初中化学方程式大全(人教版)_1.docx

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1、初中化学方程式大全(人教版)MnO2MnO2初中化学方程式大全一、氧气的性质：1单质与氧气的反响：化合反响镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2化合物与氧气的反响：一氧化碳燃烧2CO+O2点燃2CO2甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精燃烧C2H5OH+3O2

2、点燃2CO2+3H2O3氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgOHg+O2高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2电解水2H2O通电2H2+O2生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg+O2点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氢气复原氧化铜H2+CuOCu+H2O镁复原氧化铜Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质碳充分燃烧：C+O2点燃CO2炭复原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2

3、炭复原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO22煤炉中发生的三个反响：化合反响煤炉的底层：C+O2点燃CO2煤炉的中层：CO2+C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO23二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸分解H2CO3=H2O+CO2二氧化碳溶于水H2O+CO2=H2CO3工业制二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4一氧化碳的性质：一氧化碳复原氧化铜CO+CuOCu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反响：36碳酸钠与稀盐酸反响灭

4、火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O1金属与氧气反响：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铝在空气中构成氧化膜4Al+3O2=2Al2O32金属单质+酸-盐+氢气置换反响锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫2Al+3H2

5、SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H23金属单质+盐溶液-新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3金属铁的治炼原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质2酸+金属氧化物-盐+水盐酸除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe

6、2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3酸+碱-盐+水中和反响盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙H2SO4+CaOH)2=CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝治疗胃酸：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸

7、钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质碱+非金属氧化物-盐+水氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钙和收Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2=

8、CuSO44+2H2O碱+盐-另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐的化学性质盐溶液+金属单质-另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐+酸-另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2盐+盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一常见物质的颜色一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】2、绿

9、色固体：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉炭黑，活性炭9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等二、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液稀溶液蓝色，浓溶液绿色13、浅绿色溶液：含Fe2+

10、的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的一质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜必须是固体；3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙必须使溶液才会跟二氧化碳反响；二质量

11、减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验一、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁能否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气二、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液参加锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离

12、子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水可以不滴入澄清石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡注：此处参加钡盐溶液后不能滴入硝酸，由于若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证实是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子三、相关例题14、怎样检验NaOH能否变

13、质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中能否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中能否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：参加碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六物质的除杂1、CO2CO：把气体通过灼热的氧化铜，2、COCO2：

14、通过足量的氢氧化钠溶液3、H2水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中在氧气流中灼烧混合物5、Cu(Fe):参加足量的稀硫酸6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):参加足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸11、NaOHNa2CO3：参加足量的氢氧化钙溶液12、NaClCuSO4：参加足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3NaCl：冷却热饱和溶液。16、CO2水

15、蒸气：通过浓硫酸1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网2Cu+O2=2CuO。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中参加适量的CaOH2溶液，Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3，然后过滤后取滤液。3除去Cu中的Fe，可将混合固体参加CuSO4溶液中，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，然后过滤后取滤渣。4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中参加适量的稀H2SO4溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中参加适量的BaCl2溶液K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4，然后过滤后取滤液。6除去NaCl溶液

16、中的BaCl2,可向溶液中参加适量的Na2SO4溶液BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4，然后过滤后取滤液。7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中参加适量的KCl溶液AgNO3+KCl=KNO3+AgCl，然后过滤后取滤液。8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中参加适量的BaOH2溶液CuSO4+BaOH2=CuOH2+BaSO4，然后过滤后取滤液。9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中参加适量的BaOH2溶液(NH4)2SO4+BaOH2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中参加适量

17、的稀H2SO4溶液Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO211除去C粉中的CuO，可参加适量的稀H2SO4溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后过滤后取滤渣。12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体CaCO3=CaO+CO2化学之最1、将来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对原子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱，PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是

18、金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、构成化合物种类最多的元素是碳。17、氧元素含量最大的化合物是双氧水H2O2。八有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是由于分子构成不同；H2O和H2O2的化学性质不同是由于分子构成不同。OH(-1)NO3(-1

19、)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)H(+1)(H2O)溶、挥(HNO3)溶、挥(HCl)溶(H2SO4)溶、挥(H2CO3)K(+1)溶(KOH)溶(KNO3)溶(KCl)溶(K2SO4)溶(K2CO3)Na(+1)溶(NaOH)溶NaNO3)溶(NaCl)溶(Na2溶(Na2CO)NH4(+1)溶、挥(NH4OH)溶(NH4NO3)溶(NH4Cl)溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3Ba(+2)溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSo4不BaCo3Ca(+2)微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶(CaCl2)微(CaSO4)不(CaCO3)Mg(+2)不Mg(OH

20、)2溶Mg(NO3)2溶(MCl2)溶(MgSO4)微(MgCO3)Al(+3)不Al(OH)3溶Al2(NO3)3溶(AlCl3)溶Al2(SO4)3-Mn(+2)不Mn(OH)2溶M)2溶(MnCl2)溶(MnSO4)不(MnCO3)Zn(+2)不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3)Fe(+2)不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不(FeCO3)Fe(+3)不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶(FeCl3)溶Fe2(SO4)3-Cu(+2)不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶(CuCl2)溶(CuSO4)-Ag(+1)-溶(AgNO3)不(AgCl)微(Ag2SO4)不(Ag2CO3)1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶质的质量分数=溶质质量g/溶液质量g*100%饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100溶质质量：溶液质量=S:100+S)饱和溶液溶质质量：溶剂质量=S：100饱和溶液质量分数=S/100+S*100%溶解度S溶质质量g/溶剂质量g*100g