【成才之路】2016高中化学章末复习提升课件1新人教版必修1.ppt

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1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修1 从实验学化学从实验学化学第一章第一章章末复习提升章末复习提升第一章第一章专题突破专题突破 纵引横连纵引横连2知识网络知识网络 宏观掌控宏观掌控1知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控一、化学实验基础知识一、化学实验基础知识二、以物质的量为中心的计算二、以物质的量为中心的计算专题突破专题突破纵引横连纵引横连化学实验的基本知识包括仪器的使用、基本操作以及观化学实验的基本知识包括仪器的使用、基本操作以及观察、分析、描述实验现象的能力，是化学检测题中的必考内察、分析、描述实验现象的能力，是化学检测题

2、中的必考内容。题型以选择题、填空题为主，既有常规仪器的规格和使用容。题型以选择题、填空题为主，既有常规仪器的规格和使用方法的考查，又有正误操作的辨析及具体实验操作方法的叙述方法的考查，又有正误操作的辨析及具体实验操作方法的叙述等。等。化学实验的基本方法化学实验的基本方法 专题归纳专题归纳 (2015经典习题选萃经典习题选萃)下列有关实验的叙述，下列有关实验的叙述，正确的是正确的是()A用量筒量取用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于盐酸于50 mL容量瓶容量瓶中，加水稀释至刻度可配制中，加水稀释至刻度可配制0.100 molL1盐酸盐酸B用用10 mL的量筒准确量取的量筒准确量取

3、9.50 mL水水C向碘水中加入向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红层呈紫红色，说明可用色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘D稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌典例透析典例透析【解析【解析】配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10 mL的量筒仅能精确到的量筒仅能精确到0.1 mL，故要量取，故要量取9.50 mL水需精确度水需精确度更高的仪器，更高的仪器，B项不正

4、确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项项不正确。不正确。【答案【答案】C常见的物质的检验方法包括：常见的物质的检验方法包括：观察法，观察法，加热法，加热法，水水溶法，溶法，焰色反应，焰色反应，点燃法，点燃法，指示剂法，指示剂法，显色法，显色法，互互滴法，滴法，两两混合法等。两两混合法等。常用的分离提纯方法包括：常用的分离提纯方法包括：过滤，过滤，结晶、重结晶，结晶、重结晶，蒸发，蒸发，分液，分液，蒸馏、分馏，蒸馏、分馏，升华，升华，洗气，洗气，加热法，加热

5、法，沉淀法等。沉淀法等。物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯 专题归纳专题归纳物质在分离提纯时一定要注意：不增、不减、易分离、易物质在分离提纯时一定要注意：不增、不减、易分离、易复原。物质的检验要求准确，所用的方法要简便，反应特征要复原。物质的检验要求准确，所用的方法要简便，反应特征要典型。典型。没有规矩，不成方圆，自然界中的事物的发展变化都存在没有规矩，不成方圆，自然界中的事物的发展变化都存在一定的规则，在实验室中做实验，很多操作都有标准，我们必一定的规则，在实验室中做实验，很多操作都有标准，我们必须要依照标准来做才能得到正确的结论。在讨论实验题时，将须要依照标准来做才能得到正确的结

6、论。在讨论实验题时，将“标准标准”在头脑中建立非常重要，实验操作步骤和方法要有标在头脑中建立非常重要，实验操作步骤和方法要有标准，误差的分析也要依据标准。所以，首先要记住标准，其次准，误差的分析也要依据标准。所以，首先要记住标准，其次要在不断的练习中巩固，最后再将其应用到实际中。要在不断的练习中巩固，最后再将其应用到实际中。本章中实验安全知识、离子的检验、蒸馏、过滤、蒸发、本章中实验安全知识、离子的检验、蒸馏、过滤、蒸发、萃取的操作都有章可循，一定物质的量浓度溶液的配制及误差萃取的操作都有章可循，一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析也要依据正确的操作规程来操作和判断，将这些操作标准分析也要依据

7、正确的操作规程来操作和判断，将这些操作标准牢记，将会使难题迎刃而解。牢记，将会使难题迎刃而解。物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几种物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几种考试形式：考试形式：(1)常见离子的特定检验方法；常见离子的特定检验方法；(2)选择适当试剂及选择适当试剂及分离方法除去指定杂质；分离方法除去指定杂质；(3)除杂时试剂的加入顺序；除杂时试剂的加入顺序；(4)过过滤、蒸发、分液的操作；滤、蒸发、分液的操作；(5)综合实验。综合实验。 (2015经典习题选萃经典习题选萃)下列实验操作中错误的下列实验操作中错误的是是()A蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停

