《化学平衡》简化（第2课时）导学案.ppt

《《化学平衡》简化（第2课时）导学案.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学平衡》简化（第2课时）导学案.ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学1 化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动的过程化学平衡移动的过程: :v v正正_v_v逆逆 v v正正_v_v逆逆 v v正正 _v_v逆逆 = = =平衡移动原因：外界条件变化平衡移动原因：外界条件变化平衡移动本质：平衡移动本质：v v正不等于正不等于v v逆逆结果：平衡时各物质的：质量、浓度、百分含量、反应物结果：平衡时各物质的：质量、浓度、百分含量、反应物 的转化率的转化率等变化等变化对恒温恒容已达平衡的可逆反应：对恒温恒容已达平衡的可逆反应： A(g)+2B(g) 2C(g) A(g)+2B(g) 2C(g) 若初始投入的若初始投入的A A、B B物质的量之比符合物质的量之比符合

2、_时：时： 转化率转化率a a(A(A)=)=a a(B(B) ) 再加入少量再加入少量A,AA,A、B B物质的转化率分别怎样变化？物质的转化率分别怎样变化？_若恒温将容积缩小一半呢？若恒温将容积缩小一半呢？_取走少量取走少量C C，A A、B B的转化率又怎样？的转化率又怎样？_若开始投入若开始投入1molA和和3molB,达平衡状态达平衡状态I此时此时A、B的转化率的转化率分别为分别为a(A)和和a(B) ;如果在该容器中以如果在该容器中以B、C作为起始物，要达作为起始物，要达平衡状态平衡状态I此时此时C的转化率为的转化率为a(C) ，则投入的，则投入的B、C的物质的的物质的量分别为：量

3、分别为：n(C)=_、n(B)=_;此时起始物的此时起始物的转化率的关系是转化率的关系是a(A)+a(C)=_.化学计量数之比化学计量数之比2mol1mol1n例题例题1：一定条件下，可逆反应：一定条件下，可逆反应：A2+B2 2C达到达到平衡时，测得各物质的平衡浓度分别为：平衡时，测得各物质的平衡浓度分别为：c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L, c(C)=1.6mol/L.若若A2、B2、C的起始浓度分别为的起始浓度分别为a、b、cmol/L表示，请回答：表示，请回答： (1) a、b应满足的关系是应满足的关系是_ (2) a的取值范围是的取值范围是_ a-b=0.4

4、0.4a1.3b、c呢？呢？可逆反应可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达达“等效平衡等效平衡”条件：条件：I. 若若 a+b=c+d,则无论则无论“恒温恒容恒温恒容”还是还是“恒温恒压恒温恒压”，都只需要，都只需要“极限转化后比不变极限转化后比不变”II. 若若 a+bc+d 则恒温恒容则恒温恒容“量不变量不变” 恒温恒压恒温恒压“比不变比不变”等效平衡：在一定条件下，一个可逆反应，无论从反应物投等效平衡：在一定条件下，一个可逆反应，无论从反应物投料、从生成物投料、既有反应物又有生成物投料，即无论从料、从生成物投料、既有反应物又有生成物投料，即无论从正反应开始、还是从逆

5、反应开始，只要达平衡后，各物质的正反应开始、还是从逆反应开始，只要达平衡后，各物质的百分含量不变，即达百分含量不变，即达“等效平衡等效平衡”【例例2】某温度下向某温度下向1L密闭容器中充入密闭容器中充入1mol N2和和3 mol H2，使反应使反应N2+3H2 2NH3达平衡，平衡混合气中达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为的浓度分别为M、N、G(molL)如果温度不变，只如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：表示时应满足的条件是： 若若x=0，

6、y=0，则，则z=_； 若若x=0.75 mol，则，则y=_，z=_； x、y、z取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(用含用含x、y、z方程表方程表示，其中一个含示，其中一个含x、z，另一个含，另一个含y、z)_。 若将上述条件若将上述条件改为恒温、恒压改为恒温、恒压，其它均不变，则，其它均不变，则 a若若x=0，y=0，则，则z=_； b若若x=0.75 mol，则，则y=_，z=_； cx、y、z取值必须满足的一般条件取值必须满足的一般条件 是是 。 z为任意值为任意值 2.25(mol)z为任意值为任意值xy=13，即，即y=3x时时z为任意值为任意值2mol2.25mo

7、l 0.5mol12zx323zy3. 如图所示，在一定温度下，把如图所示，在一定温度下，把2体积体积N2和和6体积体积H2通入一个有活通入一个有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：以下反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热），若反应达到平衡（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：体积。据此回答下列问题：n（1）保持上述反应温度不变，设）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的N2、H2和和NH3的体积，如果反应达到

