化学化学计算题练习全集.docx

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1、化学化学计算题练习全集化学化学计算题练习全集一、中考化学计算题1BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断参加MgSO4溶液，反响经过中溶液总质量与参加MgSO4溶液的质量关系如下图，请回答： (1)P点时溶液中的溶质名称是_；(2)反响生成沉淀的最大质量为_克；(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_。【答案】MgCl223.3g20.8【解析】【分析】【详解】1当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量

2、增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反响生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因而P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；2由图可知，反响生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；3设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl+MgSO=BaSO+MgCl208233100gx23.3g?208233=100gx23.3g?x=20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8。2某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图的实验请跟据以上信息计算结果保留到小数点后两位1反响生成沉淀的质量为g2样品中硫酸钠的质量3求滤液中氯化钠的质量

3、分数【答案】111.6527.1g36.25%【解析】试题分析：1根据质量守恒定律，反响生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g140g=11.65g；故答案为11.65；2解：设样品中硫酸钠的质量为x，反响中生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142233117x11.65gy142：233=x：11.65g，解得x=7.1g3233：117=11.65g：y，解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：100%=6.25%答：2样品中硫酸钠的质量为7.1g；3滤液中氯化钠的质量分数为6.25

4、%考点：根据化学反响方程式的计算点评：此题难度较大，主要考察了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热门，主要培养学生的综合分析能力和计算能力3为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴参加氢氧化钠溶液，参加氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下列图所示。请计算： (1)NaOH的化学式量为_。(2)硫酸铜恰好完全反响时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？(写出计算经过)【答案】4065.116.0%【解析】【分析】1根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，2根据质量守恒定律

5、分析所得溶液的质量；3根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】1NaOH的化学式量为2316140；2所得溶液的质量为50.0g20.0g?4.9g65.1g；3设样品中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOHCuOH2Na2SO416098x4.9g160984.9xg=x8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8100%16.0%50gg?=答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。4工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得参加NaOH

6、溶液质量与反响生成的沉淀质量关系如下图。请回答下列问题：1恰好完全反响时，生成沉淀的质量是_g。2请按上述实验中发生反响的先后顺序写出有关反响的化学方程式：_；_。3该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_写出计算经过？【答案】2.14gNaOH+HClNaCl+H2OFeCl3+3NaOHFeOH3+3NaCl29.2%【解析】【详解】1由图可知，完全反响后生成沉淀的质量为2.14g。2酸首先要和氢氧化钠反响，当酸反响完后，氯化铁才和氢氧化钠反响，故有关反响的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；FeCl3+3NaOHFeOH3+3NaCl。3由图可知，与氯化铁反响的氢氧化钠溶液的质量

7、为172g160g12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。解得x2.4g。氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%与盐酸反响的氢氧化钠的质量为：160g20%32g解得y29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：29.2%故答案为：12.14；2NaOH+HClNaCl+H2O；FeCl3+3NaOHFeOH3+3NaCl；329.2%。5某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴参加氯化钙溶液，产生的沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系如下图：计算：1纯碱中碳酸钠的质量分数结果准确到0.1%，下同；2恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】88.3%5.4%【解析】

8、【分析】碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反响方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。【详解】解1设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106100117x10yg=，得x=10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：10.612g100%88.3%，2所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反响生成的氯化钠，其质量分数为11.7(1210.6)1210014010ggggggg+-+-100%5.4%。答：1纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；2恰好反响时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。6维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，

9、易被氧化，遇热易被毁坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：1维生素C的相对分子质量为；2维生素C中氢元素的质量分数为结果保留一位小数。【答案】1176；24.5%【解析】此题主要考察学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的把握程度。1维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176；2维生素C中氢元素的质量分数=18/176100%=4.5%7某校化学兴趣小组在教师指导下探究孔雀石一种铜矿石的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解经过中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐步变为黑色粉末假设：孔雀石中的杂质不

10、反响，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收。在此经过中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量g生成水的质量g150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：1组成孔雀石的元素有。2表中“X的值为g。3实验最终生成二氧化碳的质量是多少克写出计算经过？【答案】1CuCOH21538.8【解析】1根据孔雀石分解经过中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反响前后元素种类不会增减解答由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g3由表可知第四次和第五次

11、的沉淀物和水的质量一样，讲明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2OH2CO3=2CuO+H2O+CO218443.6gx18/3.6g=44/xx=8.8g8现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反响都是充分完全)：实验数据实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶

12、液吸收时发生的反响方程式为_。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_？(写出计算经过，保留结果至0.1%，下同) (3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反响，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_？(不考虑过滤中的损失。)【答案】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】1根据二氧化碳与氢氧化钠的反响写出反响的化学方程式；2由题意能够知碳酸钠与氯化钙反响生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；3根据图中数据能够知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反响的化学方程式能够求出碳

13、酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反响，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。1根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反响生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，反响的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；2设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反响的碳酸钠的质量为z。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111106100117xz10gy11110610011710xzgy=x=11.1gy=11.7gz=10.6g混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g100%=

14、11.1%；3氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反响的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210611744mn4.4g106117444.4mng=m=10.6gn=11.7g反响的碳酸钠的质量为：10.6g10.610.60g+=200g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：11.7g11.7100+200g-10g-4.4ggg+100=8.2%答：2混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；3实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反响，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。9取

15、盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如下图。1滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反响的化学方程式为；2与氯化铜反响的NaOH的质量为g；3原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数写出计算经过【答案】1HCl+NaOH=NaCl+H2O；28g；310%【解析】试题分析：1向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反响，将稀盐酸完全反响后氢氧化钠再与氯化铜反响生成沉淀。由图像可知滴入NaOH溶液的质量在04g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反响，盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水

16、：HCl+NaOH=NaCl+H2O；2从图象中的数据能够看出，从参加氢氧化钠4g开场出现沉淀，到参加氢氧化钠12g，沉淀开场不变，所以与氯化铜反响的NaOH的质量为12g4g=8g；3利用化学方程式，根据反响的质量比即可计算出氯化铜的质量。设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=CuOH2+2NaCl13580x8g20%x=2.7g所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：100%=10%答：略考点：有关化学方程式的计算10小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品已知杂质

17、只含NaCl加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐步参加稀盐酸，产生的气体与参加稀盐酸的质量关系如下图试计算：1m的值为2当恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比【答案】14.42168：3【解析】1参加50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因而参加100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.42当恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因而溶质氯化钠质量为：2003%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，8458.544xy4.4g=，x=8.4g，y=5.85g，原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：6g5.85g=168：3，