福建省福州市2021年中考化学真题试题(含解析).docx

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1、福建省福州市2021年中考化学真题试题(含解析)福建省福州市2021年中考化学真题试题含解析全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟友谊提示：请把所有答案填写涂在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_姓名_考生号_可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Ca-40第I卷选择题共36分第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只要一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1下列有关“化学与生活的认识不科学的是A天然气是应用广泛的燃料B吃水果和蔬菜能够补充维生素C能够食用甲醛溶液浸泡的海产品D可降解塑料的问世减少了白色污染【答案】C考

2、点：化学与生活2二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为A+1B+2C+3D+4【答案】D【解析】试题分析：设钛元素的化合价为X，由于化合物中各元素的化合价的代数和为零，因而：X+-22=0，解得X故选.考点：化合价的计算3根据图1的信息判定，下列关于铝的讲法错误的是A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982gD在化学反响中，原子易失去电子构成Al3+【答案】C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，由于原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是26982，由于相对原子质量是一种比值，

3、没有表示宏观概念的质量单位；在化学反响中，原子易失去电子构成Al3。故选C.考点：原子周期律原子的构造示意图4下列化学用语与含义不相符的是AO2-氧离子B3H3个氢元素CFe3O4四氧化三铁D2N22个氮气分子【答案】B考点：化学用语5实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是【答案】C【解析】试题分析：取用药品的时候瓶盖要倒放在桌面上，同时取用完后要立即将瓶盖盖上，防止污染药品；加热完后要及时将酒精灯熄灭；用后的滴管不能横放在桌面上。故选C.考点：实验操作6市场上有“加碘食盐、“高钙牛奶、“含氟牙裔等商品，这里的“碘、钙、氟指的是A单质B元素C分子D原子【答案】B考点：元素的概念7下列关于水的

4、讲法正确的是A所有物质都易溶于水B可将工业废水任意排入内河C生活中常用肥皂水检验软水和硬水D水电解经过与电源正极连接的一端产生氢气【答案】C【解析】试题分析：不是所有物质都易溶于水，比方植物油；不可将工业废水任意排入内河，由于废水中会含有大量的污染物；生活中常用肥皂水检验软水和硬水；水电解经过与电源正极连接的一端产生氧气。故选C.考点：水的性质和用处水的净化和电解8几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是常表1A酸奶B鸡蛋清C牙育D肥皂水【答案】A考点：物质的酸碱性9图3是某物质的分子模型，下列关于该物质讲法正确的是A属于有机物B化学式为NH3C氮元素和氢元素的质量比为3：1D氢元素的质

5、量分数【答案】B【解析】试题分析：从图示看：该物质不含有碳元素所以不属于有机物，从构成看其化学式为NH3；氮元素和氢元素的原子个数比为3：1；氢元素的质量分数=317100%。故选B考点：基本概念和原理化学式的计算10下列应用与中和反响原理无关的是A用浓硫酸枯燥湿润的氧气B用熟石灰改进酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸太多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A考点：中和反响浓硫酸的性质11下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A氧气和氮气观察颜色B铁粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液【答案】A【解析】试题分析：氧气和氮气无法通过观察颜色来

6、区分，由于二者都没有颜色；铁粉和炭粉能够用稀硫酸来区分，由于铁粉能够和酸反响产生气体，而碳粉不能；羊毛和化学纤维能够利用点燃闻气味的方法区分；氢氧化钠溶液和水能够用酚酞溶液来区分，由于碱能够使得酚酞变红而谁不能。故选A.考点：物质的鉴别12实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列讲法正确的是A用50mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投人童筒中溶解D将配好的溶液装人贴有标签如图4的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D考点：溶液的配制实验操作第二卷非选择题共64分13(14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。1从微观角度图5为某化学

7、反响的微观示意图，据图回答下列问题。微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子或“分子，变化经过中，同种原子的个数_(填“有或“没有增减。参加反响的A2与B2两种物质的分子个数比为。2从反响类型角度一种物质可通过不同的反响类型生成，以二氧化碳为例。能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_填一种物质化学式。高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_。在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反响，生成二氧化碳和_(填化学式)。3从能量变化角度借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化往烧杯中参加一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。写出生石灰与水反响

