化学实验知识整理11-5-14.docx

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1、化学实验知识整理11-5-14化学实验基本操作高考风向1、把握化学实验的基本操作，2、了解实验安全及实验室一般事故的预防和处理方法。一、常用仪器的使用(带“烧的玻璃仪器需在石棉网上加热l能加热的仪器l试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反响的容器，可用于制取或采集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。2烧杯配制溶液和较大量试剂的反响容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放在石棉网

2、上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。3烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反响的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，可以用于其它热浴如水浴加热等。液体参加量不要超过烧瓶容积的1/2。4蒸发皿用于蒸发液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应体或浓缩溶液超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。5坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。6酒精灯化学

3、实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器1漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，可以用于向反响器中随时加液，还可用于萃取分离。2洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去

4、其中的水分或其它气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出。3枯燥管枯燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质，可以以使用U型管。3计量仪器(玻璃计量仪器不可加热并标有使用温度)l托盘天平用于精细度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量枯燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品如氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝

5、码放回砝码盒中，把游码移回零处。2量筒用来量取液体体积，准确度不高，能量准到0.1mL。最小刻度为量程(规格)的1/10。例如10mL量筒最小刻度为1mL，体积小于1mL的液体用它无法测量。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反响容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。3容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它能否漏水往瓶内参加一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围能否有水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立，再检查能否漏水。用玻璃棒引

6、流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。4滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器,能称准到0.01mL。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管装酸性物质和大多数中性物质尤其是强氧化剂，碱式滴定管装碱性物质包括碱和碱性盐。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0下面某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。3其它仪器：铁架台铁

7、夹、圈坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、外表皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、枯燥器。二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品十分是气体的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格根据实验规定的用量取用药品。假如没有讲明用量，一般应按最少量取用：液体l2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。2固体药品的取用取用固体药

8、品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或用小纸条折叠成的纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。3液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管汲取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子标签应对着手心瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。4注意：12、碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。3、试纸的使用试纸的种类很多。

9、常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。l在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判定溶液的性质。2在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触，观察试纸的颜色变化情况来判定气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制l配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体

10、积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，参加所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。2配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6，用玻璃棒搅拌使之溶解，恢复到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤过滤是除去溶液里混有不

11、溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。6蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的经过，能够用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，进而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动

12、溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。7蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管端口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶

13、解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取经过中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的经过。利用某些物质具有升华的

14、特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。10渗析利用半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。3防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理灼烧式、吸收式、采集式4防倒吸：a、溶解度不大的气体Cl2、H2、H2S、SO2见图b、易溶于水的气体HCl、HBr、NH3见图12345防堵塞：6防爆炸：点燃可燃气体要验纯物质的检验分离和提纯【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法c容易分离d操作方便，效果明显一般从色、味、燃烧、溶于水性质去考虑考虑：气

15、体H2、O2、CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2能够从颜色来识别的有哪些？Cl2、Br2、NO2、O3遇空气变红棕色NO哪些气体有特殊气味？NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3哪些气体易溶于水？NH3、HCl、HBr、HI、SO2(NO2)能在空气中构成白雾的气体有哪些？HCl、HBr、HIHNO3利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？H2、CO、CH4、C2H2、C2H4火焰颜色亮度烟干冷的小烧杯罩在火焰上看能否有水出现倒过来，注入澄清石灰水看能否会变浑浊溶于水显酸性

16、的气体有哪些？碱性的呢？CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；NH3利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？CO2SO2HClHBrHI具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？如何区别它们？Cl2、Br2、NO2、O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝Br2与NO2的区别：1通入水中2通入AgNO3溶液3加压能使溴水褪色的气体有哪些？SO2、NH3、C2H2、C2H4能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少种方法鉴别它们？SO2、CO21气味2品红3溴水氯水4KMnO4溶液5FeCl3溶液具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？Cl2、O3、SO2前两种漂白是由

