2专题提升第5讲氧化复原反响基本规律.docx

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1、2专题提升第5讲氧化复原反响基本规律第5讲氧化复原反响基本规律守恒规律：得电子总数失电子总数化合价升高总数化合价降低总数例1在一定条件下，PbO2与Cr3反响，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反响所需PbO2的物质的量为A3.0molB1.5molC1.0molD0.075mol【答案】B【解析】42n(PbO2)=63n(Cr3+)n(PbO2)=1.5mol价态规律：最高价只要氧化性，最低价只要复原性，中间价既有氧化性又有复原性。同种元素的不同价态之间：相邻价态之间不发生氧化复原反响，不相邻价态之间反响符合“只相近不相交规则。例1在Fe、Fe2、Fe3、Cl2、Cl、Na等几

2、种微粒中，只要氧化性的是，只要复原性的是，既有氧化性又有复原性的是。【答案】Fe3、Na，Cl、Fe，Fe2、Cl2。例2下列气体中，能够用浓硫酸作枯燥剂的是ASO2BH2CH2SDNH3【答案】AB【解析】浓硫酸具有强氧化性，能与H2S发生氧化复原反响，不能枯燥H2S。SO2固然具有较强复原性，但S的价态+4价与浓硫酸中S的价态+6价相邻，不能发生氧化复原反响，能够用浓硫酸枯燥。H2常温下稳定，不与浓硫酸反响。NH3碱性，不能用酸枯燥。例3KClO3和浓HCl在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物ClO2。其变化可表示为：KClO3HCl浓KClClO2Cl21请完成该化学方程式并配平。2浓H

3、Cl在反响中显示出来的性质是。A只要复原性B复原性和酸性C只要氧化性D氧化性和酸性3产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为mol。4ClO2具有很强的氧化性。因而，常被用作消毒剂，其消毒效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的倍。【答案】12KClO34HCl浓2KCl2ClO21Cl22H2O2B30.242.63【解析】同种元素不相邻价态之间反响符合“只相近不相交规则1-ClH20Cl24OCl+35OClK+2其中2molHCl作复原剂被氧化成Cl2，2molHCl作酸生成KCl。32KClO34HCl浓2KCl2ClO21Cl22H2O2e1mol2mol0.1mol0.2mo

4、l4作消毒剂时，24OCl+1-Cl5e，20Cl21-Cl2e，若取等质量1g的ClO2和Cl2：15.671-?molgg5:1711-?molgg2=2.63:1先后规律：同一种氧化剂与多种复原剂反响时，优先与复原性最强的复原剂反响。同一种复原剂与多种氧化剂反响时，优先与氧化性最强的氧化剂反响。例1氯气通入少量的FeBr2溶液中的离子方程式；氯气通入过量的FeBr2溶液中的离子方程式。【答案】2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】氧化性顺序：Cl2Br2Fe3+，21)()(22FeBrnCln时，只够氧化Fe2+，Cl2+2F

5、eBr2=32FeCl3+34FeBr323)()(22FeBrnCln时，能够完全氧化Fe2+，3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2例2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中参加0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1molAg，下列结论中不正确的是A1molFe可复原1molFe3BFe3的氧化性大于Cu2C氧化性：AgCu2Fe3Zn2D溶液中Cu2与Fe2物质的量之比为1:2【答案】AC【解析】Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，则Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；同时析出0.1m

6、olAg，Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2+2Ag1mol2mol3mol1mol2mol1mol2mol0.05mol0.1mol0.15mol0.05mol0.1mol0.05mol0.1molCu2+、Zn2+没有反响，氧化性小于Fe3+、Ag+，B正确，C错；n(Cu2):n(Fe2)=0.1mol:(0.15mol+0.05mol)=1:2，D正确。例3向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2

7、SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4【答案】AB【解析】复原性顺序SO32IBr，Cl2首先氧化SO32，然后置换碘，最后置换溴，生成物依次是硫酸钠、氯化钠、碘单质、溴单质，在蒸干灼烧后，溴单质和碘单质会升华，所以C一定错误，由于是一定量的氯气，所以有可能反响不完全，但不可能先氧化NaBr而留下NaI，固D错误。强弱规律：“强迫弱氧化剂+复原剂氧化产物+复原产物氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物例1已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性由强到弱的顺序为ClCl2C非金属性：IClD氧化性：KClO3I2【答案】C【解析】I2置换出Cl2，A正确；I2是复原剂，Cl2是复原产物，B正确；复原性I2Cl2，则氧化性Cl2I2，非金属性ClI，C错误；该反响中，KClO3是氧化剂，I2是复原剂，D正确。