2020年高考化学上海卷.docx

《2020年高考化学上海卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学上海卷.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年高考化学上海卷xx年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学相对原子质量：H：1C：12N：14第I卷共66分O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Fe：56一、选择题此题共10分，每题2分，只要一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1下列化学名词正确的是A三溴笨酚B烧碱C乙酸乙脂D石碳酸2有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的构造简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O33据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的讲法正确的是AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C一样质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56g4下列金属冶炼的反

2、响原理，错误的是A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO25下面命题，违犯化学变化规律的是A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体二、选择题此题共36分，每题3分，只要一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6设阿伏加德常数为NA。则下列讲法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA7已知三角锥形分子E和

3、直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下列图，则下列判定错误的是EGLMAG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼8浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析ab曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水9下列实验基本操作错误的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在枯燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH试纸上1

4、0关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐步减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片外表被复原11苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。构造简式如右图。关于苏丹红讲法错误的是A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯12下列讲法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克制分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电13下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中参加盐酸：CO322HCO2H2OB硫化亚铁与盐酸反响：S22HH2SC苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O

5、CH3COOHC6H5OHCH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2Cl2Fe32Cl14叠氮酸HN3与醋酸酸性类似，下列叙述中错误的是AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)DN3与CO2含相等电子数15对于某些离子的检验及结论一定正确的是A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石

6、蕊试纸变蓝，一定有NH4D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba216欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B参加氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D参加饱和石灰水溶液17某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，参加0.2mol铁粉，待Fe3完全复原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为假设反响前后体积不变A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只要一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，

7、选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3OBLiCODDOH19下面各种尾气吸收装置中，合适于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是ABCD20水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反响，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比21碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如右图装置，下列有关讲法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B

8、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现22含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS第II卷共84分四、此题共24分考生注意：23题为分叉题，分AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题合适使用二期课改新教材的考生解答，B题合适使用一期课改教材的考生解答。23A1在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。2根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝

9、对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。3现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比拟，非金属性较强的是填名称，写出能够验证该结论的一个化学反响方程式。23、BABCD1在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。aAbBcCdD2有人以为构成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判定这一元素是。3现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符

10、号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是填名称，能够验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性24某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反响中H2O2只发生如下经过：H2O2O21该反响中的复原剂是。2该反响中，发生复原反响的经过是。3写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目4如反响转移了0.3mo

11、l电子，则产生的气体在标准状况下体积为。25在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：1该反响的化学平衡常数表达式为；2根据图1数据，反响开场至到达平衡时，平均速率v(HI)为；3反响到达平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K填写增大、减小或不变HI浓度的变化正确；用图2中ac的编号回答若参加I2，H2浓度的变化正确的是。用图2中df的编号回答4反响到达平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。五、此题

12、共24分考生注意：26题为分叉题，分为AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题合适使用二期课改新教材的考生解答，B题合适使用一期课改教材的考生解答。26A我国化学侯德榜右图改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可扼要表示如下：1上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用处为。2沉淀池中发生的化学反响方程式是。3写出上述流程中X物质的分子式。4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了填上述流程中的编号的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是5为检验产品碳酸钠中能否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加6向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有a增大NH

13、4的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度26B某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中参加苯和液溴，再将混合液渐渐滴入反应器AA下端活塞关闭中。1写出A中反响的化学方程式2观察到A中的现象是。3实验结束时，打开A下端的活塞，让反响液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。4C中盛放CCl4的作用是。5能证实苯和液溴发生的是取代反响，而不是加成反响，可向试管D中参加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证实。另一种验证的方法是向试管D中参加，现象是27聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，

14、广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先复原为Fe3。实验步骤如下：1用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。a容量瓶b烧杯c烧瓶2步骤II取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的是。a控制溶液中Fe2与Fe3含量比b确定下一步复原所需铁的量c确定氧化Fe2所需NaClO3的量d确保铁的氧化物酸溶完全3用NaClO3氧化时反响方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化，则反响方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(

15、SO4)3NO4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3物质的量之比。4测定时所需的试剂。aNaOHbFeSO4cBaCl2dNaClO35需要测定和的质量填写化合物的化学式。6选出测定经过中所需的基本操作按操作先后顺序列出。a萃取、分液b过滤、洗涤c蒸发、结晶d冷却、称量e烘干或灼烧六、此题共20分28某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物

16、质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)12241216201061试管A中残余物有多种用处，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。A中残留物(1)电石(2)乙炔(3)聚乙炔写出反响的化学方程式2试管B采集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。3锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经枯燥后的平均相对分子质量为。4写出C中逸出的气体在工业上的两种用处、。29苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：1写出C的构造简式。2写出反响的化学方程式。3写出G的构造简式。4写出反响的

17、化学方程式。5写出反响类型：。6下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液七、此题共16分30过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。1称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。2另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO30.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2XH2O的X值。

18、31硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反响为：2NO2Na2CO3NaNO3NaNO3CO2NONO2Na2CO32NaNO2CO21根据反响，每产生22.4L标准状况下CO2，吸收液质量将增加g。2配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？3现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L标准状况CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？0时，N

19、aNO2的溶解度为71.2g/100g水参考答案1B2D3A4B5C6C7D8B9A10D11B12A13C14B15C16D17C18D19BD20AB21CD22A23A此题共8分1NaCl2IVA3右表中氯B此题共8分1b2H3H2S+Cl22HCl+SMgAlAB镁BcCD241H2O22H2CrO4Cr(OH)332H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O43.36L251KC2(HI)C(H2)C(I2)20.167mol/Lmin3减小cf426A此题共12分1联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等其他合理答案均给分2NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHC

20、O3或NH3CO2H2ONH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl3CO24I过滤5稀硝酸和硝酸银溶液6acB此题共12分1C6H6Br2FeC6H5BrHBr2反响液微沸有红棕色气体充满A容器3除去溶于溴苯中的溴Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O4除去溴化氢气体中的溴蒸气5石蕊试液，溶液变红色其他合理答案都给分271b2ac3利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染4ac5Fe2O3、BaSO46ae、d281CaC22H2OCa(OH)2C2H224nHCCHHCCH3棕黄色溶液变无色或褪色4.84合成氨原料，作燃料或

21、有机化工原料其他合理答案均给分2912345加成反响、消去反响6a3010.006mol2n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003molX1/2311482m(Na2CO310H2O)572g32NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g设由NO2与纯碱反响产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反响产生的CO2为bmolab148a32b44a0.75molb0.25moln(NaNO2)n(NaNO3)53设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol据Na守恒：5x3x8x0.5m(NaNO2)172.5g，m(H2O)余100078.8%-688100g析出：m(NaNO2)(最大)172.571.2101.3g