化学必修二学业水平知识点.pdf

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1、学习必备欢迎下载第一节一、物质的组成（宏观、微观两方面）物质是由元素组成 的，元素是用来表示单质、化合物的宏观 组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观 构成 的质子（带正电）原子核原子中子（不带电核外电子（带负电，在原子核外做无规则高速运动）在原子中：核电荷数=核外电子数 =质子数（ Z）=质量数（ A）中子数（ N）决定元素种类是核内质子数，决定原子的质量是原子数质量（即质子数加中子数质量）原子结构图：同位素：同位素指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。 （人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素）例 1、 某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是A元素B

2、单质C.分子D.氧化物例 9、铋（ Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi 和21083Bi的说法正确的是A20983Bi 和21083Bi 互为同位素B20983Bi 和21083Bi 都含有 83 个中子C20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D20983Bi 和21083Bi 分别含有126 和 127 个质子例 10、11H、21H、31H、H+、H2是A氢的五种同位素B五种氢元素C质子数都相同的粒子D氢元素的五种不同粒子（11H（氕）、21H（氘）、31H（氚）、H+ （氢离子）、 H2（氢气）学习必备欢迎下载二、化学键：指相邻离子间强的相

3、互作用力化学反应的实质：反应物中化学键破坏，原子重新组合形成生成物中新的化学键共价键：原子间通过公用电子行程的化学键离子键：阴阳；离子间通过静电作用形成的化学键离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物： 只含 有共价键的化合物三、化学能与热能的相互转化1、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要吸收 （放出、吸收）能量，形成化学键要放出 （放出、吸收）能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为热能 光能 的变化，有时也可表现为化学能与电能 等的相互转化。2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：从微观结构表现判断断键吸收

4、的能量大于 （大于、小于）成键放出的能量，反应吸收能量。断键吸收的能量小于（大于、小于）成键放出的能量，反应放出能量。从宏观表现去判断：反应物具有的总能量（E反）大于 （大于、小于）生成物具有的总能量（E生）时，反应放出能量；反应物具有的总能量（E反） 小于（大于、小于）生成物具有的总能量（E生）时，反应吸收能量。3、放热反应和吸热反应：放热反应： 放出热量的化学反应，常见的反应有： 燃烧反应， 活泼金属与水或酸，中和反应，一般的化合反应。吸热反应：吸收热量的化学反应，常见的反应有：铵盐与碱，一般的分解反应，加热反应。学习必备欢迎下载化学用语1、 右图中a代表质子数b 代表 -质量数+c 代表

5、 离子化学价d+代表 -离子所带电荷数- 例 13、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：ANa2S BNaOH CNa2O2DBaCl2例 14、下列说法 不正确 的是：A离子化合物一定含有离子键B共价化合物一定不含离子键C只含共价键的物质叫共价化合物D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程下列化学用语中，正确的是：A. 甲烷的结构式：B. 镁离子的原子结构示意图：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 乙炔的分子式：C2H23、20XX 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 的说法正确的

6、是A. 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt 和19878Pt 的中子数不同，质量数也不同。C. 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种粒子D. 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素4、下列叙述错误的是A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的粒子，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们互称同位素D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等5、O3和 H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法正确的是 O3和 O2互为同位素 O3和 H2O2的分子内都含有

7、共价键学习必备欢迎下载 H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害6、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m C. m 可写在该元素符号的左上角D.核内中子的总质量小于质子的总质量11、下列说法 正确 的是：A离子化合物一定含有离子键B共价化合物一定不含离子键C只含共价键的物质叫共价化合物D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程14、下列过程中，化学键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl 溶于水DHCl 气体溶于水第二节填空并完成表格内容同

8、周期（从左到右横向）同主族（从上到下纵向）实例第三周期元素（除了Ar ）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐变小逐渐越大电子层结构电子层数相同最外电子数递增电子层数递增最外电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性非金属性逐渐弱逐渐强逐渐强逐渐弱主要化合价最高正价：+1 +7 非金属负价： -7 -1 主族最高正价数= 最外层电子数最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐强碱性逐渐弱酸性逐渐弱碱性逐渐强非金属元素气态氢化气态氢化物的形成逐渐易学习必备欢迎下载物的形成与稳定性气态氢化物逐渐稳定（HF 最稳定）金属性越强，单质还原性越强，对应低价离子氧化性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，对应

