分析化学实验心得(优选3篇)_1.docx

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1、分析化学实验心得(优选3篇)分析化学实验心得(优选3篇)篇一：关于分析化学实验操作的感想关于分析化学实验操作的感想杨松资源环境学院2020级环境五班22202020210126论文关键词：分析化学创新教学兴趣论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生本人学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。分析化学是很多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深入理解所学的内容，牢固把握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。然而，从教师的教

2、学形式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目的，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我本人的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，能够从学生本人的身上着手，就是让大家本人用本人的方法去完成实验要求。1、教师的基础知识教诲。教师使用极其诙谐的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，进而增加对实验的趣味性。培养学生对实验的兴趣。分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时老师演示难以保证教学效果。教师可以使用一些当代的教学方式，例如使用动态PPt教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。2、耐心

3、细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固把握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练经过中，要请教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地把握操作要点。提早通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检查学生对分析

4、化学实验规范操作的把握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求本人，认真根据规范性操作的要求去练习，直至熟练把握规范性操作，进而养成严谨的实验习惯。3、培养学生的创新意识和创新能力。在实验教学中，突出学生的主体地位，铺设解决问题的阶梯，从实验中提炼问题，又能设计一些将新知识应用于实践的实例，进而给学生解决实际问题的时机，进而到达对所学理论的理解、把握和应用，培养学生的创新能力，提高实验教学的质量。让大家本人设计实验操作步骤，学生通过查阅文献、理论计算和粗测等手段制定实验方案。同时会碰到很多费事，比方在选用双指示剂法时，会发现计量点pH值由什么决定，什

5、么指示剂在其中应显何色?能否从理论上加以判定?变色的原因是什么?教师应鼓励学生课后查阅资料或做实验解释其中的原因。在实验经过中要求大家认真观察实验现象，与此同时，教师应引导我们通过实验现象发现实验中的问题，改良实验方案，最终完成整个实验。这样不仅提高了我们综合运用各种实验方法和实验技能的能力，更重要的是引导我们在实验经过中不断考虑问题，拓宽知识面，培养我们的科学思维能力和创新意识。创新意识和创新型人才的培养是教学的一个长期的系统的改革经过，是大学本科教育提高教学质量的一个核心问题。总之，通过我本人对分析化学实验经过的观察，要想提高学生学习分析化学实验的兴趣，充分调动了学生学习的主动性和积极性，

6、养成规范操作的习惯和严谨的科学态度，就必须培养学生的创新意识和创新能力。分析化学实验教学假如能如我想象的加以改革，我相信学生对分析化学的兴趣会越来越浓，分析化学的教学也会越来越容易。篇二：分析化学实验学习感受（分析化学实验）总结分析化学实验课暂时告一段落，它固然课时不多，但在这三次实验中，我受益匪浅。（分析化学实验）这门课程的开设是特别必要的，它使我们在学习和稳固理论知识的基础上，进一步提高了实践能力，将理论与实践相结合，为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。通过这三次实验，我学到了很多东西。假如用一个词来形容这门课程，我觉得应该是严谨。每次实验之前都要做好充分的预习工作，作到心中有

7、数。实验准备经过中，玻璃器皿的洗涤这一环节尤为重要，首先不能存在侥幸心理，以致影响测定的准确性，其次要特别清楚和理解哪些玻璃仪器需要润洗，哪些不需要，以及怎样正确操作。实验经过中，首先要认真考虑每一步的操作目的、作用，仔细观察实验现象。还有一点是我感慨最深的，就是碰到本人不能解决的问题一定要先请教教师，不要随意进行操作，以免发生意外事故。其次还要学会仪器的正确使用方法，操作方法，滴定的时候要特别仔细和认真，多一滴或少一滴都会造成很大的误差。对于本身，我以为最重要的就是保持安然平静的心态，不慌不忙，按部就班的进行。分析化学实验课培养了我们良好的实验习惯和严谨、实事求是的科学态度，提高了我们的观察

