(完好版)初中化学方程式大全.docx

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1、(完好版)初中化学方程式大全初中化学反响方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反响：化合反响1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲

2、烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理115过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2MnO22H2O+O2实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O通电2H2+O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2

3、0铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁复原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO22煤炉中发生的三个反响：几个化合反响26煤炉的底层：C+O2点燃CO227煤炉的中层：CO2+C高温2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO23二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

4、O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO233石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4一氧化碳的性质：34一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反响：36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3

5、9氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属1金属与氧气反响：40镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中构成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32金属单质+酸-盐+氢气置换反响44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2

6、+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H23金属单质+盐溶液-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+金属-盐+氢气见上2酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2

7、(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3酸+碱-盐+水中和反响60盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸太多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2Na

8、Cl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质1碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2碱+酸-盐+水中和反响，方程式见上3碱+盐-另一种碱

9、+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+B

10、aCl2=BaSO4+2NaCl特殊化学反响方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反响)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反响)2Mg+O2点燃2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反响中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能到达镁的着火点

11、，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁外表涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解(分解反响)2H2O通电2H2+O2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，加强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反响(化合反响)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石

12、灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热当前位置：文档视界(完好版)初中化学方程式大全(完好版)初中化学方程式大全相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧(化合反响)3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙

13、，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧(化合反响)4P+5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧(化合反响)2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成11.木炭复原氧化铜(置换反响)C+2CuO加热2Cu+CO2现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反响快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验能否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的

14、铜的氧气发生反响，生成CuO;(6)C是复原剂，CuO是氧化剂12.氢气复原氧化铜(置换反响)H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开场时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反响)大理石(石灰石)和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，能够用

15、盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体外表，使反响停止;(4)不能用碳酸钙粉末是由于反响物接触面积大，反响速度太快。14.工业制取二氧化碳气体(分解反响)高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2相关知识点：CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反响)2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的复原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。16.一氧化碳复原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2现象：

16、黑色粉末逐步变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是复原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：火焰亮堂呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反响)H2+Cl2=2HCl相关知识点:该反响讲明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气(置换反响)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2相关知识点：(1)氢气是一种常见的复原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反响)C+CO2=2CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的复原剂;(2

17、)点燃前，一定要检验它的纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反响)CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解(分解反响)H2CO3=H2O+CO2相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反响原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,到达灭火的目的.其他反响汇总：2Mg+O22MgO反响现象、原理及作用：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO反响现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO反响现象、原理及作用：红色金属变为黑色固体当前位置：文档视界(完好版)初中化学方程式大全(完好版)初中化学方程式大全