2022年高考化学试卷(全国卷1).docx

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1、2022年高考化学试卷(全国卷1)2022年全国统一高考化学试卷新课标一、选择题共7小题，每题6分，满分42分16分磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀反响的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠26分下列讲法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖36分在生成和纯

2、化乙酸乙酯的实验经过中，下列操作未涉及的是ABCD46分NA是阿伏加德罗常数的值，下列讲法正确的是A16.25gFeCl3，水解构成的FeOH3为胶体粒子数为0.1NAB22.4L标准状况氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA56分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷是最单的一种，下列关于该化合物的讲法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯化物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12，至少需要2molH266分主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均

3、不大于20W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z构成的化台物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。下列讲法正确的是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z构成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有一样的最高化合价76分近期我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：EDTAFe2+e=EDTAFe3+2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反响：CO2+2H+2eCO+H2OB

4、协同转化总反响：CO2+H2SCO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需为酸性二、解答题共3小题，满分43分814分醋酸亚铬CH3COO2Cr?2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图。回答下列问题：1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶

5、液由绿色逐步变为亮蓝色，该反响的离子方程式为同时c中有气体产生，该气体的作用是3打开K3，关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，枯燥。4指出装置d可能存在的缺点914分焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：1生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该经过的化学方程式2利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：pH=4.1时，中为溶液写化学式。工艺中参加Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。3制备Na2S2O5可以采用三室膜电解技术，装置如

6、下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反响式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O54Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol?L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL滴定反响的离子方程式为该样品中Na2S2O5的残留量为g?L1以SO2计1015分采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：11840年Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5，该反响氧化产物是一种气体

7、，其分子式为2FDaniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25时N2O5g分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响能够迅速到达平衡。体系的总压强随时间t的变化如下表所示t=时，N2O5g完全分解：已知：2N2O5g=2N2O4g+O2gH1=44kJ?mol12NO2g=N2O4gH2=55.3kJ?mol1则反响N2O5g=2NO2g+O2g的H=kJ?mol1研究表明，N2O5g分解的反响速率v=2103N2O5kPa?min1?t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，则此时的N2O5=kPa，v=kPa?min1。若提高反响温度至35，则N2O5g完全分解后体系压强P35

8、63.1kPa填“大于“等于或“小于，原因是25时N2O4g?2NO2g反响的平衡常数KP=kPaKp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。3对于反响2N2O5g4NO2g+O2g，RAOgg提出如下反响历程：第一步：N2O5?NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反响第三步NO+NO32NO2快反响其中可近似以为第二步反响不影响第一步的平衡。下列表述正确的是填标号Av第一步的逆反响v第二步反响B反响的中间产物只要NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反响活化能较高化学一选修3：物质构造与性质1115分Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的

9、电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：1下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为填标号ABCD2Li+与H具有一样的电子构型，rLi+小于rH，原因是。3LiAlH4是有机合成中常用的复原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为。LiAlH4中，存在填标号。A离子键B键C键D氢键4Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的BormiHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为kJ?mol1，O=O键键能为kJ?mol1，Li2O晶格能为kJ?mol1。5Li2O具有反萤石构造，晶胞如图b所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿

10、伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为g?cm3列出计算式。化学一选修5：有机化学基础15分12化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成道路如下：回答下列问题1A的化学名称为。2的反响类型是。3反响所需试剂，条件分别为。4G的分子式为。5W中含氧官能团的名称是。6写出与E互为同分异构体的酯类化合物的构造简式核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：17苯乙酸苄酯是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成道路无机试剂任选。2022年全国统一高考化学试卷新课标参考答案一、选择题共7小题，每题6分，满分42分1D；2AB；3D；4B；5C；6B；7C；二、解答题共3小题，满分43分8去除水中

11、的溶解氧；分液滴液漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+；排除c中空气；c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；92NaHSO3Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3浓度，构成过饱和溶液；2H2O4eO2+4H+；a；S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；0.128；10O2；+53.1；30.0；6.0102；大于；温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；化学一选修3：物质构造与性质11D、C；Li+核电荷数较大；正四面体；sp3

12、；AB；520；498；2908；化学一选修5：有机化学基础15分12一氯乙酸；取代反响；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；成功就是先制定一个有价值的目的，然后逐步把它转化成现实的经过。这个经过由于信念而牢固，由于平衡而持久。生活才需要目的，生命不需要目的。就像驴子面前吊着个萝卜就会往前走。正由于有那个目的，你才有劲儿往前走。在做的经过中，你已体验到生命是什么。问题是，没有几个人，能够在没有目的的情况下安详当下。由于没有目的，他都不知道要做什么。穷人生活的成本，要比富人高多了。当前位置：文档视界2022年高考化学试卷(全国卷1)2022年高考化学试卷(全国卷1)当前位置：文档视界2022年高考化学试卷(全国卷1)2022年高考化学试卷(全国卷1)