初中化学常见错题集.docx

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1、初中化学常见错题集初中化学错题集一、选择汇总例1.1gH2和10gO2在一密闭容器内混合点燃，充分反响后生成水的质量为A.1gB.9gC.11gD.10g常见错误由质量守恒定律知“参加化学反响的各种物质的质量总和与生成物的总质量相等，1gH2和10gO2的质量总和为11g，选C。错因分析理解错误：充分反响与恰好完全反响混淆。恰好完全反响是指各种反响物都正好用完，没有剩余；充分反响是指某一种物质已经反响完了，化学反响不能继续，而其他介入反响的物质还可能有剩余。在化学反响中参加反响的各物质的质量要知足一个确定的质量比，并不是提供的各物质都一定能恰好完全反响，H2与O2反响时的质量比为18而不是11

2、0。教学对策在一个化学反响中若有多种反响物，根据反响物的量求某种生成物的质量时，若提供多种反响物的数据而题目又没有讲恰好完全反响时，此类题目往往有陷阱，可能有物质剩余，解题要小心。解题时要根据化学方程式的量的意义，根据消耗完的物质的质量进行计算。此题根据氢气燃烧的化学反响中的质量关系，1gH2只能和8gO2反响，而提供的10gO2并没有全部参加反响，还剩余2gO2，所以生成水的质量应该为9g，正确选项B。变式练习现有20gH2和O2的混合气体在一密闭容器内引燃，充分反响后冷却至室温还有2g气体，则原混合气体中O2的质量是A.2gB.16gC.18gD.16g或18g答案D例2.经测定某物质中只

3、含一种元素，该物质A.一定是纯净物B.一定是单质C.不可能是化合物D.不可能是纯净物常见错误单质是由一种元素组成的，一种元素组成的物质一定是单质，单质也一定是纯净物，选A、B或AB。错因分析记忆、理解错误：单质是由一种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质不一定是纯净物，如：碳元素能够组成金刚石、石墨等多种物质，含一种元素的物质中可能有多种单质，它就属于混合物即不是纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定含有多种元素，一种元素组成的物质不可能是化合物。教学对策此题只要真正理解单质、化合物的概念及物质的分类知识和同一种元素能构成多种不同的单质的知识后，才能顺利解答，正确选项C。例3.

4、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描绘正确的是A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为12【常见错误】此题重点考察元素和化合物的相关知识以及与化学式相关的判定和计算，综合性强，得分率不是太高，常会误选A、B、D。【错因分析】误选A的原因是学生对质量守恒定律的本质没有真正把握，误选B、D的原因是对化学相关知识的判定和计算欠缺。根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水能够推知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能还含有氧元素。从生成物的质量

5、可知：二氧化碳中碳元素的质量8.8g44122.4g；水中氢元素的质量5.4g1820.6g，所以该物质中碳元素与氢元素的质量比2.4g0.6g41，该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比124.216.013。所以正确答案只要C。【教学对策】质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论根据，教学中应该引领学生借助实验来加深理解，并在平常的教学中加以重点训练。【变式练习】1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。关于该物质的组成有下列论断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、H的原子个数比为1：2；分子

6、中C、H的原子个数比为l：4。其中正确的是()A.BcD答案为A例4.下列图是钠与氯气Cl2反响生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列讲法不正确A.反响中钠原子转移一个电子给氯原子B.反响中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反响中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成【常见错误】此题是选择题里失分较高的一道题，学生误选B的最多，以为从图示看不出氯气分子分成氯原子。对于D选项的明显错误而没有发觉的主要原因，还是对物质的微粒性这一难点没有熟练把握。【错因分析】此题采用形象直观的图示，从微观角度考察了物质构成的经过。学生误选B，是没有仔细审题：题干中给出了氯气的化学式Cl2,讲明氯气是一个双原子分子，

7、而不是一个单原子分子；误选B、C，是对“物质的微粒性还存在着模糊的认识。在化学反响中，核外电子尤其是最外层电子起着重要的作用。钠原子最外层有1个电子，在化学变化的经过中容易失去1个电子，使次外层变成最外层，到达8电子的稳定构造，构成Na；氯原子最外层有7个电子，在化学变化的经过中容易得到1个电子，到达8电子的稳定构造，构成Cl；在化学变化中，分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，不是由分子构成的物质。答案为D。【教学对策】“物质的微粒性是初中化学教学的一个重点和难点，老师应加强这方面的教学，在平常的训练中不妨以多种形式呈现这一知识点。【变式练习】在一定条

