第二节__水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).ppt

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1、第三章第三章 水溶液的离子平衡水溶液的离子平衡二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pH 水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质水溶液解质水溶液（实验证明）（实验证明）注意：此时水的离子积所表示的意义。注意：此时水的离子积所表示的意义。1、思考与交流：、思考与交流： 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：分析下列问题：（1）酸性溶液中是否有）酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中存在？碱性溶液中是否有是否有H+存在？存在？ 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理

2、分析下列问题：分析下列问题：（2 2）如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？ 判断溶液酸碱性的标准一：判断溶液酸碱性的标准一：（3 3）酸性溶液和酸溶液是否相同？）酸性溶液和酸溶液是否相同？纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸 加少量氢氧化钠加少量氢氧化钠C(H+)C(OH-)C(H+)和和C(OH-)大大小的比较小的比较 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：理分析下列问题：（4 4）在室温条件下，比较下列情况溶液中）在室温条件下，比较下列情况溶液中c(Hc(H+ +) ) 和和c(OHc(OH- -) )的

3、值或变化趋势（增大或减小）的值或变化趋势（增大或减小）10-7mol/L10-7mol/LC(H+)=C(OH-)增大增大减小减小C(H+)C(OH-)减小减小增大增大C(H+)110 -7mol/L讨论：讨论：KW105=10-12在在105 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 1107mol/L是否说明是否说明105 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对相对大小大小比较比较105 时，时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？返回返回