8、问题，分析问题和解决问题的能力，为我们今后的学习科研工作奠定了基础。所以我会好好珍惜这段经历，并客观全面的进行总结。最后感谢两位指导教师对我们耐心细致的辅导和帮助。“滴定分析基本操作练习，“有机酸含量测定以及“邻儿氮菲分光光度法测定铁这三次实验都篇三：分析化学实验的总结填空题1测定一物质中某组分的含量，测定结果为%：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为0.16%；相对平均偏差为0.26%；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为0.33%；置信区间为(60.000.32)%3滴定管的读数常有0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为2mL。常量滴定分析的相对误差一般

9、要求应0.1%，因而，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20mL以上。4从误差的基本性质来分，能够将它分为随机误差、系统误差、过失量误差。5NH4CN质子条件为HCN+H+=OH+NH37六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.1519在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。参加三乙醇胺的作用是掩蔽Fe3+、Al3+，参加NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之构成Mg(OH)23配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。4用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上

10、出现1个突跃。H3BO3的pKa1=9.429某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.010-5，该指示剂的理论变色范围是pH=51。10用0.100mol/LHNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.74.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.75.3。11用KMnO4滴定时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。13某有色物的浓度为1.010-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的=4.8103L?mol-1?cm-1，T%=0.33=33%。1.定量分析经过包括取样,试样分解,分离测定和分析结果计算及评价

11、四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42?7.3321.4?0.056=14.4。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，参加一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；参加NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法方法来判断。7.莫尔法与fo尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾K2CrO4、铁铵钒NH4Fe(SO4)2。9.检验两组结果能否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精细度能否存在显著性差异采用F检验法。12.光度法测定某物质

12、，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。一、填空题1标定硫代硫酸钠一般可选_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_作基准物。答案:重铬酸钾，草酸钠3高锰酸钾标准溶液应采用_方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_方法配制。答案:间接法，直接法4碘量法中使用的指示剂为_，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_。答案:特殊指示剂淀粉指示剂，本身指示剂5氧化复原反响是基于_转移的反响，比拟复杂，反响常是分步进行，需要一定时间才能完成。因而，氧化复原滴定时，要注意_速度与_速度相适应。答案:电子，滴定，化学反响6标定硫代硫酸钠常用的基准物为_，基准物先与_试剂反响生成_，再用硫代硫酸钠滴定。答案:重铬酸钾，

13、碘化钾，碘7碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_溶液。答案:碘化钾9.检验两组结果能否存在显著性差异采用_检验法，检验两组数据的精细度能否存在显著性差异采用_检验法。答案：T，F检验法。10.莫尔法与fo尔哈德法的指示剂分别为_、_。答案：络酸钾K2CRO4,铁铵矾11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据_、_、_方法来判定。答案：_4d法_、_Q检验法_、_Grubbs法_13随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(屡次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。14.沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(fo尔哈德法)；(法扬司法)

14、等15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。16试分析下列效应对沉淀溶解度的影响增大，减少，无影响：1同离子效应_沉淀的溶解度；2盐效应_沉淀的溶解度；3配位效应_沉淀的溶解度。答案:减小，增大，增大17重量分析对沉淀形式的要求是_，对称量形式的要是_。答案:沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合18在沉淀反响中，沉淀的颗粒愈_，沉淀吸附杂质愈_。答案:大，少19由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁等应选用_滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_滤纸过滤。答案:快速，中速，慢速21按化学反响类型分类，滴

15、定分析法分为_、_、_和_等四大类。答案:酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法，氧化复原滴定法22标准滴定液的配制方法有_和_两种。答案:直接配制法，间接配制法24分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、及有关理论的一门科学。答案:1.化学组成、含量、构造25分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。答案:定性、定量、化学、仪器26.偶尔误差服从_规律，因而可采取_的措施减免偶尔误差。答案:正态分布，平行屡次操作27误差表示分析结果的_;偏差表示分析结果的_。答案:准确度好坏；精细度高低30准确度的高低用来衡量，它是测定结果与之间的差异；精细度的高低用来衡量，它是测定结果

