上海市2021 年高考化学试题及评分标准_1.docx

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1、上海市2021年高考化学试题及评分标准2021全国高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上逐一对应的，答题时应十分注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题此题共10分，每题2分，每题只要一个正确选项1.轴烯是一类独特的

2、星形环烃。三元轴烯与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产经过中，未涉及氧化复原反响的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题此题共36分，每题3分，每题只要一个正确选项6.能证实乙酸是弱酸的实验事实

3、是A.CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反响生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只要X为金属元素。下列讲法一定正确的是A.原子半径：XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则构成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c

4、(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中参加少量下列物质，能加强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反响讲法错误的是A.一定属于吸热反响B.一定属于可逆反响C.一定属于氧化复原反响D.一定属于分解反响11.合成导电高分子化合物PPV的反响为：下列讲法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反响为缩聚反响C.PPV与聚苯乙烯的最小构造单元组成一样D.1mol最多可与2molH2发生反响学.科.网12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离

5、的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2能够发生反响：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列讲法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是复原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见右图。下列讲法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量一样，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量一样，温度不同C.热交换器的作用是预热待反响的气体，冷却反响后的气体D.c处

6、气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的经过如右图所示。下列分析正确的是A.操作是过滤，将固体分离除去B.操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤17.某铁的氧化物FexO1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只要一个正确选项的，多项选择不给分；

7、有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分18.一定条件下，一种反响物过量，另一种反响物仍不能完全反响的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸19.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判定正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20.已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满

8、CO2的铝制易拉罐中参加过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验经过中没有发生的离子反响是A.CO2+2OH?CO32?+H2OB.Al2O3+2OH?+3H2O2Al(OH)4?C.2Al+2OH?+6H2O2Al(OH)4?+3H2D.Al3+4OH?Al(OH)4?21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，揣测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，揣测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反响生成FeCl3，揣测Fe与I2反响生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，揣测NaBr

9、与浓H2SO4加热可制HBr22.称取NH42SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，参加含0.1molNaOH的溶液，完全反响，生成NH31792ml标准状况，则NH42SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1:1B.1:2c.1.87:1D.3.65:1四、此题共12分NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN与NaClO反响，生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反响，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCNKi=6.310-10有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价一样。完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_选填“酸性、“碱性或“中

10、性；原因是_。24.写出第二次氧化时发生反响的离子方程式。_25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_g实际用量应为理论值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，到达排放标准。学科.网26.CN2与Cl2的化学性质类似。CN2与NaOH溶液反响生成_、_和H2O。27.上述反响涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28.HCN是直线型分子，HCN是_分子选填“极性或“非极性。HClO的电子式为_。五、此题共12分随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完

11、成下列填空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2复原，所涉及的反响方程式为：CO2g+4H2gCH4g+2H2Og已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新到达平衡，判定下列表格中各物理量的变化。选填“增大、“减小或“不变30.一样温度时，上述反响在不同起始浓度下分别到达平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O

12、4溶液的pH。选填“大于“小于或“等于等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。选填编号a.H+HC2O4-HCO3-CO32-b.HCO3-HC2O4-C2O42-CO32-c.H+HC2O4-C2O42-CO32-d.H2CO3HCO3-HC2O4-CO32-32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。学.科网_六、此题共12分乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来

13、制备。完成下列填空：33.实验时，通常参加过量的乙醇，原因是_。参加数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能太多，原因是_。34.饱和Na2CO3溶液的作用是_。35.反响结束后，将试管中采集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。七、此题共12分半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2Og。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：37.半水煤气含有少

14、量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中填写试剂名称，出现_，能够证实有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。假如选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法能够降低成本？_写出这种方法涉及的化学反响方程式。_40.下面是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积标准状况的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。1选用适

15、宜的无机试剂分别填入、方框中。2该实验方案中，步骤_选填“或“能够确定半水煤气中H2的体积分数。学科&网八、此题共9分异戊二烯是重要的有机化工原料，其构造简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41.化合物X与异戊二烯具有一样的分子式，与Br/CCl4反响后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的构造简式为_。42.异戊二烯的一种制备方法如下列图所示：A能发生的反响有_。填反响类型B的构造简式为_。43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成道路。合成道路常用的表示方式为：九、此题共13分M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成道路如下部分试剂及反响条件省略：完成下列填

16、空：44.反响的反响类型是_。反响的反响条件是_。45.除催化氧化法外，由A得到所需试剂为_。46.已知B能发生银镜反响。由反响、反响讲明：在该条件下，_。47.写出构造简式，C_D_48.D与1-丁醇反响的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的构造简式。_49.写出一种知足下列条件的丁醛的同分异构体的构造简式。_不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的构造不稳定。十、此题共14分CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反响可产生氧气。完成下列计算：50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molN

17、H4HCO3完全分解，分解产物经枯燥后的体积为_L(标准状况)。51.某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反响，该NaOH溶液的浓度为_。52.CO2和KO2有下列反响：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反响后生成9molO2，则反响前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。53.甲烷和水蒸气反响的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O当前位置：文档视界上海市2021年高考化学试题及评分标准上海市2021年高考化学试题及评分标准