钠、铝、铁的化学性质.docx

《钠、铝、铁的化学性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠、铝、铁的化学性质.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、钠、铝、铁的化学性质金属单质的通性1、能氧气氧化剂反响所有金属单质都具备的性质。2、与酸发生反响活波金属活动性顺序表H之前与酸发生反响。3、与盐发生反响置换1Na之前的金属，若与盐溶液反响，则先与H2O反响生成碱，再与盐反响。若与熔融状态的盐反响，则置换出盐中活泼性较弱的金属。2Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。4、和水发生反响1Na之前的金属，反响剧烈，现象明显。2Na之后的金属，通常情况下，反响不明显，可视为不反响。但知足相应条件时仍可发生反响，如Al在强碱溶液中。碱性氧化物的通性1、与酸性氧化物反响，生成盐和水。超活波金属碱性氧化物2、与酸反响

2、，生成且只生成盐和水。3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反响，但能够跟酸式盐(NaHCO3)反响。4、比拟活波的金属氧化物能与水反响生成碱。超活波金属碱性氧化物碱的通性1、使酸碱指示剂变色。超活波金属碱2、碱与酸性氧化物反响生成盐和水。超活波金属碱3、碱与酸发生中和反响生成盐和水。4、碱与某些盐发生复分解反响生成新盐和新碱。超活波金属碱盐的通性1、某些盐与较活波的金属反响生成新的盐和金属置换。=金属单质通性32、某些盐能与某些酸反响生成新的盐和新的酸复分解。3、某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱复分解。=碱的通性44、有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐。钠

3、一、钠Na1、与非金属单质反响与O2反响：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2与Cl2反响：2Na+Cl2=2NaCl与S反响:2Na+S=Na2S2、与H2O(l)反响实验现象：“浮、熔、游、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2可看做是Na置换出H2O中的H+额外知识Na在空气中的反响：先与氧气反响：4Na+O2=2Na2O在与气态水反响：Na2O+H2O(g)=2NaOH最后与二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、与某些盐的反响1与盐溶液反响与硫酸铜溶液反响：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O=2

4、NaOH+H2第一步：Na先与H2O反响得到NaOH反响本质2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4第二步：NaOH与CuSO4反响2与熔融状态的盐反响Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti直接置换4、与酸的反响与HCl反响：2Na+2HCl=2NaCl2+H2与H2SO4反响：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2离子反响：2Na+2H+=2Na+H2二、钠的氧化物NaO和Na2O2三、钠的氢氧化物NaOH1、使酸碱指示剂变色2、与盐的复分解反响与硫酸铜反响：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4与氯化铁反响：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl3

5、、与酸性氧化物反响生成盐和水CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O第一步CO2(过量)+NaOH=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3第二步4、与酸发生中和反响与盐酸反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O与氢硫酸：H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2OH2S(过量)+2NaOH=NaHS+2H2O三、钠盐Na2CO3与NaHCO3强碱弱酸盐Na2CO3与NaHCO3性质比拟323232322固体时：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3应用：除杂铝一、铝Al1、铝与O2反响铝箔融化，但融化的铝并不滴落

6、致密氧化膜4Al+3O2=2Al2O32、铝与强酸反响，置换出H2，并生成盐2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+(稀)3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2浓硫酸常温下会使铝钝化，并不再反响离子反响：2Al+6H+=2Al3+2H23、铝与盐aq反响，置换出活波性较弱的金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu离子反响：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu4、铝和强碱水溶液反响2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2(氧化复原反响)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(非氧化复原反响)离子反响：2Al+2O

7、H-+2H2O=2AlO-2+3H2Al与其他金属的比照二、氧化铝Al2O3两性氧化物1、可与强酸反响生成盐和H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl=2Al2Cl3+3H2O离子反响：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2、可与强碱反响生成AlO-2和H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子反响：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3与其他金属氧化物的比拟常温下三、氢氧化铝两性氢氧化物1、可与强酸反响生成盐和水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O离子反

8、响：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、可与强碱反响生成AlO-3盐和水Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反响：Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O3、不稳定性，受热易分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝与其他碱的比拟四、铝的盐铝盐和偏铝酸盐酸性环境：Al3+碱性环境：AlO-21、酸性环境的铝盐与碱反响生成中性的Al(OH)3AlCl3(aq)+3NH3H2O(aq)=Al(OH)3+3NH4Cl离子反响：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+42、碱性环境的偏铝酸盐与酸反响生成中性的Al(OH)3NaAlO2(aq)+CO2+2H2

