2021年高考试题(化学)上海卷-解析版.docx

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1、2021年高考试题(化学)上海卷-解析版2021年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯A均为芳香烃B互为同素异形体C互为同系物D互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式一样，构造不同，互为同分异构体，故选项D正确。【考点定位】考察同系物、同素异形体、同分异构体概念。【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反响类型、同分异构体等“四同。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元

2、素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指构造类似、组成上相差一个或若干“CH2原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式一样而构造不同的有机物的互称。“四同往往结合在一起考察，理解的基础上熟练把握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。2下列化工生产经过中，未涉及氧化复原反响的是A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化复原反响，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反响产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化复原反响，错误；C氨碱法制取碱的经过中没有元素化合价的变化，是非氧化

3、复原反响，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化复原反响，错误。故选项C正确。【考点定位】考察氧化复原反响概念。【名师点睛】氧化复原反响是历年高考必考知识点之一，重点是氧化复原反响的概念、氧化性和复原性强弱比拟、氧化复原反响方程式配平、氧化复原反响有关计算等。把握氧化复原反响基本概念是解答的关键：失去共用电子对偏离电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反响、本身做复原剂、转化为氧化产物；得到共用电子对偏向电子、化合价降低、被复原、发生复原反响、本身做氧化剂、转化为复原产物。涉及氧化复原反响配安然平静计算时根据“质量守恒、“电子守恒便可解答，一般题目难度不大

4、。3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3其中B元素化合价为+4价，故只要选项B符合题意。【考点定位】考察元素化合价判定及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。4下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与Si

5、O2DCl2与I2【答案】C【考点定位】考察物质熔沸点高低比拟方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化经过中需要毁坏作用力类型和大小，一般来讲原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别毁坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键构成空间网状构造，需要毁坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只毁坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因而，此题换个角度考虑，本质是在考察晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。5烷烃的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷D2-甲基-3-乙基己烷

6、【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，共6个碳原子称为“己烷；并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，可见2号碳原子上有1个甲基、3号碳原子上有1个乙基，所以该物质的名称是：2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。【考点定位】考察烷烃的命名方法。【名师点睛】有机物的命名有习惯命名法和系统命名法，考察重点是系统命名法。烷烃中没有官能团，系统命名法可概括为下面步骤：选主链称某烷、编号为定支链、取代基写在前、标位置短线连、不同基简到繁、一样基合并算。对于烯烃、炔烃及其他含有官能团的有机物命名时，选主链、给主链碳原子标序号时都要以官能团为主、其他与烷烃规则类似。二、选择题此

7、题共36分，每题3分，每题只要一个正确选项6能证实乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反响放出H2B0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反响生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证实乙酸具有酸性，不能证实其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故能够证实乙酸是弱酸，正确；C.能够证实乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证实其酸性强弱，错误；D.能够证实乙酸具有酸性，但是不能证实其酸性强弱，错误。【考点定位】考察酸性强弱比拟的实验方法。【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶

8、解于水时能否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1，讲明CH3COOH没有完全电离；将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3pH1，讲明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7，讲明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。7已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只要X为金属元素。下列讲法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸

9、性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则构成化合物的化学式为X3W2【答案】A【考点定位】考察元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比拟方法。【名师点睛】此题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考察的重点是原子序数排在前20号的元素，根据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，构成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，复原性越强，置换酸或水中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐步增大，原子半径减小，金属性减弱，非

10、金属性加强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐步增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性加强。8图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量Bc(Zn2+)Cc(H+)Dc(SO42-)【答案】C【解析】试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B由于Zn是负极，不断发生反响Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误；C由于反响不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐步降低，正确；DSO42-不参加反响，其浓度不变，错误。【考点定位】考察原电池基本原理和溶

11、液中离子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用处，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因而也是历年高考必考知识点之一。无论题型怎样变化，假如把握原电池的工作原理、电极反响式和电池总反响方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反响金属被氧化、逐步溶解或质量减轻；不活泼金属或导电的非金属做正极、发生复原反响、有金属析出质量增加或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反响决定。9向新制氯水中参加少量下列物质，能加强溶液漂白能力的是A碳