8、止加热，利蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停止加热，利用余热蒸干用余热蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大须比水大典例透析典例透析【解析【解析】萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，即萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，即萃取剂的选择与水的密度相对大小无关。萃取剂的选择与水的密度相对大小无关。【答案【

9、答案】D (2015试题调研试题调研)下列各组混合物的分离或提下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？纯应采用什么方法最合适？(1)除去除去Ca(OH)2溶液中悬浮的溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用颗粒，用_方方法；法；(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用除去乙醇中溶解的微量食盐，用_方法；方法；(3)除去氧化钙中的碳酸钙，用除去氧化钙中的碳酸钙，用_方法；方法；(4)提取碘水中的碘，用提取碘水中的碘，用_方法；方法；(5)除去食盐溶液中的水，可采用除去食盐溶液中的水，可采用_方法。方法。【解析【解析】(1)CaCO3难溶于水，因此可采用过滤的方法难溶于水，因此可采用过滤的方法将其除去；将

10、其除去；(2)由于乙醇沸点低，受热容易变成蒸气，而氯化钠的沸点由于乙醇沸点低，受热容易变成蒸气，而氯化钠的沸点很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇；很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇；(3)碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和CO2，不会引入，不会引入新的杂质，因此可用高温加热的方法；新的杂质，因此可用高温加热的方法；(4)碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用萃取的方法提取碘；因此可用萃取的方法提取碘；(5)由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸

11、发结晶的方法得到氯化钠晶体。的方法得到氯化钠晶体。【答案【答案】(1)过滤过滤(2)蒸馏蒸馏(3)高温加热高温加热(4)萃取萃取(5)蒸发蒸发1NA(阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数)近似值为：近似值为：6.021023 mol1。有关。有关NA的正误判断的试的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱陷阱”，解，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：题时要特别注意。易错点主要有以下几点：(1)一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较多的是多的是H2O、N2、H2、NH3等。等。(

12、2)一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。等。物质的量和气体摩尔体积物质的量和气体摩尔体积 专题归纳专题归纳(3)其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构成，气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子数这两大关系式。数这两大关系式。2M(摩尔质量摩尔质量)单位为单位为

13、gmol1，数值上等于该粒子的相对原子质量，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相或相对分子质量对分子质量)。在应用。在应用M时易忽视或用错单位。时易忽视或用错单位。3Vm(气体摩尔体积气体摩尔体积)标准状况时约等于标准状况时约等于22.4 Lmol1。使用时易出现两个方面。使用时易出现两个方面的错误：的错误：(1)一是忽视使用条件一是忽视使用条件将任意条件下的将任意条件下的1 mol气体都当成气体都当成22.4 L，或认为非标准状，或认为非标准状况下的况下的1 mol气体一定不是气体一定不是22.4 L。如。如“1 mol O2的体积为的体积为22.4 L、常温下、常温下0.5 mol NO的

14、体积一定不是的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积的体积为为22.4 L”的说法是错误的。的说法是错误的。(2)二是忽视物质的状态。二是忽视物质的状态。误将气体摩尔体积用于固体或液体。如误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下标准状况下18 g H2O的体积为的体积为22.4 L”的说法是错误的。的说法是错误的。 (2015广州市高一期末广州市高一期末)(双选双选)若若NA表示阿伏加表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是德罗常数，下列说法正确的是()A22g CO2中含有中含有NA个氧原子个氧原子B通常状况下，通常状况下，11.2 L氮气中含有氮气中含有NA个氮原子个氮原子C2

15、 mol铝与足量稀盐酸反应生成铝与足量稀盐酸反应生成3 NA个氢气分子个氢气分子D标准状况下，标准状况下，22.4 L H2O中含有中含有NA个水分子个水分子【解析【解析】B中应该为标准状况下而不是通常状况下：中应该为标准状况下而不是通常状况下：D标准状况下水不是气态，标准状况下水不是气态，22.4 L H2O中含有水分子不止中含有水分子不止NA个；个；答案选答案选AC。【答案【答案】AC典例透析典例透析 (2015北京市昌平区高一期末北京市昌平区高一期末)下列说法正确下列说法正确的是的是()A1 mol H2所占体积约为所占体积约为22.4 LB22 g CO2中含有的分子数约为中含有的分子

