高一化学知识点总结归纳.docx

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1、高一化学知识点总结归纳高一化学知识点总结归纳总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回首检查、分析评价，进而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，让我们一起来学习写总结吧。怎样把总结做到重点突出呢？下面是我精心整理的高一化学知识点总结归纳，欢迎大家共享。高一化学知识点总结归纳1一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反响3.氧化复原反响4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它能够是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定

2、的标准，根据不同的标准能够对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。(2)化学变化的分类根据不同标准能够将化学变化进行分类：根据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别能够将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。根据反响中能否有离子参加将化学反响分为离子反响和非离子反响。根据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。2.电解质和离子反响(1)电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动

3、的离子的经过。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。(2)离子反响有离子参加的一类反响称为离子反响。复分解反响本质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反响。发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就能够发生。在溶液中参加反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。离子方程式更能显示反响的本质。通常一个离子方程式不仅能表

4、示某一个详细的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。离子方程式的书写一般按照“写、拆、删、查四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，假如是氧化复原反响的离子方程式，反响中得、失电子的总数还必须相等。3.氧化复原反响(1)氧化复原反响的本质和特征氧化复原反响是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反响，它的基本特征是反响前后某些元素的化合价发生变化。(2)氧化剂和复原剂反响中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反响物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反响物是复原剂。在氧化复原反响中，氧化剂发生复原反响，生成复

5、原产物;复原剂发生氧化反响，生成氧化产物。“升失氧复原剂降得还氧化剂(3)氧化复原反响中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4.分散系、胶体的性质(1)分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起包容分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小，能够把分散系分为溶液、胶体和浊液。(2)胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶

6、体粒子对光线散射而构成光的“通路，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系能否有丁达尔效应能够区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，能够吸附分散系的带电粒子使本身带正电荷(或负电荷)，因而胶体还具有介稳性以及电泳现象。高一化学知识点总结归纳2一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和穿插分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向能够看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒

7、子对光线散射构成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜能够分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，进而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反响1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，进而能够导电。2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质介入的反响叫离子反响。4、强酸(HCl、

8、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=。5、用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上能够把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反响进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判定主要含符合事实知足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)配比正确(量的多少比例不同)。8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反响(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)发

9、生氧化复原反响(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)络合反响(Fe3+、Fe2+与SCN-)注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。三、氧化复原反响1、氧化复原反响的本质是有电子的转移，氧化复原反响的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)化合价升高被氧化是复原剂;升价后生成氧化产物。复原剂具有复原性。得到电子(偏向电子)化合价降低被复原是氧化剂;降价后生成复原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见复原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、C

10、O、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化复原强弱判定法知反响方向就知道“一组强弱金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子复原性越弱)浓度、温度、氧化或复原程度等可以以判定(越容易氧化或复原则对应能力越强)。高一化学知识点总结归纳3一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外层有4个电子，主要构成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形

11、。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，基本单元是SiO4，因而有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，能够与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶

12、解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳类似，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半

13、导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造：容易得到一个电子构成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍

14、白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只要在氧气中才能够燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。Cl2的用处：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气构成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因而久置氯水会失效。制漂白液、漂和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2

15、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl九、二氧化硫制法(构成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质：无色、

16、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，构成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因而这个化合和分解的经过能够同时进行，为可逆反响。可逆反响在同一条件下，既能够往正反响方向发生，又能够向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界构成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量

17、NO能够治疗心血管疾病。二氧化氮的.介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大气污染SO2、NO2溶于雨水构成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不

18、放出氢气。2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反响进一步发生

19、。因而，铁铝容器能够盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生下面反响使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O=()NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反

20、响生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因而还能够用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2能够用于实验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验能否收集满。高一化学知识点总结归纳41.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量

21、，单位是mol1，而不是纯数。不能误以为NA就是6.021023。例如：1molO2中约含有个6.0210氧分子242molC中约含有1.20410个碳原子231molH2SO4中约含有6.0210硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.0310个Na和9.0310个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210。由以上举例能够得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容能够看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=nNA,由此能够推知n=N/NANA=N/

22、n2.一定物质的量浓度溶液配制经过中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。(3)容量瓶上只要一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。(4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓参加浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。高一化学知识点总结归纳5氯气物理性质：黄绿

23、色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态。制法：MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反响：2Na+Cl2=点燃2NaCl2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3Cu+Cl2=点燃CuCl2Cl2+H2=点燃2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只要在氧气中才能够燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。Cl2的用处：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2

24、HClO=光照2HCl+O2体积的水溶解2体积的氯气构成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因而久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反响有效氯70%2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学知识点总结归纳6一、氯气的化学

25、性质氯的原子构造示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和构造，因而Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：金属(Na、Al、Fe、Cu等);非金属(H2、P等);某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2缺乏);2P+5

26、Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)(3)与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)【讲明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。(4)与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(5)与某些复原性物质的反响：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的实验室制法1、反响原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反响。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl22、实验装置：根据反响原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备枯燥、纯净的Cl2。【高一化学知识点总结归纳】