8、件下水分子分解的示意图如下(表示氧原子，表示氢原子)。下列关于该反响的讲法中，错误的是A水分解后生成氢气和氧气B反响前后分子的个数不变C反响前后原子的个数不变D生成氢分子和氧分子的个数比为21答案为B例5.下列实验方案不可行的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸【常见错误】学生误选B、C的较多。反映出学生对溶解时的放热和吸热现象、溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的变色情况没有熟练把握。【错因分析】此题固然是一道选择题，却考察了硬水和软水的区别；溶解时的放热和吸热现象；酸碱指示剂的变色情况等多个知识点。硬水

9、中参加肥皂水不产生或很少产生泡沫，会有浮渣出现，软水中参加肥皂水后会产生大量的泡沫；硝酸铵溶于水时要吸收热量，溶液的温度要降低，而蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变；澄清的石灰水显碱性，食盐水显中性，稀盐酸和稀硫酸都显酸性。很明显用紫色的石蕊试液是无法区分稀盐酸和稀硫酸的。故答案为D。【教学对策】在平常教学中，对于一些易混淆的知识应该加强比照记忆，不妨通过实验的手段加以稳固，有时形象直观的手段比死记硬背要好得多。【变式练习】常温下，将体积大致相等的水和酒精(密度：O789gcm3)依次缓缓注入右图“细颈容器(容量瓶)中，注满后立即塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱构成。实验发现，若水和酒

10、精的注入先后顺序不同(其他条件一样)，构成空柱的长短也不同。哪种加液顺序构成的空柱长?为什么?答案为：先加水后加酒精的空柱较长，由于当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，已经比拟快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置构成的空柱比拟短。例6.下列反响不属于复分解反响的是A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3+H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O错解C错选解析C中NaOH与NH4NO3是相互交换成分，生成的NH3H2O不稳定，易转变为NH3和H2O，所以

11、C应属于复分解反响；而B中没有明显交换成分，所以B不属于复分解反响。变式练习益阳松花皮蛋出名全国，远销东南亚，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰含碳酸钾、开水以及米糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反响生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反响是A.化合反响B.分解反响C.复分解反响D.置换反响例7.下列关于碱的讲法中，正确的是A.凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱B.能使无色酚酞变为红色的化合物一定是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.所有的碱都能够使无色酚酞变红【错选】A、B、D【错解分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才是碱。有些盐如碱式碳酸铜，电离时生成的

12、阴离子有OH-，但同时还有CO32-，所以A不正确；碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色的全部是碱，如有些盐Na2CO3溶液也显碱性，所以B错。像Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质都是碱，但由于它们难溶于水，不能使酚酞变红。【正确】C变式练习下列叙述正确的是A.pH越小，酸性越强，用水稀释能够使pH=5的溶液变为pH=8B.酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液C.能与酸反响生成盐和水的化合物一定是碱D.能与酸反响生成盐和水的反响一定是中和反响例8.下列叙述正确的是A.由于“质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后

13、，生成物的质量比镁的质量增加了C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水【错解】A、D【错解分析】煤完全燃烧生成二氧化碳气体排到空气中，致使剩下的煤渣质量小于所用煤的质量，所以A是错误的；1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过剩而未参加反响，所以生成水的质量是9g，所以D也是错误的；镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反响生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反响的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量增加了，所以只要B正确。【正确】B变式练习过量Fe粉放入盛有90g稀硫酸溶液中，充

14、分反响后过滤，测的滤液的质量为92.7g，则反响经过中产生氢气的质量是A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g例9.有下面两句话：“若两种粒子属于同一种元素，则它们所含质子数一定一样，“若两种粒子所含质子数一样，则它们一定属于同一种元素。对这两句话可作出的判定是A前者正确，后者错误B前者错误，后者正确C两者都正确D两者都错误【错解】B【错解分析】元素是具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称。同种元素的两种粒子，有可能是中子数不同的同种原子如碳12原子与碳13原子，也有可能是同种元素的原子和离子如Na与Na+但它们质子数一定一样。但质子数一样的粒子，它们不一定属于同一种元素，如水分子H

