大学化学酸碱滴定实验报告_1.docx

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1、大学化学酸碱滴定实验报告大学化学酸碱滴定实验报告晓佳10)1、酸和碱反响的本质是。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判定有没有影响?3、滴定管和量筒读数时有什么区别?三、数据记录与处理四、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么?篇二：酸碱中和滴定实验报告一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知的实验思想。2.学习相关仪器的使用方法，把握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0.1mol/LNaOH溶液，

2、0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。三.实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶

3、液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别参加10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可以为到达终点，记录读数。5.用移液管分别向清洗过

4、的两个锥形瓶中参加10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参加盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可以为到达滴定终点，记录读数。7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。五.数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告六.实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L七.误差分析：判定溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差

5、的可能因素以及结果分析：视(读数)洗(仪器洗涤)漏(液体溅漏)泡(滴定管尖嘴气泡)色(指示剂变色控制与选择)八.注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗23次锥形瓶不能够用待测液润洗滴定管尖端气泡必须排尽确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参加，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。读数时，视线必须平视液面凹面最低处。篇三：酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定时间实验(分组)桌号合作者指导教师一：实验目的：用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓

6、度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。实验药品：0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指示剂：酚酞(变色范围810)或者甲基橙(3.14.4)三：实验原理：c(标)V(标)=c(待)V(待)【假设反响计量数之比为1：1】【本实验详细为：c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱)】四：实验经过：(一)滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管能否漏水(详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看能否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂过多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检

7、漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看能否有水漏出。假如有漏，必须更换橡皮管。)2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度在0或者0刻度下面)注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度下面某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。(二)滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。(三)实验记录(四).实验数据纪录：五、实验结果处理：c(待)=c(标)V(标)/V(待)注意取几次平均值。六、实验评价与改良：根据：c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱)分析大学化学酸碱滴定实验报告