s第一章化学计量在实验中的应用 (2).ppt

《s第一章化学计量在实验中的应用 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《s第一章化学计量在实验中的应用 (2).ppt（47页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用复习课复习课第一节第一节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积1 1、物质的量、物质的量 表示一定数目的微观粒子集体的物理量。表示一定数目的微观粒子集体的物理量。定义定义:单位：单位： 基准：基准：应用对象：应用对象：符号：符号： 符号：符号： n n 摩尔（摩尔（mol） 国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与子数与0.012千克碳千克碳12中所含有的原子数相同，就为中所含有的原子数相同，就为1 mol微观粒子（分子、原子、离子、质子、电微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子、中子

2、等子、中子等 如：如：1molH2O，2 molH2SO4 ，1mol芝麻（错），芝麻（错），1mol氢（错）氢（错） 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。（1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以克克为单位时，其数值为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。符符号为号为 M，单位，单位 ：g / mol （或（或gmol-1） 如如H2SO4的摩尔的摩尔质量是质量是98g/mol，1molH2SO4质量是质量是98g，H2SO4的相对的相对分子质量是分子质量是 98 1molAl质量是质量是

3、27g，Al的摩尔质量是的摩尔质量是27g/mol，Al的相对分子质量是的相对分子质量是272、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：3. n与与NA关系：关系： 1 mol 任何粒子集体任何粒子集体含有的含有的 粒子数叫做粒子数叫做 阿伏加阿伏加德罗常数，德罗常数，并作为一个物理量并作为一个物理量，符号为符号为 NA 。 精确精确值值与与0.012千克千克12C中所含有的中所含有的C原子数相同。原子数相同。近似值近似值 为为 6.021023 /mol 。 n = N/NA 4、摩尔质量：、摩尔质量：如：如：1molCO2含含6.021023 个个CO2分子，含分子，含2NA个个O原原子或子或1

4、.2041024个个O原子原子练习练习1、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是）阿伏伽德罗常数就是6.021023（3）每摩尔物质都含有）每摩尔物质都含有6.021023 个粒子个粒子（4）摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位（5）1 mol 小麦约含有小麦约含有 6.021023 个麦粒个麦粒（6）1 mol N 约含有约含有 6.021023 个个 N（7） 2摩尔水的摩尔质量是摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的水摩尔质量的 2倍倍（8）任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量）任何物

5、质的摩尔质量都等于它的相对分子质量错错错错错错错错错错对对错错错错 例例1、 0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与多少原子数与多少g CaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等离子数相等？解：解：m(CaCl2) = 11.1 g 应用应用”守恒法守恒法”即即“Cl”守恒守恒答：答：0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与原子数与11.1gCaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等。离子数相等。设设CaCl2的质量为的质量为m m111g/mol2 = 0.2 molv4、气体摩尔体积、气体摩尔体积：v(1)概念概念:v 单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔

6、体单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。积。符号为符号为 Vm , 单位：单位：L / mol （或（或Lmol-1） v Vm = V/n v(2) 在标准状况下，气体的摩尔体积约为在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol , 即在标准状况下即在标准状况下( 00C，101kPa) 气体的气体的摩尔体积为摩尔体积为22.4L/mol，（即，（即1 mol 任何气体在标况任何气体在标况下所占有的体积均约为下所占有的体积均约为 22. 4 L 。v(3) 在在25 0C和和101kPa条件下，气体的摩尔体积约条件下，气体的摩尔体积约为为 24.5 L/mol v(4).气体

7、体积与物质的量的关系气体体积与物质的量的关系:VVmn = 例例2、在标准状况下，、在标准状况下，22.4L氯气中所含氯气中所含氯氯原子数为多原子数为多少？少？解：解：氯气的物质的量为氯气的物质的量为:n =VV m =22.4L22.4L / mol = 1 mol氯原的个数为氯原的个数为: N = n NA = 1 mol 2 6.02 1023 / mol = 1.204 1024练习练习1、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释（1）气体摩尔体积为）气体摩尔体积为 22.4L/mol（2）标准状况下，）标准状况下，1mol H2O的体积约是的体积约是 22.4L（3）在标

