浙教版科学八年级下第一章节.docx

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1、浙教版科学八年级下第一章节浙教版科学八年级下第一章节浙教版科学八年级下第一章节八年级下第一章第1节模型、符号的建立与作用1、符号:用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。3、建立模型的意义：能够帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型能够是一幅图、一张表格、或一个公式。第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的本质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分

2、子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小与质量1分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在1010米。原子的质量也非常小，数量级在1026千克。2不同质量的原子质量不同，体积也不同。第3节原子构造的模型一、原子构造模型的建立与修正1、道尔顿实心球原子构造发现原子2、汤姆森“汤姆森模型：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

3、发现电子3、卢瑟福“卢瑟福模型：电子绕原子核运行4、波尔“分层模型：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电)夸克二、原子的构造：1、原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克不显电性核外电子：(带负电)1核电荷数质子数核外电子数。2中子数不一定等于质子数。3原子内能够没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。四、1、具有一样的核电荷数即质子数的同一类原子的总称为元素。2、原子中原子核内质子数一样、中子数不一样的同类原子统称为同位素原子。五、带电的原子或原子团离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实

4、验现象：钠原子失去电子构成正电荷的钠离子阳离子氯原子得到电子构成负电荷的氯离子阴离子所以，离子就是带电的原子或原子团离子的组成元素不止一种。浙教版科学八年级下第一章节浙教版科学八年级下第一章节离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。第4节组成物质的元素1、110多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、

5、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成第5节表示元素的符号1、元素符号一般表示：一种元素这种元素的1个原子3表物质(由原子直接构成的)2、元素周期表：横称为周期原子序数也是质子数自左向右增加纵换为族具有类似的化学性质第6节表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式确实定根据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只要一种化学式。3、化学式的书写原则单质化学式的写法：元素符号

6、右下角加数字：双原子分子、多原子分子。习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属除碘外、金属化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某；或者要指出一个分子里的个数。5、化学式表示的意义：表示某种物质纯净物表示物质的元素组成表示某种物质的一个分子由什么原子构成表

7、示物质分子的构成该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在构成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子；Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。2Na+表示二个钠离子：浙教版科学八年级下第一章节浙教版科学八年级下第一章节8、常见的原子团9、原子之间互相化合的数目，用化合价来表示。10、常见化合价：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁单质元素为零价。常见原子团根的

8、化合价和原子团离子所带的电荷数相等。11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。化合物书写口诀：正前负后、上方标价、穿插填数、约简检验第7节元素符号表示的量1、以C12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量=质子数+中子数如2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为122、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3、根据化学式求相对分子质量：已知，H1O16S32求：H2SO4硫酸分子的相对分子质量：12+32+164=984、化学式的含义：1表示该种物质二氧化碳气体2表示这种物质的组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成3表示该物质的一个分子一个二氧化碳分子4表示该物质的一个分子的构成CO2分子由碳原子和氧原子构成5表示该物质的相对分子质量5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比解：HO=12161=18答：6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。一个分子中某元素的原子个数该元素的相对原子质量物质中某元素质量分数=100%相对分子质量