9、O=Al(OH)3+NaHCO3看成：AlO-2水解：AlO-2+2H2O=Al(OH)3+OH-离子反响：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO-3OH-+CO2=HCO-3额外知识二氧化碳能够和氢离子共存，而不能与氢氧根共存与少量OH-生成HCO-3，与过量OH-生成CO2-3和H2O。注：以上为实验室制取氢氧化铝的反响，只能用弱酸和弱碱，不能用强酸和强碱，否则Al(OH)3会继续溶解在强酸和强碱中。3、铝盐和偏铝酸盐反响生成中性的Al(OH)33NaAlO2(aq)+AlCl3(aq)+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl看成AlO-2水解：AlO-2+2H2O=Al(O

10、H)3+OH-x3离子反响：3AlO-2+Al3+6H2O=4Al(OH)33OH-+Al+3=Al(OH)34、铝盐+强碱的图像问题1正：铝盐AlCl3aq中滴加强碱NaOH的反响经过分析参加NaOH的比例：3:1相当于：酸性盐环境中性环境碱性盐环境一阶段：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl二阶段：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反响：Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O偏铝酸根水解的逆反响2参加AlCl3的比例：3:1相当于：强碱性环境碱性盐环境中性环境一阶段：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl1中的一、二两步同时反响二阶段：3Na

11、AlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl5、偏铝酸盐+强酸的图像问题1正：向NaAlO2aq中逐滴滴加HCl参加NaAlO2的比例：1:3相当于：碱性盐环境中性环境酸性盐环境一阶段：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3能够看成：AlO-2水解：AlO-2+2H2O=Al(OH)3+OH-二阶段：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OOH-+H+=H2O1逆：向HCl中逐滴滴加NaAlO2aq参加NaAlO2的比例：1:3相当于：强酸环境酸性盐环境中性环境一阶段：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O1中的一、二两步同时反应二阶段：3

12、NaAlO3+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl铁一、铁Fe1、与非金属单质反响与O2反响：3Fe+2O2=Fe3O4与Cl2反响：2Fe+3Cl2=2FeCl3产生棕色的烟与S反响:Fe+S=FeS生成黑色的硫化亚铁2、与某些盐溶液的反响置换湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子反响：Fe+Cu2+=Fe2+Cu3、与酸的置换反响与HCl反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2与H2SO4反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2四、Fe盐1、Fe2+的性质0+2+3中间价态1与活波金属反响体现氧化性，被复原硫酸亚铁与镁反响：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe离子反响：

13、Mg+Fe2+=Mg2+Fe2与氧化剂反响体现复原性，被氧化氯化亚铁和氯气反响：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2、Fe3+的性质0+2+3最高价态1与复原剂反响体现氧化性，被复原氯化铁与铜反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子反响：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+该反响用于刻蚀铜制电路板氯化铁与碘化钾反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2离子反响：2Fe3+2I-=2Fe2+I22与KSCN(aq)反响Fe3+与KSCN(aq)发生络合反响，溶液变成红色，用于检验Fe3+的存在额外知识关于二氧化碳和碳酸1、二氧化碳溶于

14、水中，构成碳酸：CO2+H2O=H2CO32、H2CO3不稳定，在大约常温常压时部分便可分解：H2CO3=CO2+H2O3、溶液中剩下的碳酸H2CO3属于弱电解质，在水中不完全电离，部分以H2CO3分子的状态存在，部分以HCO2-3、CO2-3离子形式存在，并电离出H+：第一步主：H2CO3=H+HCO-3第二步次：HCO-3=H+CO2-34、部分CO2-3重新结合H2O的H+，发生水解反响：碳酸根CO2-3的水解：第一步主：CO2-3+H2O=HCO-3+OH-第二步次：HCO-3+H2O=H2CO3+OH-6、二氧化碳CO2能够和H+共存，而不能与OH-共存。CO2与少量OH-：CO2+OH-=HCO-3CO2与过量OH-：CO2+OH-=HCO-3HCO-3+OH-=CO2-3+H2OCO2-3水解第一步的逆反响7、碳酸根CO2-3能够和OH-共存，而不能与H+共存。CO2-3+H2O=HCO-3+OH-CO2-3与H2O的H+反响，而不与OH-反响