17、于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素能使CuO变红的气体有哪些？H2、CO、NH3等什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？HCl、HBr、HI、Cl2HNO3易液化的气体有哪些？Cl2、NH3、SO2总结：常温下呈气态的有机物：4个C下面的烃CH3ClCCl2F2甲醛易溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、盐单糖等低聚糖不溶于水比水重的有机物：硝基苯溴苯CCl4溴乙烷不溶于水比水轻的有机物：液态烃、酯、油脂、一氯代物能使石蕊试液变红的有机物：羧酸苯磺酸既能由于反响而使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：不饱和烃除苯类醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质能发生银镜反响的有机

18、物：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质能与新制氢氧化铜反响的物质：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质无机酸羧酸能与三氯化铁溶液反响的物质：碱、KSCN、AgNO3、活泼金属、苯酚、SO2等复原性物质能与Na、NaOH、NaHCO3反响的有机物：1醇水酸酚2酯酸酚卤代烃3羧酸除了这些试剂外，还有哪些实验方法可用于检验某些特殊的有机物？碘HNO3灼烧物质检验要求：1正确选择试剂，操作简单，反响灵敏，现象明显。2同时检验多种物质应编号以免弄乱3不能直接向待测物中直接加试剂，应取出少量固体加水配制4一般不能在同一试液中重复或连续操作。【易错指津】1要全面考虑除杂原则。防止固然除去了原有

19、的杂质，但同时又带进了新的杂质。2在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；实验经过和操作方法简单易行。3物质提纯和净化时要注意下列几点：所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反响；所选择的反响要具有较大的不可逆性，即反响要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；参加的试剂以不引入新的杂质为好；提纯物易分离。4物质的检验要经历方法的选择包括物理方法和化学方法、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反响以减少干扰。5有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏可分馏、分液等方法，以及物理与化学的综合法。在

20、分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反响转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，假如采用参加乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是参加的试剂难以除去；其二是有机反响缓慢、复杂，副反响多，该反响是可逆反响，不可能反响到底将乙酸除尽。6缺乏推理判定的能力和方法。如对不用另加试剂的鉴别题、只用一种试剂的鉴别题、可用多种不同试剂和操作程序的鉴别题，缺乏对解题突破口确实认能力，以及解题程序的安排能力。对图式鉴别题，除了难以寻找突破口以外，对正推法和逆推法的使用，还存在思维障碍。鉴于上述列举的几种情况，因而平常温习解题应重视解题思维的训练，重视思维方法的归纳

21、总结。物质的制备与净化【知识网络】1.安装顺序:由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台摆酒精灯固定铁圈放置石棉网固定圆底烧瓶)从左到右(如制氯气:发生装置采集装置吸收装置)先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加即先固后液3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后).三实验装置:实验仪器：根据反响物、反响条件选择实验装置：一套完好的制备气体的实验装置应包括四个部分:发生装置净化装置采集装置尾气处理发生装置：选取的根据是

22、制取所用的试剂的状态和反响条件(加热与否)。净化装置：要根据反响物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。一般净化气体时,除去水蒸气的枯燥装置放在最后。用作枯燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被枯燥的气体发生反响。实验室常用的枯燥剂可划为三类：酸性枯燥剂浓硫酸禁用于碱性物质和复原性物质如NH3HIHBrH2S等五氧化二磷禁用于碱性物质,如NH3中性枯燥剂无水氯化钙禁用于NH3和酒精固体CaO碱性枯燥剂禁用于酸性物质,如HCl、Cl2、CO2等碱石灰(NaOH+CaO)常见气体的枯燥装置有两种：a.酸性杂质用碱液吸收H2(

23、CO2),C2H4(CO2,SO2)b.酸性气体中含较强的酸性杂质用主要气体的酸式盐饱和溶液举例：CO2(HCl)，Cl2(HCl)c.碱性杂质气体NH3可用酸吸收d.杂质气体为2时，可用加热的铜网吸收e.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去装置：采集装置：,用向上排空气法采集.气体的吸收和量取气体量取？若气体能溶于水，怎样采集？导管中水会不会引起误差？怎样处理？气体吸收安全装置防倒吸安全装置这些装置在整套装置中处于什么位置？效果怎样？1中间,吸收效果不好2最后,不好3最后,好4最后,好5中间6最后7中间(若气压大气体将液体压到U形管右边的球形部分,液层变薄,压强减小,气体穿过液体;