8、平衡后混合气体中各气体的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若若a=1，c=2，则，则b=_。在此情况下，反应起始时将。在此情况下，反应起始时将向向_（填（填“正正”或或“逆逆”）反应方向进行。）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可体积，则可采取的措施是采取的措施是_，原因是，原因是_。 N2 2体体积积 H2 6体体积积 3逆逆2c1降温降

9、温 由由6.57可知，上述平衡应可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动.【例例4】将将3 mol A和和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器混合于一体积可变的密闭容器P中，中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)恒温恒压达到平衡时恒温恒压达到平衡时C的浓度为的浓度为wmolL-1 (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后中，平衡后C的浓度仍为的浓度仍为wm

10、olL-1的是的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B+2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为的浓度仍为wmolL-1，应按下列哪种配比向容器，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C+2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件以上均不

11、能满足条件(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和和1 mol B配比在配比在容器容器Q中发生反应，则平衡时中发生反应，则平衡时C的浓度和的浓度和w molL-1的关系是的关系是( ) (A)w ( B) w (C)= w ( D)不能确定不能确定ADB .3molA、1molB在恒温恒压容器在恒温恒压容器P中中 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g) 平衡时平衡时C为为Wmol/L.(4)将将2 mol C和和2 mol D按起始温度和压强充入容器按起始温度和压强充入容器Q中，中，保持温度和体积不变，平保持温度和体积不变，平 衡时衡时C的浓

12、度为的浓度为V molL-1，V与与w的关系是的关系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)无法比较无法比较B【例例5 5】如右图所示，将如右图所示，将4 mol SO4 mol SO2 2和和2 mol O2 mol O2 2置于置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)，H H0 0该反应达到该反应达到平衡状态平衡状态A A时，测知气体的物质的量为时，测知气体的物质的量为4.2 mol4.2 mol，SOSO2 2、O O2 2、SOS

13、O3 3的起始物质的量分别以现的起始物质的量分别以现a a、b b、c c表示表示 (1)(1)向达到平衡状态向达到平衡状态A A的容器中通入少量的容器中通入少量O O2 2，体系中，体系中SOSO2 2的体积分的体积分数数 ( (填填“增大增大”或或“减小减小”或或“不变不变)要使要使SOSO2 2的体的体积分数再变到与平衡状态积分数再变到与平衡状态A A相同，可采取的措施是相同，可采取的措施是_ 或或_ 。 (2)(2)若起始时若起始时a=1.2 mola=1.2 mol，B=0.6 molB=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态积分数与平衡状态A

14、 A相同，则起始时相同，则起始时c c的取值为的取值为 。 (3)(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态物质的量与平衡状态A A相同，则起始时相同，则起始时c c的取值范围为的取值范围为 _ _ 。SO2 O2 SO3通入适量的通入适量的SOSO2 2 减小减小任意值任意值 3.6C4 给体系升温给体系升温n例题例题6：（2011四川）可逆反应四川）可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有隔板（

15、无摩擦、可滑动）。反应开始和达到平反应室之间有隔板（无摩擦、可滑动）。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图：衡时有关物理量的变化如图：3502.852.651molX1molY2molMX、Y、ZMNPMNPX、Y、Z下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ）A.反应的正反应是吸热反应反应的正反应是吸热反应B.达平衡达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（达平衡（I）,X的转化率为的转化率为5/11D.在平衡（在平衡（I）和平衡）和平衡(II)中中M的体积分数相等的体积分数相等反应开始反应开始平衡（平衡（I）平衡（平衡

16、（II）C例例7. (江苏江苏双选双选)一定温度下可逆反应：一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)； H0。现将。现将1 mol A和和2 mol B加入甲容器中，将加入甲容器中，将4 mol C和和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积，使乙的容积为甲的为甲的2倍，倍，t1时两容器内均达到平衡状态时两容器内均达到平衡状态(如图如图1所示，隔板所示，隔板K不能移动不能移动)。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ) 图图1 图图2 图图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和和

17、2 mol B，达到新的平衡后，甲中达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中的浓度是乙中C的浓度的的浓度的2倍倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中平衡后，乙中C的体积分数是甲中的体积分数是甲中C的体积分数的的体积分数的2倍倍(D)保持温度和乙中的压强不变，保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况

18、分别如图的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图和图3所示所示(t1前的反应速率变化已省略前的反应速率变化已省略)甲甲乙乙P活塞活塞K12340时间t速率vv (正)v (逆)v (逆)v (正)t1t2甲容器=0时间t速率vv (正)v (逆)v (正)v (逆)=v (逆)v (正) =t1t2乙容器BD例例8.在一定温度下在一定温度下,把把2molSO2和和1molO2通过一个一定容积的通过一个一定容积的密闭容器里密闭容器里,发生如下反应：发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状