16、与之间的差异。答案:误差、真实值、偏差、平均值31误差按性质可分为误差和误差。答案:系统、偶尔1标定硫代硫酸钠一般可选_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_作基准物。答案:重铬酸钾，草酸钠11K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用复原法，滴定之前，参加H3PO4的目的有二：一是，二是。11SnCl2-TiCl3联合，生成无色的FeHPO42-，消除黄色的影响，增大电位突跃14采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应参加，这是为了。14接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反响16用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是，二是。16降低酸度以减

17、少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点11为下列操作选出一种适宜的实验室中常用的玻璃仪器，写知名称。11量筒，移液管，称量瓶，容量瓶1量取9mL浓HCl的配制0.1mol/LHCl溶液，用。2取25mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用。3称取CaCO3基准物时，装CaCO3用。4配制AgNO3标准溶液时，应使用定容。1、分析室常用的EDTA化学名是_乙二胺四乙酸二钠盐_。3、一定条件下，_测定值_与_真值_互相符合的程度称为准确度。4、标定NaOH溶液常用的基准物是_邻苯二甲酸氢钾_。6、质子理论以为：凡能给出质子的物质是_酸_，凡能接受质子的物质是_碱_。9、

18、配位滴定法用的标准滴定溶液是，fo尔哈德法用的指示剂是铁铵矾。1.用于络合滴定分析的基准物质有：_碳酸钙_，_锌_2氧化复原滴定常用的预氧化剂有：_过硫酸铵_；_双氧水_；_高锰酸钾_；_高氯酸_。3酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有_溴百里酚蓝_，中性红。4沉淀滴定法包括_莫尔法_、_fo尔哈德法_和_法扬司法_。24、测定FeCl2时应选择K2Cr2O7作标准滴定溶液。16。陈化的作用有二：和()。-小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质17。间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，邻近终点前应向溶液中参加，这是为了-KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附8

19、。干扰组分常用的分离方法有、等。-沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法9。摩尔吸光系数越大，灵敏度越。-高3。氧化复原滴定常用的预氧化剂有：_；_；_；_。-过硫酸铵双氧水高锰酸钾高氯酸33、各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与和有关。33缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，化学计量点之前沉淀带【负】电荷，化学计量点之后沉淀带【正】电荷8.采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是【稀硫酸】1分析结果的准确度表示分析结果的平均值与_(真实值)互相接近的程度，它用(误差)量度。2.容量分析中的滴定方式主要有：直接

20、滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。3.氧化复原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法)；溴酸钾法；碘酸钾法；铈量钾法等。4对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。5.沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(fo尔哈德法)；(法扬司法)等。6随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(屡次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。7.氧化复原滴定中，采用的指示剂类型有_、_、_、_和_。答案:本身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化复原指示剂8.高锰酸钾标准溶液应采用_方法配制，重铬酸钾

21、标准溶液采用_方法配制。答案:间接法，直接法9.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42*7.33/21.4-0.056=_。答案:14.41.标定NaOH滴定液常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。3分光光度计一般是用棱镜或(光栅)获得单色光。4滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有移液管，滴定管，容量瓶等。5已知NH3的Kb=1.810-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是_8.26-10.26_。10用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是_氯离子具有复原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果_。11在邻二氮菲光度法测