15、2O与氨分子(NH3)、氦原子(He)与氢分子(H2)、钠离子(Na+)与铵根离子(NH4+)等。【正确】A变式练习小宇同学在托盘天平两端的烧杯内参加等体积、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别参加等质量的铁和铝铜合金，反响完毕后，天平仍保持平衡。则合金中铝和铜的质量比是A.919B.199C.131D.113例10.下列讲法正确的是A.煤是含碳的单质，石油是含碳、氢的化合物B.煤隔绝空气加强热的变化是化学变化C.工业上从石油中分离出汽油、煤油等的变化是化学变化D.煤和石油都是难溶于水的物质【错解】A、C【错解分析】煤主要含碳元素，由多种有机物和无机物组成的混合物，石油

16、主要含碳、氢元素，由多种有机物组成的混合物。从石油中分离出汽油、柴油等经过，是根据它们的沸点不同而进行分离的，所以该变化是物理变化。【正确】B、D例11.下列物质放置在空气中由于发生物理变化而质量增加的是A浓HClBNaOHC浓H2SO4D石灰水解析：这一题很多情况由于审题不清楚而没有看到“物理变化而选错B，或由于这几种物质的性质了解不清楚而选错A，浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水质量增加，故答案选择C。变式练习下列物质放置在空气中由于发生化学变化而质量增加的是浓盐酸石灰水食盐烧碱铁浓硫酸ABCD例12.几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K

17、+、NO3-离子个数比为53，则SO42-与NO3-的离子个数比为A.21B.103C.53D.37常见错误以为阳离子总数与阴离子总数相等，Mg2+与K+的离子数和为9,因而,NO3-与SO42-的离子数和也为9,所以SO42-的离子数为6,选A。错因分析理解错误。溶液不显电性，是所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，而不是阳离子总数和阴离子总数相等。教学对策此题只要真正理解溶液不显电性的原因是阴、阳离子所带的电荷总数相等，才能作出正确解答，答案为C变式练习几种物质溶于水，能电离出K+、Zn2+、SO42-、NO3-四种离子，已知K+Zn2+SO42-，则SO42-与NO3-

18、的离子个数比为A.23B.11C.12D.32例13.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B。托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D。玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管错因分析学生对配制溶液所使用仪器的用处模糊不清，十分是对液体物质的取用是用量筒还是天平，不能正确选择。教学对策加强仪器用处及适用范围方面训练变式训练配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是例14.下列讲法正确的是A.具有一样质子数的微粒属于同一种元素B.一样元素的原子的原子核一定一样C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子D.化学变化的经过中元素的种类一定变

19、化常见错误选项A是学生最易混淆的概念。错因分析理解错误，同种元素的质子数一样，但质子数一样的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数一样但中子数能够不同所以原子核不一定一样；化学变化前后元素的种类不变。教学对策加强概念理解教学。同种元素的质子数一样，但质子数一样的微粒不一定是同种元素；同种元素的质子数一样但中子数能够不同所以原子核不一定一样；化学变化前后元素的种类不变。所以只要选项C正确。变式训练下列讲法正确的是A.2Al表示两个铝元素B.由同种元素组成的物质一定是单质C由不同种元素组成的物质一定是化合物D.元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称例15.“绿色奥运，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一

20、种参赛运发动禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的讲法中正确的是A.它属于氧化物B.乙基雌烯醇是由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成的C.分子中C、H两种元素的质量比为58D.它由三种元素组成常见错误由分析化学式知乙基雌烯醇是由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成的，选B错因分析理解错误：物质的组成和分子的构成混淆。物质的组成是宏观方面的概念，应用元素回答，且只论种类不管个数。分子是微观概念，它是由原子构成的，既论种类又论个数。教学对策在一个化学式中若有多种元素符号，其表示的意义既有宏观方面的即物质的组成，也有微观方面的即分子的原子构成。物质的组成应用元素回

21、答，且只论种类不管个数。分子的构成用原子回答，既论种类又论个数的。正确选项：D变式练习鲨鱼是目前发现的唯一不患癌症的动物，其体内含有一种抗癌物质(化学式为C30H50)，下列关于该物质的讲法正确的是A.该物质是由碳和氢气组成的混合物B.该物质是由30个碳原子和50个氢原子构成的C.该物质的相对分子质量为41OgD.该物质属于化合物例16.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的怎样利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷常见错误记忆不清原子的构造，误以为：核外电子数=质子数+中子数，选

