高考化学实验专题知识归纳整理版.docx

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1、高考化学实验专题知识归纳整理版高考化学实验专题知识归纳一、常用仪器的使用l能加热的仪器l试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反响的容器，可用于制取或采集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。2烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反响容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。3烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反响的容

2、器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，可以用于其他热浴如水浴加热等。液体参加量不要超过烧瓶容积的1/2。4蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。5坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。6酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l

3、/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器1漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，可以用于向反响器中随时加液。也用于萃取分离。2洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出。3枯燥管枯燥管内盛放的固体，用以洗涤气体

4、，除去其中的水分或其他气体杂质，可以以使用U型管。3计量仪器l托盘天平用于精细度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量枯燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品如氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。2量筒用来量度液体体积，准确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反响容器，不能在量筒里稀释溶液。量

5、液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。3容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它能否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。4滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液

6、，使液面保持在“0或“0下面的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。5量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如下图。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。3其它仪器铁架台铁夹、铁圈坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷凝管外表皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架三角架枯燥器二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2、药品的取用和保存1实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因而在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑

7、到容器口去闻药品十分是气体的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格根据实验规定的用量取用药品。假如没有讲明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。2固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或用小纸条折叠成的纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。3液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管汲取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，

8、先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子标签应对着手心瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。4几种特殊试剂的存放A钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。B白磷着火点低40，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。C液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水水覆盖在液溴上面，起水封作用。D碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。E浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。F氢氧化钠固体易潮解，应盛放

9、在易于密封的枯燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。3、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。l在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判定溶液的性质。2在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触，观察试纸的颜色变化情况来判定气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制l配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质

10、量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接

11、近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。6蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的经过，能够用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的

12、原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，进而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。7蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点

13、最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取经过中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下

14、层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的经过。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。10渗析利用半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。三、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型1设计原则：根据反响原理、反响物状态和反响所需条件等因从来选择反响装置。2装置基本类型：装置类型固体反响物加热固液反响物不加热固液反响物加热装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4

15、等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点l试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。2铁夹应夹在距试管口l/3处。3胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出。1在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面下面，否则起不到液封的作用；2参加的液体反响物如酸要适当。3块状固体与液体的混合物在常温下反响制备气体可用启普发生器制备。1先把固体药品参加烧瓶，然后参加液体药品。2要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反响原理1、O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22、NH32

16、NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2ONH3+H2O3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH44、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S7、SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O8、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10、C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH11、Cl2MnO2+4HCl(浓)

17、MnCl2+Cl2+2H2O12、HClNaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HClNaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl13、C2H4C2H5OHCH2=CH2+H2O14、N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O2、采集装置1设计原则：根据氧化的溶解性或密度2装置基本类型：装置类型排水液集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水液的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、C

18、H43、净化与枯燥装置1设计原则：根据净化药品的状态及条件2装置基本类型：装置类型液体除杂剂不加热固体除杂剂不加热固体除杂剂加热适用范围装置示意图3气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反响。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用枯燥剂来吸收；能与杂质反响生成沉淀或可溶物的物质可以作为吸收剂。4气体枯燥剂的类型及选择常用的气体枯燥剂按酸碱性可分为三类：酸性枯燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性枯燥剂能够枯燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2

19、、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性枯燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性枯燥剂能够用来枯燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性枯燥剂，如无水氯化钙等，能够枯燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用枯燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性枯燥剂，显酸性的气体不能选用碱性枯燥剂。有复原性的气体不能选用有氧化性的枯燥剂。能与气体反响的物质不能选作枯燥剂，如不能用CaCI2来枯燥NH3因生成CaCl28NH3，不能用浓H2SO4枯燥NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与枯燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后枯燥；若采用

20、加热除去杂质，则是先枯燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收或点燃，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2蒸气等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。4、气体实验装置的设计1装置顺序：制气装置净化装置反响或采集装置除尾气装置2安装顺序：由下向上，由左向右3操作顺序：装配仪器检验气密性参加药品四、常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要

21、注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能冗杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要参加过量的分离试剂，在多步分离经过中，后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：1生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可参加过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀但引入新的杂质OH，过滤除去Mg(OH)2，然后参加适量盐酸，调节pH为中性。2生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可参加适量的稀H2SO4，将CO

22、32转化为CO2气体而除去。3氧化复原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可参加适量的铁粉而将其除去。4正盐和与酸式盐互相转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。5利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反响，往试样里参加足量的NaOH溶液，使

23、其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。6离子交换法例如用磺化煤NaR做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：根据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种，可以根据几种物质的

24、颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。、常见气体的检验、几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2Na+、K+用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片。3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Mg2+能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。5Al3+能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的Na

25、OH溶液。6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。8Fe2+能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl9Fe3+能与KSCN溶液反响，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。10Cu2+蓝色水溶液浓的

26、CuCl2溶液显绿色，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。、几种重要的阴离子的检验1OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2Cl能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3Br能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4I能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。5SO42能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6S

27、O32浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。7S2能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀。8CO32能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。9HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。10PO43含磷酸根的中性溶液，能与A

28、gNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。11NO3浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。、几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯。2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其外表上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。3苯酚能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反响，生成紫色溶液。4乙醛能发生银镜反响，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反响，生成红色的Cu2O沉淀。、用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反响，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质如颜色、气味、溶解性等，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质互相反响的现象不同，进行综合分析鉴别。