22、定微量铁的实验中，向含铁试液中参加盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是_复原Fe3+为Fe2+_、_显色剂_、_缓冲溶液控制溶液pH为56_。1.用于络合滴定分析的基准物质有：-碳酸钙、锌2.氧化复原滴定常用的预氧化剂有：-过硫酸铵、双氧水、高锰酸钾、高氯酸3.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有：-溴百里酚蓝、中性红4.沉淀滴定法包括：-莫尔法、fo尔哈德法、法扬司法5.影响络合滴定突跃范围的主要因素是：-主要反响浓度和条件稳定常数43.莫尔法是以-AgNO3)标准溶液为滴定剂，以-K2CrO4为指示剂，于-或-中性、弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法。44.莫尔法的pH范围应在

23、-。6.510.045.fo尔哈德法除了用直接滴定法滴定Ag+外，还能够用-反滴定法测定卤素离子。46.用-吸附指示剂指示滴定终点的银量法，称为法扬司法。47.常用的一些吸附指示剂有：-、-。荧光黄、甲基紫7.莫尔法、fo尔哈德法和法扬司法的指示剂分别为(重铬酸钾)、(铁铵矾)、(吸附指示剂)。8.莫尔法、fo尔哈德法的标准滴定剂分别为(硝酸银)、(KSCN/NaSCN)。16.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，参加一定量六亚甲基四胺的作用是(控制酸度)；参加NH4F的作用是(消除Al3+干扰，起掩蔽作用)。17.常用于标定

24、HCl溶液的基准物质有：(无水碳酸钠)(草酸)18.常用于标定NaOH溶液的基准物质有：(硼砂)(邻苯二甲酸氢钾)19.误差可分为系统误差和随机误差。20.为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有(返滴定法)、(置换滴定法)和(间接滴定法)。24.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为2位。25.在络合滴定中，突跃的上限由(条件稳定常数)决定，突跃下限由(待测离子浓度决定)。27.写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。28.写出三种常见的络合掩蔽剂：a.(氰化钾)；b.(氟化铵)；c.(三乙醇胺)。29.某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0

25、10-5,其变色点pH为5.0,理论变色范围为4.06.0。49.氧化复原滴定常用的预氧化剂有：过硫酸铵双氧水高锰酸钾高氯酸50.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有溴百里酚蓝中性红51.在间接碘量法中，应在近终点时参加淀粉指示剂。4.有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测量时灵敏度越高。5.用来分析的试样必须具有均匀性和代表性。6.提高配位滴定选择性的方法有控制酸度和(利用掩蔽剂)。7.用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是(甲基橙).8.间接碘量法的淀粉指示剂应在接近终点时参加.9.电位滴定与容量滴定最根本的区别在于指示终点的方法不同。15.间接碘量法是利用I-的复原作用，与待测物质反响生成游离I

26、2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，进而求出被测物的含量。16.沉淀重量法是利用沉淀反响，使被测组分转化为沉淀形式，从试样中分离出来17.KMnO4法间接测定Ca2+时，可采用的指示剂是(高锰酸钾滴定液)18.天平砝码生锈产生的误差属于系统误差.27在纯水中参加一些酸，则溶液中H+OH-的乘积C。答案：不变。28示差分光光度法适用于含量的组分测定。答案：高31假如分析结果要求到达0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取。答案：0.2g。32.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42?7.3321.4?0.056=()。答案：14.4。17.用KMnO4滴定

27、亚铁时，常用的指示剂是本身指示剂。18.用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在pH=10的缓冲液介质中进行。19.标定盐酸滴定液常用的基准物是优级纯碳酸钠。20.酸碱滴定曲线pH突跃范围的大小与强弱和浓度有关。37滴定管的读数常有0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为(2mL)。常量滴定分析的相对误差一般要求应0.1%，因而，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20mL以上。38从误差的基本性质来分，能够将它分为随机误差、系统误差、过失量误差。39NH4CN质子条件为HCN+H+=OH+NH31、下列现象中属于系统误差的是C。A、试样未经充分混匀B、温度发生微小变化当前位置：文档视界分析化学实验心得(优选3篇)分析化学实验心得(优选3篇)当前位置：文档视界分析化学实验心得(优选3篇)分析化学实验心得(优选3篇)