2021 2022学年上海市杨浦区高三化学一模试卷.docx

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1、20212022学年上海市杨浦区高三化学一模试卷杨浦区2021学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2021.12相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Br-80Ag-108一、选择题此题共40分，每题2分，只要一个正确答案1对291117Ts中数字的叙述正确的是A291是Ts元素的相对原子质量B291是Ts元素的质量数C117是291117Ts的质子数D117是291117Ts的中子数2漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是AHClO的酸性比和H2CO3弱B次氯酸钙能与碳酸反响CHClO见光易分解DCa(ClO)2是正盐3石油分馏的原理是利用物质的A沸

2、点差异B密度差异C溶解度差异D化学性质差异4离子晶体具有的性质是A易导热B易融化C熔化状态下导电D有延展性5下列有关本的讲法，错误的是A分子中所有原子共平面B分子中无碳碳双键、碳碳单键C不能发生加成反响D能发生取代反响6工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是A烧碱BNaClO溶液C盐酸D氮肥NH4Cl7两个容积一样的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有一样的A原子数B分子数C质量D密度8反响物X生成Z的能量变化如下图，该反响的热化学方程式为A2X(g)Z(g)+(a-b)kJB2X(g)Z(g)+(b-a)kJC2X(g)Z(g)+(c-a)kJD2X(g)Z(

3、g)+(b-c)kJ9对NH3有关性质的描绘，错误的是ANH3极易溶于水BNH3具有复原性CNH3在一定条件下能分解D右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象一样10下列反响，与硫酸型酸雨的构成肯定无关的是ASO2+2H2S3S+2H2OBSO2+H2OH2SO3C2SO2+O22SO3DSO3+H2OH2SO311在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是AFeFeCl3BFeFeSO4CFeFe3O4DFeFeCl21225，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是由于ANH4+电离出了H+BNH4+与水反响生成H+C硫酸根结合水电离的H+D硫酸根抑制水电离13支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保

4、护法进行防腐，工作原理如下图，下列有关表述错误的是A利用了电解原理B电子由电源负极流向钢管柱C钢管柱是负极D高硅铸铁作阳极14CO2催化加氢可制取汽油C5C11的烃类混合物，转化经过示意图如下中括号内是汽油中某些成分的球棍模型：CO22H反响?CO2H反响?(CH2)n2H反响?C5H12C11H24下列讲法错误的是A反响：CO2+H2催化剂CO+H2OB反响中构成了碳碳键和碳氢键C图中的名称是5甲基庚烷D图中a和b互为同系物15下面是某工厂的生产流程：下列分析正确的是A循环使用的物质：NH3和CO2B母液中只含有：NH4+和ClC向母液中通NH3、加NaCl时加热D该工厂的产品是纯碱和NH4

5、Cl16右图是铝热反响的装置图，对该反响叙述正确的是A铝热反响是放热反响，所以常温下能够反响B图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物汽油CKClO3是该反响的催化剂D利用铝热反响可焊接钢轨，可以冶炼锰等难熔金属17一定温度下，恒容密闭容器中发生N2g+3H2g2NH3g反响，反响速率与反响时间的关系如下图，对两种平衡状态下各物理量的比拟错误的是A平衡状态II时的c(H2)一定小B平衡常数K一样大C平衡状态II时的c(NH3)一定大D平衡状态II时的v(正)一定大18表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。下列对乙醇发生反响时的反响条件、断键方式及主要有机产物的叙

6、述错误的是选项反响条件断键位置主要有机产物乙醇的分子构造A与钠反响常温CH3CH2ONaB催化氧化Cu或AgCH3COOHC消除反响浓硫酸，CH2=CH2170D与HBr反响CH3CH2Br19随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图，下列分析正确的是当前位置：文档视界20212022学年上海市杨浦区高三化学一模试卷20212022学年上海市杨浦区高三化学一模试卷二、综合分析题共60分一此题共15分砷As是第四周期VA族元素，能够构成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用处广泛。完成下列填空：21砷原子核外有个电子层，最外层有个电子，写出

7、砷原子最外层电子的轨道表示式：。22将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：用元素符号表示。23溴位于VIIA族且与砷同周期，比拟溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：强于填物质的化学式。24周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例讲明铝元素具有非金属性：。25已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反响：AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH?AsO43?(aq)+2I?(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43?)与反响时间(t)的关系如下图。1写出该反响的平衡常数的表达式K=_.2下列可判定反响到达平衡的是_(填标号).A溶液的

8、pH不再变化Bv(I?)=2v(AsO33?)Cc(AsO43?)/c(I-)不再变化Dc(I?)=2ymol?L?1二H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去H2S和SO2减少有害气体的排放，完成下列填空。H2S的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧气氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：方法1：生物脱H2S的原理为：FeSO4+O2+H2SO4?硫杆菌Fe2(SO4)3+(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，由图1和图2判定使用硫杆菌的最佳条件为_。若反响温度过高，反响速率下降，其原因是_。27补全、

9、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向28在一定条件下，可以以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随着参加反响的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为_。SO2的除去用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液CaOSO2Na2SO3溶液29写出经过的离子方程式：_；30CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH?(aq)从平衡移动的角度，简述经过NaOH再生的原理_。31可以用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2体积含量

10、，其余为N2,一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体气体体积均已折算为标准状况。通过计算讲明NH3速率控制在20L/h的原因。三此题共15分某溶液中含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行下面实验：实验：测得混合液呈弱碱性；实验：参加盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。完

11、成下列填空：32实验得到的结论：_，理由_；33实验得到的结论：_，理由_；34实验得到的结论：_，理由_；35实验得到的结论：_，理由_；36上述4个实验不能确定能否存在的阴离子是_。37怎样检验溶液中能否含有NH4+_。四此题共15分下列图是物质A的一种制备方法以及有A引发的系列反响。完成下列填空：38HCHO中官能团的名称_。39写出实验室制备CHCH的化学方程式：_。40写出反响类型。反响：_反响，反响：_反响。41化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3中的构造简式：、_。42怎样检验B能否完全转化为C？_。43是制备氯丁橡胶的原料，下面是一种以为原料制备的合成道路的一部分，请补全其余3步：合成道路常用的表示方式为：甲反响试剂、反响条件乙反响试剂、反响条件目的产物