16、数约为6.021023C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为溶液中含溶质的质量为0.05 gD标准状况下，标准状况下，11.2 L O2和和H2的混合气体所含分子数约的混合气体所含分子数约为为3.011023【解析【解析】A、必须在标准状况下才行，、必须在标准状况下才行，A错误；错误；B、22 g CO2中含有的分子数约为中含有的分子数约为3.011023，B错误；错误；C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为溶液中含溶质的质量为0.1 L0.5 mol/L40 g/mol0.2 g，C错误；错误；D、标准状况下，、标准状况下，11.2 L

17、O2和和H2的混合的混合气体为气体为0.5 mol，所含分子数约为，所含分子数约为3.011023，D正确；答案选正确；答案选D。【答案【答案】D物质的量浓度物质的量浓度 专题归纳专题归纳温馨提示：温馨提示：在用此规律解题时，不要忘记离子所带电荷数在用此规律解题时，不要忘记离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。不要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。不管是单一溶液还是混合溶液，都符合此规律。管是单一溶液还是混合溶液，都符合此规律。溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数据处理、推断题溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数据处理、推断题的定量评价以及与生产、生

18、活相关的计算中。另外，一定物质的定量评价以及与生产、生活相关的计算中。另外，一定物质的量浓度溶液的配制、溶液的溶质质量分数与物质的量浓度以的量浓度溶液的配制、溶液的溶质质量分数与物质的量浓度以及溶解度之间的换算是习题中经常出现的形式。及溶解度之间的换算是习题中经常出现的形式。2配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液注意事项：注意事项：(1)用托盘天平称量固体时，遵循左物右码原则。用托盘天平称量固体时，遵循左物右码原则。(2)本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和转移溶液时，作本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和转移溶液时，作用分别为搅拌、引流。用分别为搅拌、引流。(3)移液前应将溶液冷

19、却至室温，移液后需将烧杯和玻璃棒移液前应将溶液冷却至室温，移液后需将烧杯和玻璃棒洗涤洗涤2次次3次，并将洗涤液注入容量瓶中。次，并将洗涤液注入容量瓶中。(4)定容。定容。当液面距容量瓶刻度线当液面距容量瓶刻度线1 cm2 cm处时改用胶头滴管加处时改用胶头滴管加蒸馏水。蒸馏水。定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，检容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，检查方法是：加水查方法是：加水倒立倒立观察观察正立，瓶塞旋转正立，瓶塞旋转180倒立倒立观察。观察。(6)容量瓶使用容量瓶使用“五不五不”

20、：不溶解，不稀释，不作反应容：不溶解，不稀释，不作反应容器，不加热，不贮存。器，不加热，不贮存。 (2015经典习题选萃经典习题选萃)已知某已知某“84消毒液消毒液”瓶瓶体部分标签如图所示，该体部分标签如图所示，该“84消毒液消毒液”通常稀释通常稀释100倍倍(体积之体积之比比)后使用。请回答下列问题：后使用。请回答下列问题：典例透析典例透析(1)该该“84消毒液消毒液”的物质的量浓度约为的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取某同学取100 mL该该“84消毒液消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该该同学参阅该“

21、84消毒液消毒液”的配方，欲用的配方，欲用NaClO固体配固体配制制480 mL含含NaClO质量分数为质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的的消毒液。下列说法正确的是是_(填序号填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低结果偏低D需要称量需要称量NaClO固体的质量为固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液消毒液”与

22、稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用毒小组人员用98%(密度为密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制的浓硫酸配制2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强的稀硫酸用于增强“84消毒液消毒液”的消毒能力。的消毒能力。所配制的稀硫酸中，所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为需用浓硫酸的体积为_mL。(3)选项选项A，需用托盘天平称量，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶固体，需用烧杯来溶解解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头

23、滴管来定容，图示的管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要即可，所以需要NaClO的质量：的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.

24、0 g。【点拨】【点拨】本题主要考查一定物质的量浓度溶液配制过程本题主要考查一定物质的量浓度溶液配制过程中的简单计算等知识。解答本题要注意以下几点：一是一定物中的简单计算等知识。解答本题要注意以下几点：一是一定物质的量浓度溶液的配制是以容量瓶的体积来定容的，所以计算质的量浓度溶液的配制是以容量瓶的体积来定容的，所以计算所需溶质的质量或者体积应该以容量瓶的体积为准，选择容量所需溶质的质量或者体积应该以容量瓶的体积为准，选择容量瓶时，一定要答出容量瓶的具体规格瓶时，一定要答出容量瓶的具体规格(体积体积)。二是误差分析要。二是误差分析要根据溶质的增、减来判断。三是稀释计算时要紧扣稀释前后溶根据溶质的增、减来判断。三是稀释计算时要紧扣稀释前后溶质的物质的量不变这一原则。质的物质的量不变这一原则。