22、C。错因分析记忆、理解错误，没有记住：原子的构造中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数教学对策此题只要真正理解：在原子构造中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数才能顺利解答，正确选项A。变式练习科学家发现了核电荷数是112的新元素，其相对原子质量约为277。下列讲法正确的是A该元素原子核内中子数为112B该元素原子核内中子数为165，核外电子数为112C该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍D该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数例17.在一个密闭容器中，有x、y、z、Q四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的C.该

23、反响是复分解反响D.反响中物质y、Q发生改变的质量之比为1112常见错误选A；B；A和B；C错因分析误把反响后的质量当成生成的质量，故选A或选B或选A、B；不理解复分解反响的概念，忽视了复分解反响中的反响物和生成物必须都是两种化合物的条件，故选C。教学对策解题的关键：一是理解质量守恒定律；二是准确把握反响物和生成物及参加反响的各物质的质量和生成的各物质的质量；三是准确理解复分解反响的概念。质量减少的是反响物，减少的质量就是参加反响的质量，质量增加的是生成物，增加的质量是生成物的质量，Z物质是生成物还是反响物可由质量守恒定律确定。参加反响的Q是12g，参加反响的X是8g,生成的Y是11g，由质量

24、守恒定律可知生成Z物质的质量是9g，故正确答案选D。变式练习在一个密闭容器中，有x、y、z三种物质各30g，一定条件下充分反响，测得反响前后C该反响是分解反响.D.x物质是生成物例18.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反响停止后，原反响物中只剩余C。根据上述条件推断下列讲法中正确的是A.第一次反响停止后，B剩余9gB.第二次反响后，D的质量为50gC.反响中A和B的质量比是32D.反响中A和C的质量比是52【常见错误】此题学生最大的问题在于不知怎样下手分析，盲目猜想，选择A或C。【错因分析】理解错误，不能灵敏应用质量守恒定律，混淆了每次反响中各物

25、质的质量关系。25gA与5gB，生成30gD。【教学对策】对于质量守恒定律，光记住内容是不能很好应用的，应注意引导学生分析每次反响的质量关系。根据题目给的含义可看出这是个化合反响，反响物为A、B、C，质量关系为：A+B+CD第一次参加反响的物质的质量15g30g第二次参加反响的物质的质量25g15g50g由质量守恒定律可得在第一次反响中15gA可与9gB，C的质量等于D的质量-A+B的质量=30g-15g-9g=6g，在反响中A:B:C:D=15g:9g:6g:30g=5:3:2:10。故反响中A和C的质量比是52，A与D的质量关系为15g:30g,25gA反响生成物质D的质量应该为50g。正

26、确答案应该是B、D。【变式练习】在反响M+2N=R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反响后，生成8.8gR,且反响生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反响中M和N的相对分子质量之比为A.1:2B.1:4C.9:16D.4:9例19.2003年5月，深圳发生举国震惊的特大投毒案。犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强的剧毒鼠药化学式为C4H8O4N4S2。下列有关“毒鼠强的讲法正确的是A.是一种氧化物B.“毒鼠强由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成C.碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2:4:2:2:1D含硫元素的质量分数约为26.67【常见错误】物质是由分子、原子、离子构成

27、，所以“毒鼠强由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成，选择B。【错因分析】概念理解片面，过失性错误。分子是构成物质的微粒，原子也是构成物质的微粒，而分子是由原子构成的，4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成的仅仅是“毒鼠强的一个分子而不是这种物质。【教学对策】分子、原子、离子是构成物质的微粒，由于这三种微粒看不到，理解起来比拟抽象，学生在把握经过中容易混淆它们的关系，教学中尽量注意变抽象为形象，多种形式的对照它们的区别才能更好的认识到物质是由分子构成，分子由原子构成，B不能反映物质、分子与原子的关系。正确答案应选择D。【变式练习】极少数青少年有

