焓变H才与体系吸热相等(C)焓是状态函数(D)焓是体系能与环境能进行热交换的能量9.1mol373K，p下的水经两个不同经过变成373K，p下的水气：(1)等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发。这两个经过中功和热的关系为：(A)W1W2Q1Q2(B)W1W2Q112.按下列道路循环一周，哪种情况的功W是小于零的：13.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反响在氧弹中进行,实测得热效应为QV。由公式得：Qp=QV+nRT=QV+pV,式中p应为何值？(A)氧弹中氧气压力(B)钢瓶中氧气压力(C)p(D)实验室大气压力14.理想气体从一样始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达一样的压力，则其终态的

4、温度、体积和体系的焓变必定是：(A)T可逆T不可逆，V可逆V不可逆，H可逆H不可逆(B)T可逆V不可逆，H可逆H不可逆15.下述哪一种讲法正确?(A)理想气体的焦耳-汤姆孙系数不一定为零(B)非理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定不为零(C)理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D)使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为零的p,T值只要一组16.理想气体经历绝热不可逆经过从状态1(p1,V1,T1)变化到状态2(p2,V2,T2)，所做的功为：(A)p2V2-p1V1(B)p2(V2-V1)(C)p2V2/(1-)(1/V2-1-1/V1-1)(D)(p2V2-p1V1)/(-1)17.已知H2(g,298K

5、)+(1/2)O2(g,298K)=H2O(g,298K)，rHm(1)=-241.8kJmol-1;H2(g,298K)=2H(g,298K),rHm(2)=436.0kJmol-1;O2(g,298K)=O(g,298K),rHm(3)=247.7kJmol-1。根据上述数据可获得HO键的平均键能HO约为：(A)925.5kJmol-1(B)462.8kJmol-1(C)120.9kJmol-1(D)241.8kJmol-118.非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?(A)Q=0(B)W=0(C)U=0(D)H=019.对于下列的四种表述：(1)由于H=Qp，所以只要等压经过

6、才有H(2)由于H=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3)公式H=Qp只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压经过，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：(A)(1)，(4)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(2)20.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有一样压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： (A)V1V2(B)V1TC(B)TCTD(C)TBTD(D)TDTC22.某理想气体的=Cp/CV=1.40,则该气体为几原子分子气体?(A)单原子分子气体(B)双原子分子气体(C)三原子分子气体(D)四原子分

7、子气体二、填空题1.10mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功kJ。2.某理想气体等温(25)可逆地从1.5dm3膨胀到10dm3时,吸热9414.5J,则此气体的物质的量为摩尔.3.在横线上填上、或？代表不能确定。氢气和氯气在绝热刚性容器中反响，则：(A)W_0;(B)U_0;(C)Q_0。4.300K时，0.125mol正庚烷液体在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ，反响C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的rUm=_，rHm=_。(RT2.5kJ)5.1mol单原子分子理想气体，从p1=202650

8、Pa，T1=273K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的体积功W=J。6.从统计热力学观点看，功的微观本质是_。热的微观本质是_。7.300K时，将2molZn片溶于过量的稀硫酸中，若反响在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV-Qp=_J。8.热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1)；(2)。9.某化学反响在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此经过的焓变零10.对于任何宏观物质，其焓H一定_内能U(填上、)，由于_；对于等温理想气体反响，分子数增加的H一定_U，由于_。11.氢气可看作理

9、想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其CV,m=_，Cp,m=_，以R表示。12.在一绝热刚性容器中进行某一化学反响，该体系的内能变化为_，焓变化为_。13.10mol单原子分子理想气体的(?H/?T)V=JK-1。14.已知反响2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在298K时恒容反响热QV=-564kJmol-1，则H2(g)在298K时标准摩尔燃烧焓cHm=_kJmol-1。15.已知：(1)2Al(s)+6HCl(aq)=2AlCl3(aq)+3H2(g),rHm,1(298K)=-1003kJmol-1(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)rHm,2(298K)=-184

10、.1kJmol-1(3)HCl(g)+nH2O=HCl(aq)rHm,3(298K)=-72.45kJmol-1(4)AlCl3(s)+nH2O=AlCl3(aq)rHm,4(298K)=-321.5kJmol-1则无水AlCl3在298K的标准摩尔生成焓为。三、计算题1.某种理想气体从始态(p1，V1，T1)经过(1)1A2；(2)1B2；(3)1DC2三种准静态经过(quasi-staticprocess)变到终态(p2，V2，T2)，如下列图所示。试求各经过中体系所做的功、体系吸的热及体系内能的增量U的表达式。假定其热容为一常数。2.3.热力学第一定律答案一、选择题1.D2.C3.A4.

11、A5.C6.C7.BC8.D9.A10.B11.B12.B13.D14.B15.C16.D17.B18.D19.B20.A21.B22.B二、填空题1.16.85kJ2.Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2mol3.(A)=；(B)=；(C)=4.rUm=-4816kJmol-1,rHm=-4826kJmol-15.W=0J(因p/T=常数,当p2=2p1时,T2=2T1,V2=V1)6.改变分子的能级；改变在分子能级上的分子数7.QV-Qp=-nRT=-4988J8.1)隔开体系与环境;2)体系与环境之间功和热的传递必须通过界面进行。9.等于10.一定大于(由于H=U+pV)；一定大于；

12、由于H=U+(n)RT，而n为正。11.5/2R，7/2R12.0；p2V2-p1V113.(/)(/)()/VVVVHTUTpVTCnR?=?+?=+=208JK-114.?rHm=Qp=QV+RT，?CHm=1/2?rHm=-285.7kJmol-115.?fHm(AlCl3,s)=-673.5kJmol-10.5(1)+1.5(2)-(4)+3(3)Al(s)+(3/2)Cl2(g)=AlCl3(s)三、计算题1.(1)Q1=CV(TA-T1)+Cp(T2-TA)W1=p2(V2-V1)U1=Q1W1=CV(T2-T1)(2)Q2=U2W2=CV(T2-T1)+nRTln(V2/V1)W2=nRTln(V2/V1)U2=CV(T2-T1)(3)W3=(p2V2-p1V1)/(1-)=CV(TC-T1)U3=CV(T2-T1)Q3=U3W3=CV(T2-TC)2.