8、准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2L O2的物质的量相等的物质的量相等（4） 2g H2和和44g CO2的体积相等的体积相等错错错错对对错错应用时注意事项：应用时注意事项：应用对象是气体；应用对象是气体； 气体物质的量是气体物质的量是1mol 气体摩尔体积与温度和压强有关气体摩尔体积与温度和压强有关 标准状况下的气体摩尔体积是标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/molv 用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是述中不正确的是【 】vA.分子总数为分子总数为NA 的的NO2 和和CO2 混合气体中含混合气体中含有的氧原子数为有的氧原子数为

9、2NAvB.28gC2H4和和C4H8的混合气体中含有的碳原的混合气体中含有的碳原子数为子数为2NAvC.常温常压下，常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含混合气体含有的原子数为有的原子数为6NAvD.常温常压下，常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为应，转移的电子数为2 NAD练习练习2、1molCO和和1molCO2具有相同的（具有相同的（ ）分子数分子数原子数原子数C原子数原子数O原子数原子数A、 B、 C、 D、下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A、1molH2SO4的质量是的质量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩尔质量

10、是的摩尔质量是98gC、9.8gH2SO4含有含有NA个个H2SO4分子分子 D、6.021023个个H2SO4分子的质量为分子的质量为98gAD练习练习3、练习练习4、5、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律:相同相同温度温度,相同相同压强下压强下,相同相同体积的任体积的任何气体含有何气体含有相同相同数目的分子数目的分子.应用对象应用对象:只能是气体只能是气体C、阿伏加德罗定律推论、阿伏加德罗定律推论PV = nRT =mMRTPM= mVRT=RT122112212121212121212121MMpp6MMVV 5MMmm4MM 3nnpp2nnVV 1量下：、同温、同体积、同质下：、同温、同

11、压、同质量下：、同温、同压、同体积、同温、同压下：、同温，同体积下：、同温、同压下：NN1 1NN2 2= =NN1 1NN2 2= = 1 1 2 2= =v练习：练习：v1、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比度之比D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于同温同体积下两种气体的物质的

12、量之比等于压强之比压强之比物质的量和温度相同时，物质的量和温度相同时，其压强与体积成反比其压强与体积成反比 =P1P2V2V1v2、在两个密闭容器中，分别充有相同质量的、在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两种容器的温度和压强甲、乙两种气体，若两种容器的温度和压强相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（法正确的是（ ）vA 甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多vB 甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少vC 甲的摩尔体积比乙的摩尔小甲的摩尔体积比乙的摩尔小vD 甲的相对分子质量比乙的分子质量小甲的相

13、对分子质量比乙的分子质量小Bv3、标准状况下、标准状况下m g A气体和气体和n g B气体的分气体的分子数相等，下列说法不正确的是（子数相等，下列说法不正确的是（ ）vA 标准状况下同体积的标准状况下同体积的A气体和气体和B气体质量气体质量比为比为m ：nvB 25 0C时，时，1Kg 气体气体A和和1Kg气体气体B分子数分子数之比为之比为n ：mvC 同温同压下，气体同温同压下，气体A和气体和气体B的密度之比的密度之比m ：nvD 标准状况下，等质量的气体标准状况下，等质量的气体A和气体和气体B的的体积之比为体积之比为m ：nD质量相等的质量相等的CO和和CO2中，分子数之比为中，分子数之

14、比为 ，原子数之比为原子数之比为 ，氧原子数之比，氧原子数之比为为 。 11：7 22：21 11：14有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L， C(SO42-)=0.7mol/L，则，则c(K+)=( )mol/LA、0.1 B、0.15 C、0.2 D、0.25Cm28：m44=44 28=11 711 1411172=22 21112730.4mol/L3+x = 0.7mol/L2x = 0.2 mol/L复习：溶液中溶质的质量分数：溶质质量与溶液质复习：溶液中溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数量之比，通常用百