8、的化学方程式_。将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_(填标号)。A氣化纳B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠【答案】1分子没有1:12CCaCO3高温CaO+CO2Fe3生石灰与水反响放出大量热，水温升高，使温度到达白磷的着火点CaO+H2O=Ca(OH)2CD【解析】试题分析：微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化经过中，同种原子的个数没有变化，由于遵从质量守恒定律；根据这一规律和图示看：参加反响的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1；能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或者是一氧化碳；高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3高温CaO+CO2；

9、在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反响，生成二氧化碳和Fe，反响为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；往烧杯中参加一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反响放出大量热，水温升高，使温度到达白磷的着火点；石灰与水反响的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；其中能引起白磷燃烧的是浓硫酸和氢氧化钠，由于二者溶解的经过中都会放出大量的热。考点：分子的构成质量守恒定律化学方程式的书写物质溶解经过中的能量变化14(10分)“比拟归纳法是学习化学的一种重要方法。“表示相连的两种物质能发生反响，“表示某种物质可通过一步反响转化为另一种物质。1请以表2中序号为示例

10、，填写序号、中的空格：2室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_填标号。AMgCl2AgNO3BKNO3MgCl2CMgCl2HClDMg(OH)2MgCl2【答案】1H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4新酸CuSO4+2NaOH=CuSO4+Cu(OH)2盐2A考点：酸碱盐之间的反响复分解反响15(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。1表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：40时，氯化钠的溶解度为_g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而_填“增大或“减小。在20时，将100g的水参加30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_填“饱和溶液或“不饱和溶液，将

11、上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果准确到0.1%)。10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。2将足量的稀盐酸参加一定量的铁、铜混合物中，写出其中反响的化学方程式_。图7是实验经过生成气体或剩余固体的质量随反响时间的变化关系，其中表示正确的是_填标号。【答案】136.6增大饱和溶液23.1%碳酸钠饱和溶液2Fe+2HCl=FeCl2+H2AC【解析】试题分析：从表格看40时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水参加30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，由于此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液

12、升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克130100%=23.1%；10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，由于该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸参加一定量的铁、铜混合物中，其中能够反响的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，由于开场后就会有气体产生，随着反响的进行气体质量不断的变大，但是当反响完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，银随着反响其中的铁会渐渐被反响掉，使得质量减少，但是最后铜不会反

13、响，所以固体的质量不会变为零。考点：溶解度溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液金属的活动性及其变化16(16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：1写出图8中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_。2实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的_填标号，写出该反响的化学方程式_。用充满水的装置C采集氧气，则氧气需从_(填“a或“b端通入。3实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C采集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_(填“a或“b端，检验二氧化碳的试剂是_。4用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图8中_填标号装置，过滤时玻璃

14、棒的作用是取上述少量滤液进行蒸发，蒸发经过玻璃棒不断搅拌的目的是_，析出的固体中一定含有的物质是_。【答案】1酒精灯烧杯2A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2a3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2a澄清石灰水4D引流使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙【解析】试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的A，由于需要加热；反响的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用充满水的装置C采集氧气，则氧气需从a端进入才能完全采集满气体；实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；用装置C采集二氧化碳，验满时，

15、燃着木条应放在a端，由于二氧化碳的密度大于空气，采集时气体从长管进，短管出；检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水；对固液残留物进行过滤，应选择图8中D装置；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发经过玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙；由于反响中产生大量的氯化钙。考点：气体的制取实验操作溶质的蒸发和结晶17(10分)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回首】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。1写出红磷燃烧的化学方程式。2实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量

16、筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧经过中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因而通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改良】根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。.测得实验数据如表4【沟通表达】1铁生锈经过发生复杂的化学反响，首先是铁与氧气、水反响生成氢氧化亚铁Fe(OH)2，写出该反响的化学方程式_。2根据表4数据计算，改良实验后测得的空气中氧气的体积分数是_(计算结果准确到0.1%)。3从实验原理角度分析，改良后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：_；_。【答案】【实验回首】14P+5O2点燃2P2O52气压【沟通表达】12Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2220.2%3铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确考点：空气中氧气的含量的测定铁生锈的原理实验方案的设计和评价18(4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算当前位置：文档视界福建省福州市2021年中考化学真题试题(含解析)福建省福州市2021年中考化学真题试题(含解析)