28、吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有很多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列讲法错误的是A吸烟严重危害人的身心健康B尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成C尼古丁分子中共有26个原子D尼古丁中C：H：N相对质量比=10142例20虾青素C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可加强动物免疫力。下列有关讲法正确的是A虾青素是一种氧化物B虾青素的相对分子质量是596gC虾青素由96个原子构成D虾青素中碳、氢、氧元素原子个数比为10131常见错误B或C错因分析1、记忆理解错误：以为相对分子质量的单位是克。

29、2、审题错误：没有注意到单位。3、理解错误：不能正确区分宏观和微观概念。教学对策1、相对分子质量是某原子的实际质量与C-12原子质量的十二分之一的比值，原来的单位克在相比时已约掉，所以相对分子质量的单位是“一通常省略不写。2、虾青素是一种宏观物质，它是由大量的微观的虾青素分子构成或由宏观的碳、氢、氧三种元素组成。虾青素是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，96个原子只能构成一个分子，然后由大量的微观的虾青素分子构成虾青素这种物质。正确选项D。例21.将一样质量的铝、镁、铁三种金属放入稀硫酸溶液中，则产生氢气的质量A.铝的最多B.镁的最多C.一样多D.无法确定常见错误A或B错因分析理解错误或审

30、题错误：没有详细的分析题目所给的条件，以为制氢度大的金属或活动性强的金属产生氢气的量多。教学对策在一个化学反响中若有多种反响物，对某种生成物的质量进行比拟时，我们既要考虑物质的性质，又要考虑物质的量。此题中在稀硫酸足量的情况下制氢度大的金属产生氢气的量多，在稀硫酸缺乏量的情况下各种金属产生氢气的量一样多。故正确选项为D。例22.4g氢气和34g氧气完全反响，可得水的质量为A.38gB.36gC.34gD.24g【常见错误】A【错因分析】没有考虑氧气有剩余，直接将反响物的质量相加。【讲解要点】根据质量守恒定律，生成物的质量应等于参加反响的反响物的质量总和。根据化学方程式可计算出4g氢气完全反响需

31、要32g氧气，生成36g水。【变式练习1】4g氢气与8g氧气反响最多生成水g。变式练习2在托盘天平两盘上各放一个盛有36.5g质量分数为20%盐酸的烧杯，调天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反响，此时天平仍保持平衡，则参加的物质可能是A.MgO和MgCO3B.Mg和MgCO3C.MgO和MgOH2D.MgO和Mg例23.对于化学反响A+BC+D，下列讲法中错误的是()A若A、B为化合物，该反响一定是复分解反响B若A、C为单质，B、D为化合物，该反响一定是置换反响C若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D若C、D分别为盐和水，该反响一定是中和反响常见错

32、误对复分解反响和中和反响的概念片面理解，选C错因分析分析、理解错误：复分解反响强调的是两种化合物互相交换成分，而中和反响强调酸和碱反响，往往只按一个方面来分析，考虑问题不全面。教学对策理解各种反响的特点，A错，由于CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20就不属于复分解反响；D错，由于酸和金属氧化物、酸和碱、非金属氧化物和碱都能生成盐和水；B对，这是置换反响的定义；C对，由于CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4+Cu(OH)2。答案：AD例24.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270时分解:2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2现取16.8g，在敞口容器中加热到不再改变为止，减少的质量为A.4

33、.4gB.6.2gC.8.8gD.10.6g常见错误由于常温下水为液体，学生只以为减少的是二氧化碳，选A。错因分析认识错误：减少的质量与生成气体的质量混淆。给碳酸氢钠加热减少的质量是水和二氧化碳的质量之和而不是单纯的生成的二氧化碳的质量。教学对策在平常做题时，常做一些物质在溶液中反响，减少的质量就是反响中产生气体的质量，此种判定往往是解决问题的关键，在学生头脑中往往构成定性。但给固体加热减少的就不一定只是气体，可能还有水，解题要小心。解题时要认真审题，根据化学方程式计算。此题根据已知16.8g碳酸氢钠的质量求出反响生成碳酸钠的质量10.6g，所以减少的质量应该为6.2g，正确选项B。变式练习下