12、酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：在氯水中存在反响：Cl2H2OHClHClO，若反响使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会加强。A由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中参加碳酸钙粉末，会发生反响：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会加强，正确；B若参加稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C参加氯化钙溶液，不能发生反响，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D参加二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的

13、漂白性减弱，错误。【考点定位】考察氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2H2OH+Cl-HClO、HClOH+ClO-、H2OH+OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性漂白性等、弱酸性；Cl-的性质等。十分注意的是氯气和水的反响为可逆反响、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反响条件及平衡移动原理。10一定条件下，某容器中各

14、微粒在反响前后变化的示意图如下，其中?和代表不同元素的原子。关于此反响讲法错误的是A一定属于吸热反响B一定属于可逆反响C一定属于氧化复原反响D一定属于分解反响【答案】A【考点定位】考察常见化学反响类型的判定。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考察学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行考虑或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反响条件、反响产物、构造特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过

15、的知识相组合，构成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，进而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立考虑能力的培养和考察，将发挥非常重要的作用。此题利用分子模型示意图考察了四种基本反响类型与氧化复原反响、可逆反响、吸放热反响的区别与联络，注意示意图中隐藏的信息：反响前只要一种分子，反响后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反响的反响物分子，结合各种反响的本质特征回答即可。11合成导电高分子化合物PPV的反响为：下列讲法正确的是APPV是聚苯乙炔B该反响为缩聚反响CPPV与聚苯乙烯的最小构造单元组成一样D1mol最多可与2molH2发生反响【答案】B【

16、解析】试题分析：A根据物质的分子构造可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B该反响除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反响，正确；CPPV与聚苯乙烯的重复单元不一样，错误；D该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都能够与氢气发生加成反响，属于1mol最多能够与5mol氢气发生加成反响，错误。【考点定位】考察有机物的构造与性质的关系、加聚反响和缩聚反响的判定。【名师点睛】加聚反响和缩聚反响是合成有机高分子化合物的两大类基本反响，但这两类反响的定义是不同的，注意理解二者的区别。加聚反响是指由不饱和的单体通过加成聚合生成高分子化合物的反响，加聚反响中无小分子生成；而缩聚反响是指单体间互相反响生成高

17、分子化合物，同时还生成小分子如水、氨、氯化氢等的反响。据此很容易判定出题目所给反响是缩聚反响。另外还要准确理解单体和高聚物构造式的关系，既能根据单体写出高聚物的构造式，又能根据高聚物的构造式判定出它的单体，比方题目中的PPV和聚苯乙炔的构造有什么不同。不断重复的基本构造单元称为高聚物的链节，准确判定链节的前提还是要能够准确写出高聚物的构造式，比方此题中考察PPV和聚苯乙烯的链节能否一样。此题的答案D中，还要注意苯环化学键的特殊性，固然没有典型的碳碳双键，但苯环仍能和氢气发生加成反响。12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化

18、铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【考点定位】考察常见物质的性质和分离方法。【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的经过叫提纯；将互相混在一起的不同物质相互分开而得到相应组分的各纯净物的经过叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的本质还是对物质性质的考察，只要熟练把握了各物质的性质，十分是“与众不同的个性，才能快速准确的判定和解答。此题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考察了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案A，固然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将

19、二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中参加适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B，先参加足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中参加适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中参加盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反响，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。13O2F2能够发生反响：

20、H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列讲法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是复原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】试题分析：AO元素的化合价由反响前的+1价变为反响后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的复原产物，错误；B在反响中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反响后变为SF6中的+6价，所以H2S是复原性，错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D根据方程式可知复原剂H2S与氧化剂O2F2的物