15、分数 ( % )表示。符号为表示。符号为 。溶解度溶解度 （S）= M（溶质）（溶质）M（溶剂）（溶剂）100g百分比浓度百分比浓度 （） =M（溶质）（溶质）M（溶液）（溶液）100%一、物质的量浓度：一、物质的量浓度：定义定义: 单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，的物质的量，也称为也称为B的物质的量浓度。符号为的物质的量浓度。符号为 C，单位：，单位：mol / L （或（或molL-1） 物质的量浓度是表示溶液组成的物质的量浓度是表示溶液组成的物理量物理量，溶解度随温度的变化而溶解度随温度的变化而变化，从饱和溶液加热变化，从饱和溶液加热蒸发水析出晶体后的剩蒸发水析

16、出晶体后的剩余溶液仍然是饱和溶液，余溶液仍然是饱和溶液，只要温度不变，溶解度只要温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数也不变，溶液的质量和也不变，溶液的质量和溶质的质量变。溶质的质量变。第二节第二节 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 2、物质的量浓度的有关计算公式：、物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 13.3.溶液稀释和混合溶液稀释和混合: :稀释稀释 C C浓浓V V浓浓= =C C稀稀V V稀稀 V V1 11 11 1= = V222 混合混合 C C总总V

17、V总总= =C C1 1V V1 1+ C+ C2 2V V2 2注意注意1.公式：公式：m = nM = N/NAM = V/VmM = CVM = m(溶液溶液)% = V3. 物质的量在实验中的应用物质的量在实验中的应用微粒数微粒数 N4、公式转换关系：、公式转换关系：质量质量 m 物质的量物质的量 n NA.NAM.M气体体积气体体积 V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 c.VV. 质量分数质量分数 W Vm NANAVm cM V V W M 1、 取取100mL0.3mol/L和和300mL0.25mol/L的硫酸注的硫酸注入入500mL容量瓶中，加水稀释至

18、刻度线，该溶液中容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的的物质的量浓度为（物质的量浓度为（ ）mol/LA、0.21 B、0.42 C、0.56 D、0.262、 已知已知24.5%的硫酸，其密度为的硫酸，其密度为1.2g/cm3，则其物，则其物质的量浓度为多少？取质的量浓度为多少？取50mL该溶液稀释成该溶液稀释成150mL，则，则稀释后的溶液的物质的量浓度又是多少？稀释后的溶液的物质的量浓度又是多少？ B1、计算、计算：固体的质量或浓溶液的体积：固体的质量或浓溶液的体积2、称量、称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液3、溶解或稀释、溶解或稀释：在

19、烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌4、转移、转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中5、洗涤、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液次，洗涤液也全部转移到容量瓶中也全部转移到容量瓶中6、定容、定容：继续加水到接近刻度线：继续加水到接近刻度线12cm处时改用胶处时改用胶头滴管头滴管 加水，直到溶液凹液面与刻度线相切加水，直到溶液凹液面与刻度线相切7、摇匀、摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇v 动容量瓶，

20、使溶液混合均匀动容量瓶，使溶液混合均匀8、贴签：将配好的溶液倒入指定的容器中贴好标签。、贴签：将配好的溶液倒入指定的容器中贴好标签。500mL20算称溶算称溶冷冷移洗移洗振振，定容之后再摇匀。定容之后再摇匀。装瓶贴上标签后，装瓶贴上标签后，可供其它实验用。可供其它实验用。1、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？2、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？3、定容好的溶液能否立即使用？、定容好的溶液能否立即使用？4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加

21、蒸馏水至刻度线么？刻度线么？5、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？干燥么？讨论：讨论：6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？相同？练习练习1：一、欲配制一、欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，溶液，需要的仪器为需要的仪器为 _二、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号二、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号

22、为为 _1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。使混合均匀。2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 _ g NaOH 。4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。使其恢复室温。6. 将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。容量瓶。 托

23、盘天平，托盘天平，量筒，烧杯，量筒，烧杯，玻璃棒，玻璃棒，1000mL容量瓶，容量瓶，胶头胶头滴管滴管3561244.81000练习练习2：用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，硫酸，若实验仪器有：若实验仪器有：A. 100 mL量筒量筒 B. 托盘天平托盘天平 C. 玻璃棒玻璃棒 D. 50 mL容量瓶容量瓶 E. 10 mL量筒量筒 F. 胶头滴管胶头滴管 G. 50 ml 烧杯烧杯 H. 100 mL容量瓶容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 _需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L)18 mo