34、列各组物质分别置于密闭容器中,在一定条件下充分反响后,密闭容器中的气态物质为纯净物的是A.分子数比为1:1的CO和O2B.分子数比为1:1的H2和HClC.分子数比为1:1的CH4和O2D.分子数比为1:1的C和O2例25.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入一样质量、一样质量分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入一样质量的锌粒和铁粉，反响停止后天平可能是右盘下沉左盘下沉保持平衡无法判定A.B.C.D.常见错误等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反响，锌产生的氢气少，所以右盘下沉，选C错因分析分析、理解错误：活泼金属与酸的反响，只强调一样质量、一样质量分数的酸。一样质量的金属，往

35、往只按一个方面来分析，考虑问题不全面。教学对策这种题型是最常见的“天平题，是学生理解不透最容易出错的习题，教学中要帮助学生仔细分析，让他们切实理解活泼金属与酸的反响前后质量变化的本质、学会从金属足量而酸缺乏和酸足量而金属缺乏两个方面仔细分析后，才能顺利解答，正确选项B。变式练习在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反响后，不可能出现的现象是()A天平仍然平衡B天平指针偏向铁一方C天平指针偏向铝一方D铁和铝均有剩余二、填空与实验汇总例26.实验评价某化学活动小组，

36、在实验室里设计了两种除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的实验方案：方案一：混合气体通过足量炽热的木炭粉一氧化碳方案二：混合气体通过足量的氢氧化钠溶液一氧化碳以上两种方案中，较好的是，理由是。常见错误方案一；得到的一氧化碳多。错因分析审题错误，理解错误：二氧化碳能够与炽热的木炭粉反响生成一氧化碳，但是二氧化碳与木炭粉不可能充分、完全接触，固然木炭粉是足量的，但最终仍会有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得到的气体仍不纯；另外在密闭的容器中高温条件下使固体与气体反响，操作比拟复杂。教学对策除去两种气体中的一种气体时，考虑的因素很多：科学、安全、可行、简便等，最主要的目的是最终得到的气体必须纯净而不是比原来

37、增加。正确答案：方案二；操作简便，得到的一氧化碳气体纯净。变式练习下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O方案二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择该方案而不选其它方案的理由是写两点：；。例27.下列实验操作能到达预期目的的是A.用10mL的量筒量取9.0mL水B.用向下排空气法采集的氢气纯净C.用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末D.用150mL酒精和50mL水准确配制200mL医用酒

38、精答案A错选解析易错选BC。以为采集氢气能够用向下排空气法，未考虑到“纯净二字；以为碳酸钠粉末是固体，能够用托盘天平称量，未考虑到天平的准确度。另外，还要注意其他常用仪器测定的准确度。如用pH试纸测待测液的酸碱度时，读数均为整数，不能准确到0.1，温度计可准确到0.1等。变式练习下列实验数据中，符合实验要求且合理的是A.用100mL量筒量取5.6mL稀硫酸B.用pH试纸测得溶液的pH为3.5C.用托盘天平称取11.7gCuO粉末D.温度计显示室温读数为25.62答案C例28.将生锈铁钉浸入到过量的稀硫酸中，最终得到的溶液中含有的溶质是什么？请写出有关反响的化学方程式。【错解】溶质是硫酸铁和硫酸

39、亚铁。反响的化学方程式为：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Fe2O3+H2SO4=2FeSO4+2H2O【错解分析】由于硫酸过量，所以溶质中还含有硫酸，铁与酸反响生成的是亚铁盐而不是铁盐，而铁锈与酸反响生成的是铁盐而不是亚铁盐复分解反响前后，各元素的化合价不变。【正确】溶液中含有的溶质是：硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。反响的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O例29.AD都是初中化学中的常见物质，且有如下图转化关系反响条件、其他反响物及多余产物均已略去。请写出下列物质的化学式：ArrayA；B；C；D。【解析】此题主要

40、考察学生对初中化学常见物质的了解熟悉程度的，学生不容易推断，考虑不清楚的情况下很容易出错，答案是CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2变式练习AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品枯燥剂。请回答： (1)A的化学式为；(2)反响的基本反响类型是；(3)反响的化学方程式为；(4)反响的化学方程式为。例30.100g溶质质量分数为46%的酒精C2H5OH溶液与gC3H4O中氧元素质量相等。常见错误只计算酒精溶液中溶质C2H5OH中的氧元素质量，而忽略酒精溶液中溶剂水中氧元素的质量。错因分析考虑问题不周全。只看到酒精溶液中溶质C2H5OH

