高中化学竞赛知识点2021年.docx

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1、高中化学竞赛知识点2021年高中化学竞赛知识点2021年淑燕021年，欢迎查阅!高中化学竞赛知识点甲烷的制取和性质1.反响方程式CH3COONa+NaOH加热-Na2CO3+CH42.为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反响!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用怎样?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用:1)能稀释反响混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的枯燥.4.制取甲烷采取哪套装置?反响装置中,大试管略微向下倾斜的原因何

2、在?此装置还能够制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反响中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.乙烯的制取和性质1.化学方程式C2H5OH浓H2SO4,170CH2=CH2+H2O2.制取乙烯采用哪套装置?此装置还能够制备哪些气体?分液漏

3、斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还能够制Cl2、HCl、SO2等.3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)4.乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?这主要是由于未使温度迅速升高到170所致.由于在140乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH-浓H2SO4,140C2H5OC2H5+H2O5.温度计的水银球位置和作用怎样?混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).6.浓H2SO4的作用?催化剂,脱水剂.7.反响后期,反响液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性

4、气味的气体是SO2.C+2H2SO4(浓)-加热CO2+2SO2+2H2O乙炔的制取和性质1.反响方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H22.此实验能否用启普发生器,为何?不能.由于1)CaC2吸水性强,与水反响剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反响.2)反响放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反响生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。3.能否用长颈漏斗?不能.用它不易控制CaC2与水的反响.4.用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反响)5.简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用怎样?防止生成的泡沫从导管中喷出.6.点燃纯净的

5、甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷淡蓝色火焰;乙烯:亮堂火焰,有黑烟乙炔:亮堂的火焰,有浓烟.7.实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?乙炔与空气(或O2)的.混合气点燃会爆炸,这样做可使采集到的乙炔气纯净,防止点爆.8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比拟乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,由于乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.高中化学公式一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)

6、2F2+2H2O=4HF+O22.复原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)3.(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O高中化学必背知识1.使用温度计的实验：溶解度的测定;实验室

7、制乙烯;石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验:溶解度的测定(要用温度计);银镜反响.酯的水解。3.玻璃棒的用处:搅拌;引流;引发反响:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响;转移固体;醼取溶液;粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6

8、.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或本身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。9.用排水法采集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再

9、点燃。14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17.焰色反响实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。18.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先

10、左后右或先下后上，先左后右。21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.检验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高中化学竞赛知识点2021年