高考上海化学试题与解析精校版.docx

《高考上海化学试题与解析精校版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考上海化学试题与解析精校版.docx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考上海化学试题与解析精校版2020年高考上海化学试题与解析精校版本试卷分为第一卷第14页和第二卷第510页两部分。全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。第一卷共66分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题此题共10分，每题2分，只要一正确选项，答案涂写在答题卡上。1下列措施不能到达节能减排目的的是利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2下面表示氦原子构造的化学用语中，对电子运动状态描绘最详尽的是A：HeBC1s2D3有机物的种类繁多，但其命中是

2、有规则的。下列有机物命名正确的是4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD5下列对化学反响的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化二、选择题此题共36分，每题3分，只要一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6下列实验装置不适用于物质分离的是7在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的是ABCD8在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：22COKClSiOB水溶性

3、：22HClHSSOC沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：23HFHONH9迷迭香酸是从蜂花属植物中提获得到的酸性物质，其构造如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反响C迷迭香酸能够发生水解反响、取代反响和酯化反响D1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反响109.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A中子B电子C质子D分子111-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯，反响温度为115125，反响装置如右图。下列对该实验的描绘错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠

4、溶液洗涤D参加过量乙酸能够提高1-丁醇的转化率12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，含有的分子数等于B常温下，23100mL1mol/LNaCO溶液中阴离子总数大于C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3gNH中含NH键数目为A0.2N13右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。下列有关描绘错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中一样的电极反响式是：2+Fe2eFe-Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14根据下面事实得出的判定一

5、定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B+A和B-的电子层构造一样，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的复原性比B单质的强15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积V与时间t关系如右图。反响中镁和铝的A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反响速率之比为2：316物质的鉴别有多种方法。下列能到达鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用互相滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABCD17根据右表提供

6、的数据，判定在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A3(HCO)(ClO)(OH)ccc-B3(ClO)(HCO)(H)ccc-+C323(HClO)(ClO)(HCO)(HCO)cccc-+=+D+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc+-+=+三、选择题(此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只要一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18下列离子方程式正确的是A24HSO与2Ba(OH)溶液反响：2+2-442Ba+OH+H+SOBaSO+HO-B4CuSO

7、溶液吸收2HS气体：2+2Cu+HSCuS+2HC3AlCl溶液中参加过量的浓氨水：3+-+32242Al+4NHHOA1O+4NH+2HO?D等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NHHCO稀溶液混合：2+-+-433322Ba+2OHNH+HCOBaCO+NHHO+HO+?19已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(lQ、2Q均为正值)：221222H(g)+Cl(g)2HCl(g)+QH(g)+Br(g)2HBr(g)+Q有关上述反响的叙述正确的是A12QQB生成物总能量均高于反响物总能量C生成1molHCl气体时放出lQ热量D1molHBr(g)具有的能量大于1molHB

8、r(l)具有的能量20对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的()cH+与水电离出的+(H)c之比值为-1210。D该溶液中水电离出的()cH+是pH为3的硝酸中水电离出的()cH+的100倍21下列坐标图所表示的量的关系错误的是烷烃分子中碳原子数x与xNO溶于水完全转化氯化钠溶液中加水的量x酒精水溶液中海清的碳的质量分数y的关系为硝酸，x与消耗氧气与溶质的质y的关系质量分数x与酒精水的量y的关系溶液密度y的关系ABCD22实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末

9、混合构成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A232FeOMnO和B2MnO和25VOC23CrO和25VOD34FeO和FeO第二卷(共84分)考生注意：1答第二卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。2第二卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、(此题共24分)23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反响经过如下：2ClC1+Cl2Cl+HHCl+H2H+C1HCl+Cl反响中构成的化合物的电子式为；反响中被毁坏的化学键属于键(填“极性或“非极性)。(2)在短周

10、期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。(3)卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。下列有关讲法正确的是。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的复原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易或“不容易或“不一定容易)。卤素单质键能大小与键长的关系为：24某

11、反响中反响物与生成物有：3AsH、24HSO、3KBrO、24KSO、34HAsO、2HO和一种未知物质X。(1)已知3KBrO在反响中得到电子，则该反响的复原剂是。(2)已知02mol3KBrO在反响中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反响可推知。a氧化性：334KBrOHAsOb氧化性：343HAsOKBrOc复原性：3AsHXd复原性：3XAsH(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：25.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁能够与一氧化碳发生下列反响：Fe2O3(s)3

12、CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反响的平衡常数表达式为：K=该温度下，在2L盛有23FeO粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反响速率为(2)请用上述反响中某种气体的有关物理量来讲明该反响已到达平衡状态：(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下能够发生铝热反响。下列反响速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反响最接近的是。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中3+Al浓度增加，可参加的物质是。五、此题共24分26根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。1若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气

13、体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套能够控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下列图中选择适宜的仪器；_填编号。3如右图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反响的化学方程式为：_反响经过中，溶液的pH_填“变大、“变小或“不变。5点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下列图的装置能起到此作用的是_。6已知硫化氢气体在空气中的体积分数为%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体

14、积分数为30%时，其爆炸产物是_。27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，下面是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。2操作的目的是_，溶液A溶质是共价化合物是_。3写出检验滤液中能否含铁离子方程式：_。4写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式：_写出滤液B的一种用处：_52CaO中一般含CaO。试按下列提示完成2CaO含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_；参加_；参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。6若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反响，实际操作中过量半滴1m

15、L溶液为25滴，则相对误差为_六、此题共20分28环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成道路，下面是其中的两条有些反响未注明条件。完成下列填空：1写出反响类型：反响_反响_2写出构造简式：X_Y_3写出反响的化学方程式：_4与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质不含及构造有_种。29尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成道路如下列图所示中间产物E给出两条合成道路。完成下列填空：1写出反响类型：反响_反响_2写出化合物D的构造简式：_3写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反响的化合物的构造简式：_4写出反响的化学方程式：_5

16、下列化合物中能与E发生化学反响的是_。NaCOcNaCldHClaNaOHb236用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法原料任选：_七、此题共16分30臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：233O2O?放电1若在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol保留一位小数。2将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。3实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L标准状况通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。31烟气中N

17、Ox是NO和2NO的混合物不含24NO。1根据废气排放标准，31m烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为，则31m烟气中最高允许含NO_L标准状况，保留2位小数。2工业上通常用溶质质量分数为的23NaCO水溶液密度1.16g/mL作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L保留2位小数。3已知：22322NO+NO+NaCO2NaNO+CO2232322NO+NaCONaNO+NaNO+CO31m含2000mgNOx的烟气用质量分数为的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准填“符合或“不符合，理由：_。4参加硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反响为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中2n(NO):n(NO)2:3=时，吸收率最高。31m烟气含2000mgNOx，其中2n(NO):n(NO)9:1=。计算：i为了到达最高吸收率，31m烟气需用硝酸的物质的量保留3位小数。ii3lm烟气到达最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量假设上述吸收反响中，反响比反响迅速。计算结果保留1位小数。