41、中有氧元素，没有进一步考虑溶剂水中能否也有氧元素，所以导致计算错误。教学对策碰到此类型题时，一定要考虑到溶液的组成是两部分溶质和溶剂，不能只想到溶质也要想到溶剂，答案为204g。变式练习50Kg溶质质量分数为46%的酒精C2H5OH溶液中氢元素与Kg三聚氰胺C3H6N6中氢元素质量相等。例31.写出实验室中用过氧化氫和二氧化锰制取氧气的化学方程式常见错误H2O2催化剂H2+O2错因分析理解记忆性错误：将过氧化氢分解与水分解2H2O通电2H2+O2混淆记忆，应写成2H2O2催化剂2H2O+O2教学对策熟记一些在化学反响上没有规律的方程式，并注意与水电解方程式的区别，关键是记住各自的反响物、生成物

42、以及反响条件。变式练习写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。例32.实验评价鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色液体，各取少量，分别参加4只试管中，在分别滴入紫色石蕊试液。先被鉴别出来的两种物质是、，鉴别根据是，。常见错误盐酸、氢氧化钠。根据是石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。错因分析忽略了碳酸钠是显碱性的盐，误以为盐都显中性。正确答案应该是盐酸和氯化钠溶液。教学对策在鉴别多种溶液时，应该首先将他们分成酸性、碱性和中性三种性质的溶液，而不是分成酸、碱、盐三类物质，酸溶液显酸性、碱溶液显碱性、盐溶液多数显中性，也有显酸性或碱性的。变式练习利用无色酚酞试液能够鉴别的一组溶液是A.氯化钡、硫酸、盐酸B.氢氧

43、化钠、氢氧化钾、盐酸C.碳酸钾、碳酸钠、盐酸D.氯化钠、氢氧化钠、盐酸。写出其鉴别经过方法、现象和结论：。例33.写出下列化学方程式1、铁丝在氧气燃烧2、氢气在空气在燃烧3电解水、4、一氧化碳在空气中燃烧5、实验室制取二氧化碳常见错误1、.3Fe+2O2点燃Fe3O42、2H2+O22H2O3、2CO+O2燃烧2CO24、2H2O电解2H2+O25、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2错因分析“或“的本质是一种反响现象。看到冒气泡时，就应在气体生成物的化学式后标注“；看到有沉淀生成，就要在生成的难溶物的化学式后标注“。当反响不是在溶液中进行，若有难溶性物质生成时，但看不到有沉淀析出，

44、也不能在难溶性物质的化学式后标注“。因反响不是在溶液中进行，虽生成的Fe3O4是难溶性物质，也不能标注“，所以中的“应去掉。很多化学反响是有条件的，缺少条件则不能反响；条件不同，则生成物不同。所以写化学方程式时，必须正确标记反响条件。H2和O2反响表现为燃烧，燃烧的条件应注“点燃，所以2中的反响条件应改为“点燃。燃烧是反响现象，而不是反响条件，所以3中的“燃烧应改为“点燃。电解是电流的热效应，是反响经过而不是反响条件，所以4中的反响条件应改为“通电。书写化学方程式时要注意使反响前后的原子种类不改变、原子个数相等。5中未配平，违背了质量守恒定律应在HCl前面加上2。教学对策:要求学生在书写化学方

45、程式时要注意:1、要配平，否则违背了质量守恒定律；2、正确注明反响条件；3、“或“要正确标注。变式练习写出下列化学方程式：1.铜丝在空气加热2.甲烷在空气在燃烧3.硫在空气中燃烧4.实验室制取氧气例34.除去括号中的杂质，写出必要的化学方程式。NaOH(Na2CO3)，常见错误Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2错因分析1、反响后带入新的杂质Na2SO4。2、参加的试剂与原物质反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。教学对策除杂要求：(一).参加的试剂只与杂质反响，不与原物反响。(二).反响后不能带人新的杂质。(三).反响后恢复原物状态。(四).操作方法简便易行。常用方法：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反响，生成沉淀通过过滤而除去。【变式练习】下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A.KN03Ba(N03)2B.NaClKN03C.NaN03NaClD.Ca(N03)2AgCl2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反响变成气体而除去。如：硝酸钠固