21、质的量的比是1:4，正确；【考点定位】考察氧化复原反响的有关概念和简单计算。【名师点睛】此题主要涉及氧化复原反响，氧化复原反响的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反响中有电子转移。在反响中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反响后化合价降低，对应的产物是复原产物；复原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有复原性，反响后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反响经过电子从复原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：复原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反响生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被复原发生复原反响生成复原产物。14在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转

22、化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见下列图。下列讲法错误的是Aa、b两处的混合气体成分含量一样，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量一样，温度不同C热交换器的作用是预热待反响的气体，冷却反响后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析：A根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处一样，正确；B在c处出来的气体SO2、O2在催化剂外表发生反响产生的含有SO3及未反响的SO2、O2等气体，该反响是放热反响，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有

23、的气体的成分不一样，错误；C热交换器的作用是预热待反响的冷的气体，同时冷却反响产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反响的SO2进一步反响产生SO3，进而能够提高SO2的转化率，正确。故选B。【考点定位】考察工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，固然完全考察设备的题型不是十分多，但是往往以工业流程为载体考察元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业工业生产中均有重要应用的整体流程、主要设备、反响条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、

24、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择根据。15下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有复原性【答案】D【考点定位】考察常见气体的制备和性质实验。【名师点睛】实验题的考察涉及知识零散、覆盖面广泛，温习经过中要做好有关专题总结、尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以做实验的心态面对实验题。关

25、于气体的制备思路可归纳为：反响原理气体发生装置除杂提纯枯燥采集检验尾气处理。至于各步所需要的仪器、试剂、操作方法要根据物质的性质和反响条件进行选择。所以，熟练把握物质的性质和反响原理是解答实验题的关键。16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的经过如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【考点定位】考察常见物质的分离、提纯的方法。【名师点睛】化学是研究物质的组成、构造、性质、用处及制取或合成的自然科学，而物质的制取经过中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，

26、因而有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏分馏、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增不引入新的杂质；不减不减少被提纯的物质；易分离被提纯的物质与杂质易分离；易复原被提纯的物质易复原。17某铁的氧化物FexO1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80B0.85C0.90D0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：

27、1.5256x+16(3-2x)x=0.01，解得x=0.8。故选项A正确。【考点定位】考察化学反响方程式的有关计算。【名师点睛】氧化复原反响计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考察，把握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法化合价升降总数相等是最常用的解题方法，详细步骤：找出氧化剂、复原剂及对应产物；准确找出一个微粒原子、离子或分子对应的得失电子数目；设未知数、根据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化复原反响，只要中间各步反响经过中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。三、选择题此题共20分，

28、每题4分，每题有一个或两个正确选项。只要一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分18一定条件下，一种反响物过量，另一种反响物仍不能完全反响的是A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18mol/L硫酸【答案】AC【解析】试题分析：AH2和N2制备NH3是可逆反响，反响物始终不能消耗完；B能够参加过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反响完全；C浓硫酸随着反响变稀，稀硫酸不再与铜反响；D18mol/L的浓硫酸与锌开场反响产生SO2，随着反响进行，浓硫酸变稀，再与锌反响产生H2。故选AC。【考点定位】考察常见可逆反响的判定。【名

29、师点睛】常见化学反响中，有些反响能否发生或者能否完全反响除了与反响本身特点有关外，往往与反响物的量或浓度有关。常见类型有：所有的可逆反响；二氧化锰只能与浓盐酸反响生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反响；活泼金属与稀硫酸反响生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反响的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳或二氧化硫气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸的反响；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反响；银氨溶液的配置经过；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反响等等。建议整理的经过中写出相应的离子方程式。19已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。

30、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判定正确的是A肯定不含I-B肯定不含SO42-C肯定含有SO32-D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，讲明没有Fe2+。参加溴水仍然无色，讲明溴水发生了反响，且产物无色，I和SO32均可与溴水反响使溴水褪色，此时反响后溶液无色，讲明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32。由于SO32的复原性比I强，故I能否存在无法判定。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判定SO42肯定没有。故选BC。【考点定位】考察常见离子反响及离子能否共存的判定方法。