24、l/L = 0.0056L = 5.6mL 3、现用、现用98%（1.84g/cm3)的浓硫酸配制的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL（1）实验操作有如下步骤）实验操作有如下步骤A、用量筒量取浓硫酸、用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀、反复颠倒摇匀C、用胶头滴管加水至刻线、用胶头滴管加水至刻线D、洗涤仪器并移入容量瓶中、洗涤仪器并移入容量瓶中E、稀释浓硫酸并冷却、稀释浓硫酸并冷却 F、将溶液转入容量瓶、将溶液转入容量瓶G、加水至离刻线、加水至离刻线1-2cm处处其正确的操作步骤是：其正确的操作步骤是： 。（2）所需浓硫酸的体积为）所需浓硫酸的体积为 mL。（3）如果实验室有）

25、如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选的量筒，选用用 mL的量筒最好。的量筒最好。（4）稀释浓硫酸的方法是：）稀释浓硫酸的方法是： ，不断搅拌的目的是不断搅拌的目的是 。如果搅拌过。如果搅拌过程中有液体溅出，会使结果程中有液体溅出，会使结果 （偏大（偏大/偏小）。偏小）。（5）在转移入容量瓶前烧杯内的液体应该）在转移入容量瓶前烧杯内的液体应该 ，否则会使结果否则会使结果 （偏大（偏大/偏小）。偏小）。A E F D G C B13.615混合均匀，容易散热混合均匀，容易散热偏小偏小充分冷却充分冷却偏大偏大需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: 1.84g/cm3V98%= 0.

26、5mol/L0.5L98g/mol V = 0.136L = 13.6mL 先将烧杯中放适量水先将烧杯中放适量水,再将浓硫酸沿再将浓硫酸沿器壁慢慢向水中倒入器壁慢慢向水中倒入.边倒边搅拌边倒边搅拌.4、在、在0.5L某浓度某浓度NaCl溶液中含溶液中含0.5molNa+，对该，对该溶液的说法不正确的是（溶液的说法不正确的是（ ）A、该溶液的物质的量浓度为、该溶液的物质的量浓度为1mol.L-1 B、该溶液中含有、该溶液中含有58.5gNaClC、配制、配制100mL该溶液需用该溶液需用5.85gNaClD、量取、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+的的物质的量为物质

27、的量为0.1mol5、与、与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中溶液中Na+的物质的的物质的量浓度相同的溶液是（量浓度相同的溶液是（ ）A、50mL 0.2mol/L的的NaCl溶液溶液 B、100mL 0.1mol/L的的NaCl溶液溶液C、25mL 0.2mol/L的的Na2SO4溶液溶液 D、10mL 0.5mol/L的的Na2CO3溶液溶液BA6. 误差分析问题误差分析问题转移洗涤液时有少量的洗涤液流于桌上转移洗涤液时有少量的洗涤液流于桌上用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线出标线用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流用胶头滴管加入

28、蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌上于桌上忘记洗涤烧杯忘记洗涤烧杯颠倒摇匀后液面低于刻度颠倒摇匀后液面低于刻度,再加入蒸馏水至刻再加入蒸馏水至刻度度偏低偏低偏低偏低不影响不影响偏低偏低偏低偏低例例1、试分析下列实验所产生的误差（用高、低、无影响）、试分析下列实验所产生的误差（用高、低、无影响）v俯视俯视v仰视仰视用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度. . 定容时，俯视容量瓶刻度定容时，俯视容量瓶刻度 定容时，仰视容量瓶刻度定容时，仰视容量瓶刻度偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低称取物体所用的砝码生锈了称取物体所用的砝码生锈了

29、容量瓶用蒸馏水洗涤次后，最后一次容量瓶用蒸馏水洗涤次后，最后一次的蒸馏水未倒净的蒸馏水未倒净用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤若需称取固体，误用左砝码右物的方法（若需称取固体，误用左砝码右物的方法（1g1g用了游码）用了游码）用浓硫酸配制稀硫酸，未经冷却就转移到容用浓硫酸配制稀硫酸，未经冷却就转移到容量瓶中。量瓶中。用托盘天平和烧杯，称取一定质量的固体配用托盘天平和烧杯，称取一定质量的固体配制溶液，忘了校天平零点，称好后，发现天平空制溶液，忘了校天平零点，称好后，发现天平空载时指针偏向天平的右边载时指针偏向天平的右边偏高偏高不影响不影响不影响不影响偏低偏低偏高偏高偏高

