常见的化学反响及其现象.docx

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1、常见的化学反响及其现象常见的化学反响及其现象1颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色

2、固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质的特征构造10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、

3、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS、S2、Cl、O22等。14电子微粒可能为CO、N2、C22常见的正四面体构造有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3特殊的反响现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(亮堂火

4、焰，浓郁黑烟)。焰色反响Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反响产生气体的溶液一般含NH4与酸反响产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反响(中学)既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的物质(1)金属单质：Al(2

5、)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反响产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2介入的化学反响(1)2H2O2MnO22H2OO2(2)2KClO3MnO22KCl3O2(3)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2一种物质反响生成三种物质2KmnO4K2MnO4MnO2O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2

6、Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2NH4HCO3NH3H2OCO2(NH4)2CO32NH3H2OCO24HNO3或光照H2O4NO2O2两种物质反响生成三种物质铵盐与碱反响，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反响Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反响。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOHCa(OH)2反响5置换反响的类型置换反响的类型1.金属金属如FeCu2Fe2Cu，2AlFe2O3Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2HZn2H2，2Na2H2O2NaOHH2，3Fe

7、4H2O(g)Fe3O44H2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO22MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO2Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：CH2O(g)COH2(3)气态非金属固态非金属如：Cl22KI2KClI2，Cl2H2S2HClSO24HI2I2H2O(4)气态非金属气态非金属如：2F22H2O4HFO2(5)气态非金属液态非金属如：Cl22HBr2HClBr24.非金属金属如：CCuOCuCO，3H2Fe2O32Fe3H2O6分步氧化的几种情况高温高温点燃高温高温分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：AO2一定条件下BO2一定条件

8、下C1、把握一些十分的连续变化关系1)(222酸或碱DCBAOHOO?323222HNONONONHOHOO?气体42322222SOHSOSOSHOHOO?气体322222COHCOCOCOHOO?固体NaOHONaONaNaOHOO?222222固体2A?CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32.NH3NONO23.N2NONO24.CCOCO25.NaNa2ONa2O26.RCH2OHRCHORCOOH7特殊的反响条件放电N2O22NO；3O22O3光照H2Cl2HCl；2HClO2HClO2

9、；4HNO34NO2O22H2O催化剂2H2O22H2OO22KClO32KCl3O2；2SO2O22SO3；N23H22NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OHO2催化剂2CH3COOHO2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压CuCH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O2与碱反响产生气体?+=+=+?-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234+?+碱8化合价变化变价元素结合氧化复

10、原反响是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9物质组成的特殊配比能构成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精华，除了熟记一般的转化网络如“铝三角、“铁三角等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2HClBaCl211与工业生

11、产相关的主要反响工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨N23H22NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2电解制镁、铝MgCl2MgCl2；2Al2O34Al3O2工业制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO2(或SO2SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4催化剂高温、高压催化剂电解电解高温高温高温点燃催化剂电解高温工业制粗硅SiO22CSi2CO二、常见的突破口：捉住题目的突破口，是解决无

12、机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，可以能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用处以及一些特征的反响现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反响类型或者物质之间的转化关系。2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：COCO2NONO2SO2氢化物：C2H2NH3H2SHX并从特殊颜色气味互相反响等方面总结3、反响现象或化学性质1焰色反响：黄色-Na；紫色钴玻璃-K。2与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空

13、气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。3沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7使淀粉溶液变蓝的物质：I2；8能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃的固体：P4；10遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离

14、子：Fe3；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I。13可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；14可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；15能与NaOH溶液反响产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32；18溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；19同一元素的

15、气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反响生成盐的元素：N；20与酸、碱都能反响的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；21能与水反响生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；22既有气体又有沉淀生成的反响：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；23先沉淀后溶解的反响：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、AlO2+OH、Ba(OH)2+H3PO4等；24见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；25使用催化剂的反响：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。