【3年高考】2021版高考化学 第5讲 氧化复原反响精品精彩试题.docx

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1、【3年高考】2021版高考化学第5讲氧化复原反响精品精彩试题第5讲氧化复原反响氧化复原反响的概念1.(2021理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反响B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反响CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被复原的置换反响D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Cl2+H2OHCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响2.(2021理综,1,6分)运用有关概念判定下列叙述正确的是()A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO

2、3与H2O2的反响为氧化复原反响C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质3.(2021理综,10,4分)下列应用不涉及氧化复原反响的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34.(2021理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描绘正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反响C.NO2溶于水时发生氧化复原反响D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35.(2021单科,6,2分)将0.195g锌粉参加到20.0mL

3、的0.100molL-1M溶液中,恰好完全反响,则复原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+氧化复原反响的规律1.(2021大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关讲法错误的是()A.若某温度下,反响后=11,则溶液中=B.参加反响的氯气的物质的量等于amolC.改变温度,反响中转移电子的物质的量的围:amolamolD.改变温度,产物中KClO3的最论产量为amol2.(2021理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完

4、全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间能够求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判定不正确的是()A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反响速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反响速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂3.(2021理综,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性

5、环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反响原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15gNa2SO3参加圆底烧瓶中,再参加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,参加上述溶液中。安装实验装置(如下图,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、枯燥,得到产品。回答问题: (1)硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a的名称是,其作用是。(3)产品中除了有未反响的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。检验能否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否

6、则产品发黄,用离子反响方程式表示其原因:。.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。反响原理为:2S2+I2S4+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3复原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反响的离子方程式为。4.(2021理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到

7、一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反响也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25gL-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反响的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反响的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反响可生成Cu和气体丙,写出该反响的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间(填“可能或“不可能)发生反响

8、产生H2,判定理由是。氧化复原反响方程式的配平及相关计算1.(2021单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反响,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反响的锌为3.90mgD.转移的电子总数为610-5NA2.(2021单科,20,4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列讲确的是()A.SO2既是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol

9、硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化3.(2021课标,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强复原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+复原为银,进而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为(填“正盐或“酸式盐),其溶液显(填“弱酸性“中性或“弱碱性)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO

10、2)2,后者再与H2SO4反响。写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式。(4)H3PO2可以用电渗析法制备,“四室电渗析法工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反响式。分析产品室可得到H3PO2的原因早期采用“三室电渗析法制备H3PO2:将“四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,进而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。4.(2021理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温

11、下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反响:3FeS+5O21+3。(2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。(3)将气体a通入测碳装置中(如下列图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。5.(2021理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可

12、靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先参加过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再参加过量的Na2CO3和NaOH,充分反响后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其经过是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反响生成ClO2。工艺中能够利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。 (2)纤维素复原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产

13、物D与NaClO3反响生成ClO2。完成反响的化学方程式:+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,本身被复原为Cl-。处理含CN-一样量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。题组一氧化复原反响的概念1.BCH2CH2+HClCH3CH2Cl是加成反响,A项错误;Zn+Cu2+Zn2+Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反响中水既不是氧化剂也不是复原剂,D项错误。2.B没有给出氢气燃烧对应的反响环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误;同系物构造类似,即必须是同类物质,但该项所

14、给物质一个是苯酚,一个是苯甲醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中离子浓度小,但BaSO4是强电解质,D项错误。3.DNH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反响为复分解反响,不是氧化复原反响。4.CA项,在水溶液中,NaHSO4Na+H+S,故NaHSO4水溶液显酸性;B项,SiO2能与NaOH等强碱溶液反响,也能与氢氟酸反响;C项,3NO2+H2O2HNO3+NO,该反响属于氧化复原反响;D项,Fe与足量Cl2反响只生成FeCl3。5.B根据得失电子守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol,完全反响后失电子0.006mol,若M的化合价由+5变为x,则(

15、5-x)0.0200L0.100molL-1=0.006mol,可得x=+2。题组二氧化复原反响的规律1.DA项,可设溶液为1L,n(Cl-)=11mol,n(ClO-)=1mol,则反响中n(得电子)=11mol,生成1molClO-时只失电子1mol,故应生成2molCl(失电子10mol),即=,A正确。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(Cl2)=mol,B正确。Cl2通入KOH溶液中,可发生,当n(KOH)=amol时,转移电子的物质的量围:amol(只发生反响)amol(只发生反响),C正确。若只发生反响,KClO3可达最论产量mol,D错误。2.B由图可知,A项正确;图中b、c两点对应的温度不同,故NaHSO3的反响速率也不同,B项错误;a点NaHSO3的反响速率为v=5.010-5(molL-1s-1),C项正确;由题干信息可知,温度高于40时不宜用淀粉作指示剂,D项正确。3.答案(1)使硫粉易于分散到溶液中