2021年福建省莆田市中考化学试卷(word解析版).docx

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1、2021年福建省莆田市中考化学试卷(word解析版)福建省莆田市2021年中考化学试卷一、选择题13分2021?莆田二氧化硅SiO2是制造光导纤维的主要原料二氧化硅中硅元素的化合价为A2B0C+2D+4考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硅的化学式进行解答即可解答：解：氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+22=0，则x=+4价故选：D点评：此题难度不大，把握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题23分2021?莆田联合国教科文组织以为中国铁

2、锅是有推广价值的一种烹饪工具由于使用铁锅在一定程度上可预防A贫血B甲状腺肿大C龋齿D佝偻病考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：化学与生活分析：铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体中的铁元素，知足人体需要，据此进行分析判定解答：解：A、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，故选项正确B、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是甲状腺肿大，故选项错误C、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是龋齿，故选

3、项错误D、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是佝偻病，故选项错误故选：A点评：化学元素与人体健康的关系是中考考察的热门之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键33分2021?莆田下列净化水的操作相对净化程度最高的是A过滤B静置沉淀C蒸馏D吸附沉淀考点：水的净化专题：空气与水分析：根据吸附、过滤、静置沉降、蒸馏的净水原理，进行分析解答即可解答：解：A、过滤能够除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会

4、含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水C、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水；蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高D、吸附沉淀能够除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水故相对净化程度最高的是蒸馏故选：C点评：此题难度不大，净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，净化程度最高43分2021?莆田在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是AAgBPb铅CCuDZn考点：金属锈蚀的条件及其防护专题：金属与金属材料分析：根据金属的活动性顺序来分析解答解答：解：金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、

5、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；排在前面的金属要比排在后面的金属活泼故选D点评：此题考察了金属活动性的顺序的记忆，难度较小BCD考点：原子构造示意图与离子构造示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答：解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误B、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确D、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误故选：C

6、点评：此题难度不大，考察学生对粒子构造示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键63分2021?莆田用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是A淸除可燃物B降低可燃物的着火点C隔绝空气D使可燃物温度降到着火点下面考点：灭火的原理和方法专题：化学与生活分析：根据灭火原理：去除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点下面，据此结合灭火方法进行分析解答解答：解：A、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是淸除可燃物，故选项错误B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，故选项错误

7、C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，故选项正确D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是使可燃物降到着火点下面，故选项错误故选：C点评：此题难度不大，把握灭火的原理去除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点下面并能灵敏运用是正确解答此题的关键过滤液体B溶解固体C蒸发溶液D稀释浓硫酸考点：过滤的原理、方法及其应用；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用，进行分析判定即可解答：解：A、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流，故选项正确B、溶

8、解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项错误C、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项错误D、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散，故选项错误故选：A点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用处及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键83分2021?莆田下列事实和解释相符合的是A洗涤剂去除油污洗涤剂能溶解油污B氢氧化钠固体作枯燥剂氢氧化钠固体易潮解C铝制成铝箔铝具有良好的导电性D金刚石用来裁玻璃金刚石熔点高考点：乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用处；常见碱的特性和用处；碳单质的物理性质及用处专题：物质的性质与用

9、处分析：A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判定B、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判定C、根据金属的性质与用处进行分析判定D、根据金刚石的硬度大，进行分析判定解答：解：A、洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项讲法错误B、氢氧化钠固体易潮解，可用作枯燥剂，故选项讲法正确C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，故选项讲法错误D、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，故选项讲法错误故选：B点评：此题难度不大，物质的性质决定物质的用处，把握常见化学物质的性质和用处是正确解答此类题的关键考点：物质的互相转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的

10、化学性质；盐的化学性质专题：物质的制备分析：一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目的物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现即可解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反响实现，故选项错误B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反响生成三氧化硫，转化不能由一步反响实现，故选项正确C、二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳，转化能由一步反响实现，故选项错误D、盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反响实现，故选项错误故选：B点评：此题有一定难度，熟练把握所涉及物质的性质、捉住关键词“能否一步实现是解决此类问题的关键103分2021?莆田进行下

11、列比照实验，不需要控制变量的是A用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液B用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件C用MnO2、CuO和H202溶液比拟MnO2、CuO的催化效果D用镁、锌和稀盐酸比拟镁、锌的金属活动性强弱考点：科学探究的基本方法专题：科学探究分析：控制变量法进行比照要有一个变量，其它条件必须一样解答：解：A酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量；B探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；C此时实验中，过氧化氢溶液的浓度、质量均一样，只是参加的催化剂不同，根据产生气泡的速率来判定，属于控制变量法；D此实验中，金属片的长度、厚薄、稀盐酸的