24、若气压小液体被压入U形管左边的球形部分,而不会倒吸)让学生考虑下面装置为什么也能防倒吸防污染安全装置4这些装置分别针对如何的气体？1可燃性气体2溶解度不十分大的可吸收尾气34不能吸收尾气暂时储存其他安全装置防堵塞防倒火尾气吸收处理装置：有三种：用倒扣漏斗-极易溶于水的气体；玻璃管-能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；点燃法-处理CO。注意实验室常用方法并非唯一方法实验操作：仪器装配顺序，气密性检查，验纯，有毒气体必须通风橱或在密闭系统中操作，拆卸考虑安全问题。1、气体的制备：O2、NH3、Cl2、C2H4H2、CO2、C2H22实验名称：乙酸乙酯的制取实验目的：加深对

25、酯化反响的认识实验原理：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O实验步骤：1试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min，3产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上实验现象记录及结果处理：在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味3、以苯甲酸为原料设计制取苯甲酸甲酯的实验方案。苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水比水重实验名称：苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯实验目的：根据酯化反响原理设计方案制取、提纯苯甲酸甲酯实验原理：根据酯化反响原理，用H2SO4作催化剂，苯甲酸与甲醇酯化增大甲醇的浓度有利于平衡向正方向移动实验步骤：1用

26、烧瓶取15g苯甲酸与20ml甲酸混合均匀后，小心参加3ml浓H2SO4，在烧瓶上竖接冷凝管，加热2冷却后加25ml水，摇动，分液，下层从下口移入枯燥的锥形瓶3加1gNa2CO3，振荡，用有棉花的漏斗过滤4蒸馏4、Fe(OH)3胶体制取尖嘴管金属丝浓H2SO4实验名称：Fe(OH)3胶体制取实验目的：制取Fe(OH)3胶体实验原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3+3HCl实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeCl3溶液实验步骤：1用烧杯取20ml蒸馏水，加热至沸腾2向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1-2ml3继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热实验现象记录及结果处理:得到的红褐色

27、液体外观上与CuSO4溶液没有区别,置于暗处，用一束光照射两种液体，新制的胶体中有一条光亮的通路，CuSO4溶液中没有。5、肥皂制取原理：油脂皂化反响，加食盐使硬脂酸钠析出分层，分离出来操作：1在一个枯燥的蒸发皿中参加8ml植物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液2在不断搅拌下给液体微微加热，直到混合物变稠。3继续加热，直到把一滴混合物滴到水中时全部消失。4把蒸发皿冷水浴冷却,参加20ml热蒸馏水，再冷却。参加20ml饱和食盐水，充分搅拌。5用纱布滤出固态物质，弃去滤液，把固态物质拧干，压成条状晾干。6、FeSO4制取设计实验用工业废铁屑制备FeSO4晶体提示：工业废铁屑沾有油污，废铁屑外表有铁

28、锈。硫酸浓度是关键,太稀反响慢,晶体析出难;硫酸太浓,过滤时大量晶体析出,不利于过滤.FeSO4H2SO4152g1mol50.9g0.40.040xmolx=3.35mol/L设置几组不同浓度硫酸的对照实验。步骤：1用热碱液洗废铁屑2次，玻棒搅拌，再用蒸馏水冲洗2烧杯中倒入40ml稀硫酸，参加足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑，小心加热热水浴70，直到有极少量气泡产生半小时左右，溶液呈浅绿色，烧杯底部仍留有少量铁屑。3用少量热水通过过滤器，然后将溶液趁热过滤。4将滤液转入试管，用橡皮塞塞住管口，静置冷却结晶5将混合物倒入烧杯，取出晶体，用少量水洗涤2-3次，再用滤纸吸干，放在小广口瓶中，密闭保