19、态。现在该容器中维持温度不反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令变，令a、b、c分别代表初始时分别代表初始时SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量（mol），若），若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白：仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白： （1）若）若a=0，b=0，则，则c= 。 （2）若）若a=0.5，则，则b= ，c= 。 （3）若）若a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程取

20、值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含式表示，其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c） _； 20.251.5a+c=22b+c=2例例9. 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入在一定温度下，向甲中通入3mol N2和和4mol H2，反，反应达到平衡时，生成应达到平衡时，生成NH3的物质的量为的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲

21、平衡中相同。起始时乙中还通入了平衡中相同。起始时乙中还通入了_mol N2和和_mol H2。（2）相同温度下，若向乙中通入）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为的物质的量为b mol，则，则a b_1 2；若乙与；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为量为c mol，则，则a c_1 2(填填“”、“”或或“”)。2 1=例例10.10.在在T KT K、pkPapkPa时，向体积为时，向体积为V LV L的密闭

22、容器内充入的密闭容器内充入1 mol A1 mol A和和1 mol B1 mol B保持恒温恒压，反应：保持恒温恒压，反应： A(g)+B(gA(g)+B(g) ) C(gC(g) )达到平衡时达到平衡时C C的体积分数为的体积分数为4040使温度和使温度和压强在上述条压强在上述条 件下恒定不变，若向密闭容器中充入件下恒定不变，若向密闭容器中充入2 mol A2 mol A和和2 mol B2 mol B，则反应达到平衡时容器的体积为，则反应达到平衡时容器的体积为_L_L，C C的的体积分数为体积分数为 。10v/740例例11.恒温在一固定体积为恒温在一固定体积为V的容器中，加入的容器中，

23、加入1molA和和1molB发生发生如下反应：如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡后：达到平衡后： （1）如果再加入）如果再加入1molA则平衡向则平衡向 移动？平衡时移动？平衡时B的转化率的转化率如何变化？如何变化？_;A的的转化率如何变化？的的转化率如何变化？_（2）在反应（）在反应（1）的基础上再加入）的基础上再加入1molB则平衡向则平衡向 移动？平移动？平衡时衡时A的转化率如何变化？的转化率如何变化？_; B的的转化率如何变化？的的转化率如何变化？_; (与反应（与反应（1）相比较）相比较)（3）上述（）上述（2）的平衡状态与原平衡状态相比，）的平衡状态与原平衡状态相比，

24、A、B的转化率的转化率如何变化？如何变化？_正向正向增大增大减小减小正向正向增大增大减小减小均不变均不变例例12.密闭容器中进行如下可逆反应：密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g),若最初时只加入若最初时只加入X、Y两种物质，要使两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的初始物质的量之比n(X)/n(Y)的范围应满足的范围应满足 （ ） A.1n(X)/n(Y) 3 B. 1/4n(X)/n(Y) 2/3 C. 1/4n(X)/n(Y) 3/2 D. 3n(X)/n(Y) 4C

25、 X (g) + 2Y (g) 2Z(g) 始始 a b 0 化化 c 2c 2c 平平 a-c b-2c 2c 据题意：据题意：a-c+b-2c=2c a+b=5c a=5c-b a/b=5c/b-1 b=5c-a b/a=5c/a-1 a-c0即即ac 代入代入式，有：式，有： b/a4 即即a/b1/4同理：同理：b-2c0 即即b2c, c/b2, 代入式代入式 ，有：，有：a/b3/213.在在100时，将时，将0.200mol的的N2O4气体充入气体充入2L抽空的密抽空的密闭容器中，每隔一段时间对容器内的物质进行分析，得闭容器中，每隔一段时间对容器内的物质进行分析，得到如下表格：请

26、分析填空到如下表格：请分析填空0 20406080100C(N2O4)0.100 c10.050 c3 a bC(NO2) 0.0000.060 c20.1200.1200.120时间时间/s浓度浓度/mol.L-1(1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_,达平衡时，达平衡时，N2O4的转化率为的转化率为_,表中表中c2_c3、a_b (填填、=、) ;c1=_.(2)若在相同状况下，最初向该容器充入的是若在相同状况下，最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上气体，要达到上述同样的平衡状态，述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是的起始浓度是_.(3)一定温度下，在体积不变的密闭容器中，该

27、反应已达到平衡。一定温度下，在体积不变的密闭容器中，该反应已达到平衡。向该容器中又充入一定量的向该容器中又充入一定量的NO2气体，达平衡后，混合气体的颜气体，达平衡后，混合气体的颜色比原平衡色比原平衡_,c(N2O4)/c(NO2)的值比原平衡的值比原平衡_N2O4 2NO260=0.070mol/L0.2mol/L深深大大例例14.如图如图I所示，甲乙之间的隔板所示，甲乙之间的隔板K和活塞和活塞F都可以左右移动，甲都可以左右移动，甲中充入中充入2molA和和1molB，乙中充入，乙中充入2molC和和1molHe，此时，此时K停在停在0处。在一定条件下发生可逆反应：处。在一定条件下发生可逆反