12、浓度均一样，只是金属的种类不同，根据反响生成气泡的速率来判定金属的活动性，属于控制变量法故选A点评：解答此题关键是要熟悉比照实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过比照实验能验证出什么结论二、非选择题(此题包括6小題，共70分1112分2021?莆田自然界中无时不在进行着C02、H20、02的循环，使地球充满勃勃生机1三种物质的组成中，都含有氧元素填“元素“原子或“分子2大气中的C02含量应保持相对稳定假如排放人空气中的CO2太多，可能会加剧温室效应3水蒸发变成水蒸气是物理变化填“物理变化或“化学变化从微观角度分析，发生变化的是水分子的间隔增大4写出一个消耗02产生CO2的反响的化学方

13、程式：C+O2CO25植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气其中淀粉属于糖类填一种营养素的名称6爱护水资源，人人有责如图属于“国家节水标志的是B填宇母考点：自然界中的碳循环；自然界中的氧循环；二氧化碳对环境的影响；化学变化和物理变化的判别；几种常见的与化学有关的图标；生命活动与六大营养素专题：空气与水分析：1根据物质的组成来分析；2根据二氧化碳浓度过高的危害来分析；3水变为水蒸气是物理变化是由于该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；4根据反响的要求来分析；5根据常见的糖类物质来分析；6根据常见标志的意义来分析解答：解：1根据三种物质的化学式可知，其中都含有氧元素；故

14、填：元素；2二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳含量增加会导致温室效应故填：温室效应；3判定物理变化和化学变化的根据是：能否有新物质生成水变为水蒸气是物理变化是由于该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；故填：物理变化；水分子的间隔增大；4反响物有氧气，生成物有二氧化碳的化学反响很多，如木炭与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；答案合理即可5淀粉属于一种糖类物质；故填：糖类；6A是塑料制品循环使用标志；B是节水标志；C是禁止烟火标志；D是腐蚀品标志故填：B点评：此题考察的化学知识点比拟多，但是均属于基础知识的考察，难度较小1211分2021?莆田20

15、21年1月起，国内重型柴油车普推国排放标准减排的原理为：向反响罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素CONH22先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反响生成氮气和水回答下列问題1尿素属于有机物填“有机物或“无机物“2尿素的下列性质中，属于化学性质的是D填字母A无色晶体，B熔点132.7，C易溶于水，D加热超过熔点即分解3以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料不能填“能或“不能用加热法修补4NH3与NO在一定条件下反响的化学方程式为2NH3+3NON2+3H2O5过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液假设尿素没有损耗能供应作物约Bkg填字母氮元素A.1.5B.

16、3.0C.6.56喷入反响罐内的尿素溶液不能太多或过少假如喷入太多，会造成多余的氨气排入大气，造成了新的污染考点：防治空气污染的措施；有机物与无机物的区别；混合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差异及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；塑料及其应用专题：空气与水分析：1含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物；不含有碳元素的化合物，属于无机化合物，简称无机物；2物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、复原性等3根据热固

17、性塑料的特点来分析；4在一定条件下NH3和NO反响生成氮气和水，写出该反响的化学方程即可5根据化合物中元素质量的计算方法来分析；6根据反响物的质量增加，生成物的质量也会增加来分析解答：解：1由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；2颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；3热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补；故填：不能；4在一定条件下NH3和NO反响生成氮气和水，该反响的化学方程为：2NH3+3NON2+3H2O故填：2NH3+3NON2+3H2O；5该车用尿素溶液中

18、含有氮元素的质量为：20kg32.5%=3.0kg；故填：B；6喷入的尿素溶液太多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染点评：此题考察了无机物与有机物的判定、物理性质与化学性质、塑料的性质、化学方程式的书写、化合物中元素质量的计算以及空气的污染等知识，难度较小137分2021?莆田多角度看物质有助于加深对物质的认识CuS04是一种常见的盐，请回答：1CuS04溶液显酸性，其pH7填“或“=2CuS04能够看成是中和反响的产物其对应的酸为H2SO4填化学式，下同、碱为CuOH23CuS04作为反响物，写出一个符合A+BC+D的化学方程式：Fe+C

19、uSO4FeSO4+Cu合理即可4CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为2H2O22H2O+O2考点：盐的化学性质；中和反响及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐化学肥料分析：1根据CuS04溶液显酸性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答2中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，反响物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析解答3CuS04作为反响物，结合硫酸铜的化学性质，进行分析解答4根据题意，CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，写

20、出反响的化学方程式即可为：解答：解：1CuS04溶液显酸性，其pH72CuS04能够看成是中和反响的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4、CuOH23CuS04作为反响物，铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，符合A+BC+D，反响的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu合理即可4CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，反响的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故答案为：1；2H2SO4、CuOH2；3Fe+CuSO4FeSO4+Cu合理即可；42H2O22H2O+O2点评：此题难度不大，把握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小

21、之间的关系、中和反响的特征等是正确解答此题的关键1413分2021?莆田氯酸钾多用来制造火柴和烟花等工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体结合图2的溶解度曲线，回答下列问题l副产品氢气的一种用处：作燃料280的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是不饱和填“饱和或“不饱和溶液310时，图2中四种物质的饱和溶液，其中氯酸钾溶液的溶质质量分数最小4配平反响的化学方程式：NaCl+H2ONaClO3+H25反响的基本反响类型是复分解反响，该反响能发生的原因是室温下，氯酸钾的溶解度比拟小4生产经过中，溶液A可循环利用，其优点是提高原料的利用率任写一点考点：物质的互相转化和制备；常见气体的用处