9、离子还原性越弱4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律判断元素金属性和非金属性强弱的方法：元素的金属性判断：元素的金属性越强，其单质越容易与水 （或酸） 反应置换出氢气；它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强。金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强元素周期表左下角的金属金属性最强元素非金属性判断：元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来。元素周期表右上角的非金属的非金属性最强【课堂复习】知识点 1、了解元素周期律的

10、实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。例 1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：A元素相对原子质量的递增而引起的变化B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变例 2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A相对原子质量和核电荷数 B电子层数和质子数。C电子层数和最外层电子数 D金属性和非金属的强弱。例 3、已知某元素原子的L 电子层上有6 个电子，则该元素在周期表中位于：A第 3 周期 IVA 族 B第 2 周期 VIA 族C第 2 周期 IVA 族D第 3 周期 VIA 族（法佐要把120 号元素记一下

11、，还有他们所在的位置，还有原子结构图是怎么画的）结构的关系。例 5、X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是：学习必备欢迎下载AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B X 的半径比Y 的半径大；C X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来。例 6、下列事实不能用来判断金属性强弱的是 A金属间发生的置换反应 B 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度例 7、下列气态氢化物最稳定的是ASiH4B PH3C H2S

12、 DHCl 例 8、下列递变情况中，正确的是ANa、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi、 P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次减小DLi 、Na、K 的金属性依次减弱例 9、下列各组性质的比较中正确的是：A酸性HClO4HBrO4 HIO4B碱性强弱 : KOH NaOH LiOHC稳定性HCl PH3H2S D氧化性：I2Br2Cl2例 10、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A 酸性强弱： HIO4HBrO4HClO4 B 原子半径大小:Na S NaOHLiOH D 金属性强弱 : NaMgAl 例 11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体

13、材料，它们是A 左、下方区域的金属元素B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C 右、上方区域的非金属元素D 稀有气体元素（例 5 到例 11 考的知识点是第一页下面那个学习必备欢迎下载“4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的”）【记记背背】元素周期表中的化学之最1 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素（金刚石，钻石的原材料啊 ） ：C2 空气中含量最多的元素（二氧化氮） 、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N（氨气NH3 是唯一的碱性气体）3 地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀

14、玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素F（卤族元素是 F Cl Br I ）（在第七主族A，翻开元素周期表看）（氟氯溴碘的性质再回顾第一页“4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的非金属”）7最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li8常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg10常见的能形成同素异形体的元素：C，P， O（同素异形体 是单质，如： C 的金刚石和石墨以及碳六十C60；P 的红磷和白磷；O 的氧气 O2 和臭氧 O3. 同分异构体 是有机物上次跟你讲的分子式相同分子结构不同的。同位素 是质子数相同而中子数不同的同一种元素，如 H 的氕氘氚）（记一下吧 哈哈

15、）第三节课前准备一、化学反应速率1、 表示方法化学反应速率是用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。用公式表示 V=（开始浓度后来的浓度）用的时间，（浓度用 C 来表示）其单位是mol/(L s)。如：mA+nB=pC+qZ VA=m mol/(L s)VB=n mol/(L s)VC=p mol/(L s)VD=q mol/(L s)学习必备欢迎下载各速率的比值为m:n:p:q 同一反应， 不同物质表示的反应速率一般不同，但各 物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的系数比 。注意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示。表示化学反应速率时，一定要指出用什么物质浓度来表示，