28、应：2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）6514321023 465甲甲K乙乙FI甲甲乙乙xy0IIA.达到平衡时，达到平衡时，K最终停在最终停在0刻度左侧的刻度左侧的0到到2之间之间B.若达平衡时，若达平衡时，K最终停在左侧最终停在左侧1处，则乙中处，则乙中C的转化率小于的转化率小于0.5C.若达平衡时，若达平衡时，K最终停在左侧靠近最终停在左侧靠近2处，则乙中处，则乙中F最终停在右侧最终停在右侧的刻度大于的刻度大于4D.图图II所示，若所示，若x表示时间，则表示时间，则y可表示甲、乙中气

29、体的总物质的可表示甲、乙中气体的总物质的量或量或A的物质的量的物质的量AC15.密闭容器中发生如下反应：密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0根据下列速率根据下列速率时间图，回答下列问题：时间图，回答下列问题：（1）下列时刻所改变的条件是：）下列时刻所改变的条件是：t1_;t3_;t4_（2）产物）产物C的条件分数增大的时段是的条件分数增大的时段是_（3）上图中）上图中C的体积分数相等的时段是的体积分数相等的时段是_（4）反应速率最快的时段是）反应速率最快的时段是_vtV逆逆V正正V正正V逆逆t0t1t2t3t5t4t6升温升温加催化剂加催化剂减压减压t0t1t2-t

30、3与与t3-t4t3t416反应：反应：aA(g)+bB(g) cC(g)(Hv(A)v(A) (B) 019(或或19%)向正反应方向向正反应方向 从反应体系中移出产物从反应体系中移出产物C （5）比较第）比较第阶段反应温度阶段反应温度(T2)和第和第阶段反应温度阶段反应温度(T3)的高低：的高低：T2T3(填填“”“ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 ABC17.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程为：先合成氨气，再将氨催化氧化。以为：先合成氨气，再将氨催化氧化。

31、以N2和和H2为原料合成为原料合成氨，反应为：氨，反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.(1)下列措施可以提高下列措施可以提高H2的转化率的是（的转化率的是（ ） a.选择适当的催化剂选择适当的催化剂 b.增大压强增大压强 c.及时分离生成的及时分离生成的NH3 d.升高温度升高温度(2)一定温度下，在密闭容器中充入一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和和3molH2发生反应，发生反应，若容器容积恒定，达平衡时，气体的总物质的量是原来的若容器容积恒定，达平衡时，气体的总物质的量是原来的15/16,则则N2的转化率的转化率a1=_;若该容器压强恒定，达若该容器压强恒定，达平

32、衡时，平衡时，N2的转化率的转化率a2，a1_a2（填（填、=、）bc12.518.在恒温下，甲、乙容器体积均为在恒温下，甲、乙容器体积均为1L，向甲容器中充入，向甲容器中充入2molA、2molB;向乙容器充入向乙容器充入1molA、1molB;分别同分别同时发生可逆反应：时发生可逆反应：A(g)+B(g) xC(g).测得测得A的物质的物质的量浓度变化如下图的量浓度变化如下图（1）乙容器中）乙容器中A的转化率为的转化率为_（2）x=_（3）两个容器中反应先达平衡的是）两个容器中反应先达平衡的是 _,理由是理由是_.tC(A)mol/L甲甲乙乙00.52.00.781.0t2t1501甲甲1

33、9. 如图所示，容器如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。左侧是可平行移动的活塞。向向A中充入中充入1molX和和1molY，向，向B中充入中充入2molX和和2molY，起始，起始时时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：。试回答：KAB（1）A中中X的转化率为的转化率为 。（2）A、B中中X转化率大小关系为转化率大小关系为A_B（填（填“”、“”、“=” ）（3）打开）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，一

34、段时间后又达到新的平衡时，A的体积为的体积为 _L（连通管中气体体积不计）（连通管中气体体积不计）KAB40% 2.6aL 20恒温下，在容积为恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入入H2和和I2发生可逆反应：发生可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H= -14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：，实验时有关数据如表： 下列判断正确的（）下列判断正确的（）A平衡时，乙中颜色更深，平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数该温度下，该反应的平衡常数K=4D平衡后，向甲中再充入平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变的百分含量不变 容器编号容器编号 起始浓度起始浓度mol/Lmol/L 平衡时的浓度平衡时的浓度mol/Lmol/L 平衡时放平衡时放出的热出的热量量/KJ/KJ I I2 2 H H2 2 HIHI 甲甲 0.010.01 0.010.01 0.0040.004 Q Q1 1 乙乙 0.020.02 0.020.02 a a Q Q2 2D