22、；固体溶解度曲线及其作用；反响类型的断定；化学方程式的配平专题：物质的制备分析：1根据氢气的性质来分析；2根据80时氯化钠的溶解度来分析；3根据饱和溶液中，溶质的质量分数=来分析；4根据质量守恒定律来分析；5根据反响特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析；6根据物质能顾循环利用的优点来分析解答：解：1氢气具有可燃性，能够做燃料；故填：作燃料；280时氯化钠的溶解度约为38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：，故该溶液为不饱和溶液；故填：不饱和；3一样温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度

23、下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小；故填：氯酸钾；4在化学反响前后，原子的种类和数目均不改变，所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2；故填：1；3；1；3；5该反响是由NaClO3和KCl反响生成KClO3和NaCl是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反响；由于在该温度下，氯酸钾的溶解度比拟小，会结晶析出，所以该反响能够发生；故填：复分解反响；室温下，氯酸钾的溶解度比拟小；6产品又能够用作反响的原料，这样提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率答案合理皆可点评：此题考察了物质的制备，明确反响流程，反响的原理，把握质量守恒定律、溶解度的概念、反响类型的判定即可顺利解

24、答1511分2021?莆田乙烯C2H4是一种可燃性气体某同学用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反响制取乙烯并探究其爆炸极限碰到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%b%表示回答下列问题：1下列仪器中，仪器A的名称是酒精灯为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图1中的BD填宇母2用排水法采集乙烯时判定集气瓶内的水已全部排出的根据是看到集气瓶口有大气泡向外冒出不能用排空气法采集乙烯的理由是乙烯的密度与空气的密度接近3用容积均为VmL的集气瓶采集乙烯与空气的混合气体进行实验步骤如下：先如图A所示，采集一瓶乙烯体积分数为

25、50%的混合气体点火不发生爆炸再如图B、C所示，分别采集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸结合步骤，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是：25%50%根据中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据4乙烯利溶液酸性较强，假如皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的C填字母A氢氧化钠溶液B硼酸溶液C碳酸氢钠溶液D醋酸溶液考点：常用气体的发生装置和采集装置与选取方法；常见的意外事故的处理方法；常用仪器的名称和选用专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化分析：1认识常见仪器的名称，并根据反响物的状态和反响条件来选择实验仪器；2根据排水法的注意事项以及乙烯的密度来分析；3根据爆

26、炸极限的概念来分析；4用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答：解：1A是酒精灯；用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反响制取乙烯，需要用锥形瓶来制取，为了得到平稳的乙烯气流，能够选择注射器来平稳参加液体试剂；故填：酒精灯；BD；2用排水法采集乙烯时，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时，就讲明采集满了；乙烯的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法采集乙烯；故填：看到集气瓶口有大气泡向外冒出；乙烯的密度与空气的密度接近；3把可燃性气体与空气构成的混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围，由实验数据可知，乙烯的爆炸极限范围是：b%=25%b%50%；故填：25；50；4由

27、于乙烯利溶液酸性较强，而3%5%的NaHC03溶液为弱碱性，能够中和冲洗后的酸性，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，硼酸和醋酸显酸性故填：C点评：此题考察了气体的制备、采集、可燃性气体的爆炸极限以及实验事故的处理，把握了基本化学知识就能顺利解决1616分2021?莆田某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素使可乐显黑褐色、磷酸H3P04等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验测定经过如图：2步驟用活性炭浸泡的目的是除尽溶液中的焦糖色素3步骤煮沸10min的目的是除尽滤液中的二氧化碳4已知步骤反响的化学方程式为H3P04+NaOH

28、NaH2PO4+H20，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量以g/L为单位相对分子质量：H3P0498；NaOH40，写出计算经过5假如步骤缺少洗涤，则测定结果偏低填“偏高，“不变或“偏低考点：实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；中和反响及其应用；碳单质的物理性质及用处；根据化学反响方程式的计算专题：科学探究分析：1根据二氧化碳的检验方法来分析；2根据活性炭有吸附性进行判定；3碳酸受热易分解；4根据化学方程式计算出磷酸的质量，然后根据可乐的体积计算即可；5根据洗涤的目的来分析解答：解：1将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证实该气体是二氧化碳；焦糖色素；3煮沸后，溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出，故填：二氧化碳；4解：氢氧化钠的质量=20g0.1%=0.02g设25mL可乐中磷酸的质量为xH3P04+NaOHNaH2PO4+H209840x0.02gx=0.049g可乐中磷酸的含量为=1.96g/L答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L5过滤后，滤渣上沾有磷酸，假如不进行洗涤，则会导致测量结果偏低，故填：偏低点评：此题考察了二氧化碳气体的检验、物质含量的测定以及根据化学方程式的计算，难度适中