30、偏高E、 平均摩尔质量的计算平均摩尔质量的计算v(1)已知混合已知混合 物的总质量物的总质量(m混混)和总物质的量和总物质的量(n混混)vM= .nn.M*nM*nnm212211混混例例1、已知空气中、已知空气中N2和和O2的体积比为的体积比为4：1，求空气的平，求空气的平均相对分子质量均相对分子质量M =284+321 4+1=28.8例例2、某气体对、某气体对H2的相对密度为的相对密度为14，求该气体，求该气体分子量分子量。v(2) 已知标准状况下混合气体的密度已知标准状况下混合气体的密度d混，混，则则M=22.4*d混混v(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气相对密度：已知同温、同压

31、下，混合气体的密度体的密度d混是一种简单气体混是一种简单气体A的密度的密度dA的的D倍，则倍，则D称为相对密度。称为相对密度。vD= AAMMdd混M 混混 =142 = 28因为：因为：M混混 /M（氢气）（氢气）=14M混混 = DMA1、在两个容积相同的容器中，一个盛有、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有气体，另一个盛有H2和和Cl2的混合气体。在同的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数原子数 B 密度密度 C 质量质量 D 质子数质子数A 练习练习 v2、在、在150时，碳酸铵完全分解时，碳酸铵完全分

32、解产生气态混合物：产生气态混合物：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 v其密度是相同条件下氢气密度的其密度是相同条件下氢气密度的是（是（ ）vA、96倍倍 B、48倍倍vC、12倍倍 D、32倍倍M = 964 = 24 D = 24/ 2 = 12Cv3、某物质、某物质A在一定条件下加热分解，产物都在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测，测得生成的混合气体对得生成的混合气体对H2的相对密度为的相对密度为d，则，则A的相对分子质量为的相对分子质量为( )v A、7d B、5d C、2.5d D、2d2MA 5= M（混）（混）= 2d

33、 MA = 5dM（混）（混）=M（H2）2 = 2dB2A = 2B + C + 2DF、不同浓度溶液混合的计算、不同浓度溶液混合的计算v、体积可加合时的混合问题、体积可加合时的混合问题v公式：公式：C= 212211VVV*CV*Cv例例1、2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4mol/L的盐酸的盐酸溶液溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度浓度 2mol/L200mL+4mol/L100mL 200mL+100mL=2.67mol/L练习题练习题v1、2mol/L的盐酸的盐酸200L和和4mol/L的硫酸的硫酸100L混合。混合。则混

34、合后溶液中则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？v2、欲将、欲将0.1mol/L的的NaOH溶液和溶液和0.6mol/L的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.2mol/L的的NaOH溶液。求两种溶液的体溶液。求两种溶液的体积比。积比。2mol/L200mL+4mol/L100mL2 200mL+100mL=4.0mol/Lc(H+)=0.1mol/LV1mL+0.6mol/LV2mL V1mL+ V2mL=0.2mol/LV1V2=41、不同浓度的两溶液混合后、不同浓度的两溶液混合后w的求算的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质

35、的质量分数分别为分别为w1、w2，密度为，密度为1、2，且，且w1w2(1) 当两者等质量混合时当两者等质量混合时w混混=(2) 当两等体积混合时当两等体积混合时w=I、当溶液密度大于、当溶液密度大于1时时 w1w2, 12， w II、当溶液密度小于、当溶液密度小于1时，时，w1w2, 12，w3a% D、 3a% D、 3a% CD练习练习1.现有一种混合气体，它们的平均相对分子质现有一种混合气体，它们的平均相对分子质量是量是24.3,则该混合物中一定有则该混合物中一定有( ) A. 甲烷甲烷 B.乙烷乙烷 C. 乙烯乙烯 D.乙炔乙炔 A2.有有amL气态烃的混合物与足量的氧气混合点气态