29、存。定量试验一溶解度测定设计实验测定10KNO3的溶解度1测定10KNO3的溶解度必需的条件是什么？10100g水最多能溶解KNO3的质量2怎样保证温度为10？水浴加热3如何测得10时100g水能溶解KNO3最多克数？评价下列两个方案：在天平上称出一定量KNO3晶体，往10的100g水中渐渐撒入KNO3，一边不断搅拌，当KNO3不再溶解时已饱和。称量剩下的KNO3的质量，前后两次KNO3质量之差便是10KNO3的溶解度。原则上是对的，但费时，实际行不通量好100g水，保持10，一次参加定额过量的KNO3晶体，搅拌几分钟，保证达饱和，把溶液倒出，称量未溶的KNO3，计算溶解度。晶体上沾有水，实际

30、上是沾有溶液，蒸发掉也不准确你设计的实验步骤：取10ml水，参加KNO3晶体，搅拌，配成10饱和溶液。取饱和溶液称量后蒸发去水分，称量剩下的KNO3晶体。内低外高水浴热温度计在试管中溶液饱和防溅失枯燥器中冷却成二、硫酸铜结晶水含量测定1.测定根据CuSO4?XH2O=CuSO4+XH2OGm160+18X16018X18X2.实验步骤称坩埚m1，坩埚加晶体m2加热至全白色冷却，称重m3再加热冷却称重至与m3误差0.1g计算x=80(m2-m3)/9(m3-m1)3.仪器：坩埚泥三角三脚架酒精灯坩埚钳枯燥器天平研钵考虑：1为什么一定要用坩埚，晶体要先研细，加热时用小火，在枯燥器中冷却？加热时要注

31、意什么？坩埚加热无石棉蓝色变白无气放枯燥器中来冷却质量变化重称量2分析：晶体加热时溅出x偏大偏大、偏小、不影响坩埚不枯燥x偏大_两次称量相差超过0.1gx_可能偏小加热后晶体发黑x_偏小_未放在枯燥器中冷却x_偏小_晶体中含不分解的杂质x_偏小_三、溶液配制配制一定摩尔浓度质量分数的溶液仪器：天平量筒、烧杯、玻棒、容量瓶、滴管步骤：1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法2、原理：在酸碱中和反响中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就能够计算出碱或酸的溶液浓度。注意：“恰好完全反

32、响与“溶液呈中性两句话的区别HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol恰好完全反响，PH7溶液呈中性，碱肯定过量3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反响的两种溶液的体积 (2)准确中和反响能否恰好完全反响5、实验仪器及试剂:仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、原则：1终点时，指示剂的颜色变化明显2变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱定性测定熟记酚酞甲基橙石蕊的变色范围及颜色1甲基橙和酚酞的变色范围较小：4

33、.4-3.1=1.310-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏2溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加过多比将消耗一部分酸碱溶一般为12滴。3、pH试纸定量测定1、成分：含有多种指示剂2、本身颜色：淡黄色3、操作：用镊子取一小块pH试纸放在干净的外表皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比拟，即知溶液的pH值。4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：1强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙2强酸滴定弱碱两者正好完全反响，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂3强碱滴定弱酸两者正好完全反响，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂4双指示剂法酸滴定碳酸钠或是碳酸钠与碳酸

34、氢钠的混合物或氢氧化钠和碳酸钠的混合物碳酸钠的碱性能使酚酞变浅红，而碳酸氢钠不能使变红三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管能否漏水、堵塞和活塞转动能否灵敏；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“01ml之间，并记下读数。6、取液：1从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中2滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_右手_眼睛_8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶

35、液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9、算：重复23次，整理数据进行计算。五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠放于锥形瓶中下列操作其它操作均正确，对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定经过中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。9、指示剂滴加太多三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液经过中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果怎样