36、烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后燃爆炸后,恢复到原来状况恢复到原来状况(常温常压常温常压),体积共体积共缩小缩小2amL,则这天种烃不可能的是则这天种烃不可能的是( ) A. CH4 C2H4 C3H4 B.C2H6 C3H6 C3H8 C. C2H2 C2H5 C3H8 D.CH4 C2H6 C2H2 B3.引燃密闭容器的已烷和氧气的混合气体引燃密闭容器的已烷和氧气的混合气体,使其发使其发生不完全燃烧生不完全燃烧,在在1200C时测得反应前后的压强分时测得反应前后的压强分别是别是0.36105Kp和和0.52105判断燃烧反应按下判断燃烧反应按下列哪个方程式进行列哪个方程式进行( ) A

37、. C6H14 +9O2 CO+5CO2+7H2OB. C6H14 +7O2 5CO+CO2+7H2OC. C6H14 +8O2 3CO+3CO2+7H2OD. 2C6H14 +15O2 8CO+4O2+14H2OC4. 某电解质溶液中含某电解质溶液中含SO42-的浓度的浓度0.04mol/L,含含Cl-的浓度的浓度0.03mol/L,含含K+的浓度的浓度0.02mol/L,含含Al3+的浓度的浓度0.02mol/L,求溶液的求溶液的pH值值.c(H+)=0.04mol/L2+0.03mol/L -0.02mol/L-0.02mol/L3=0.03mol/L pH = -lg310-2 = 2

38、-0.5 = 1.5v在在aLAl2(SO4)3和和(NH4)2SO4混合溶液中加入混合溶液中加入bmolBaCl2溶液溶液,恰好使溶液中恰好使溶液中SO42-完全沉淀完全沉淀,如加入足量的强碱并加热可得如加入足量的强碱并加热可得cmolNH3,则原则原溶液中溶液中Al3+的浓度为的浓度为( )已知已知cmolNH3, 由原子守恒和电荷守恒得由原子守恒和电荷守恒得:n(NH4)2SO4)=c/2mol,反应用去的反应用去的n(BaCl2)=c/2mol,剩余的剩余的n(BaCl2)=(b-c/2)mol则则Al2(SO4)3中的中的n(SO4)=(b-c/2)mol 由电荷守恒得由电荷守恒得:

39、n(Al3+)3=(b-c/2)2c(Al3+) = mol/L2b-c 3aE 十字交叉法的应用十字交叉法的应用v1、原理：、原理：v2、适用范围：、适用范围：v凡能满足凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的关系的混合问题，均能用十字交叉法。混合问题，均能用十字交叉法。 cabcnnBAv(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。质的量之比。v1、已知、已知H2和和CO的混合气体，其平均相对分子的混合气体，其平均相对分子质量是质量是

40、20，求混合气中，求混合气中H2、CO体积比。体积比。v2、已知、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质混合气体的平均相对分子质量是量是32，求混合气体中，求混合气体中CO的体积百分比的体积百分比 32CO2 44CO 28 4 12818=4 9=V(H2)V(CO) 20H2 2CO 28 8 18412=1 3=V(CO2) V(CO)w(CO) =75%(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比十字交叉，求组分体积比v标准状况下，标准状况下，N2的的为为1.25g/L，CH3CH3的的为为1.34g/L。两种气体混合后，其。两种气体

41、混合后，其为为1.30g/L。求混合气体中求混合气体中N2和和CH3CH3体积比体积比 1.30 N2 1.25CH3CH3 1.340.04 0.050.04 0.05=4 5=V(N2) V(CH3CH3)(3) 用两种不同浓度溶液的用两种不同浓度溶液的w与混合液与混合液的的w作十字交叉，求两种质量比作十字交叉，求两种质量比 v用用60%和和20%的两种的两种NaOH溶液混合配成溶液混合配成30%的的NaOH 溶液，则所用两种溶液，则所用两种NaOH溶液溶液的质量比为多少？的质量比为多少？10% 30%= 1 3=m（浓（浓NaOH）m（稀（稀NaOH） 30% 浓浓NaOH 60% 10% 30% 稀稀NaOH 20%