16、固体物质的浓度看作常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率。2、 催化剂： 是现代化学中关键而神奇的物质之一，化工生产中约有80 85的过程使用催化剂，大多数情况是为了加快反应速率，提高生产效率。3、 还有哪些因素会影响化学反应速率？反应物的浓度, 反应的温度 , 反应物间的接触面积, 压强 , 形成原电池 。(加快作用 ) 二、化学反应限度（化学平衡）1、 化学反应的可逆性在同一条件下， 既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应。 一般用号表示。如: N2 + 3H2催化剂高温高压2NH32、 化学平衡 的建立当一个可逆反应的正向反应速率等于逆向反应速率时，反 应物和生成物的浓度不变化，达到

17、了表面上静止的一种平衡状态， (是动态平衡 ,即表面看起来浓度不变,反应不进行其实反应仍在继续,只是反应掉的东西和生成的东西一样多,浓度就没有变化)这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。这就是可逆反应所能达到的最大限度。3、 化学平衡状态的判定以N23H22NH3反应为例（1）V 正 V 逆同一物质的生成速率等于消耗速率，如VN2生成 VN2消耗（2）各组成成分的百分含量保持不变。(即浓度 ) 各组分的质量分数不变各组分的物质的量浓度不变例 1：关于反应速率的说法中，正确的是A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B、决定反应速率的主要因素是反应的性质C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率

18、都为0 D、增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率例 4：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸的合成都用到催化剂，下面说法正确的是A、使用催化剂的目的是加快反应速率、提高生产效率B、 在化工生产中，为加快反应速率，优先考虑的措施是选用适宜的催化剂C、 为加快氯酸钾的分解速率，使用二氧化锰。D、为加快双氧水的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却。例 5：在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、工业合成氨D、淀粉水解知识点 3：了解化学反应的可逆性。例 6：对于可逆反应2SO2O22SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子：A 只存在于O2中，B、

19、只存在于O2和 SO3中学习必备欢迎下载C、只存在于O2和 SO2中，D、存在于O2、SO3和 SO2中知识点 4：了解化学平衡建立的过程例 7：关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是A、不同的化学反应限度可能不同B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度C、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应便停止了例 8：某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B、 C、 D、9、在 N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3的反应中，在

20、5s 中 N2由 6mol/L 减至 2mol/L 。则该反应的平均速率是Av(H2) = 2.4 mol/(Ls) Bv(H2) = 1.6mol/(Ls) Cv(N2) 0.8 mol/(Ls)Dv(N2) 0.08 mol/(Ls) 10、可逆反应2SO2 + O22SO3达到平衡的标志是：A消耗 2 mol SO2的同时生成2 mol SO3B SO2、O2与 SO3的百分含量不再改变C反应混合物中，SO3的质量分数不再改变D反应混合物中各物质的物质的量不再改变三、化学能与电能的相互转化1、原电池概念 ：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。如铜、 锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光。

21、( 负极 ) (正极 ) 工作原理： 将 锌 失去的 电子从负极经过导线传给正极， 溶液中的氢离子从正极得到电子，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。（电流的流向与电子的流向相反）构成条件 ：两种活泼性不同的金属（或其中一种为石墨等）作电极，有电解质溶液，两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。（缺一不可）电极名称：由电极材料决定负极 流出自由电子的一极，一般较活泼的金属；正极 流入自由电子的一极，一般较不活泼的金属或能导电的非金属。锌铜稀硫酸金属导线学习必备欢迎下载电极反应（例：Cu-Zu- 稀硫酸原电池) Zn 片负极（发生失电子反应）Cu片正 极2、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量

22、守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要的意义。四、金属的腐蚀与防护( 了解 )1、金属的腐蚀定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原 反应而腐蚀损耗的过程叫金属的腐蚀。本质：金属原子失去电子变成金属阳离子的过程。2、金属的防护方法覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等） ：在金属的表面添加防护层，以隔绝金属与氧化性较强的、能引起金属腐蚀的物质接触。改变金属的内部结构（钢不锈钢 ，在钢中加入镍和铬）电化学防护： 用较活泼金属或外加电流的方法为保护的金属提供电子，以免被保护金属失去电子。例 3、有关下列能量转化的认识正确的是A、植物的光合作用使得太阳能转化成化学能B、人类使用照明设备是

23、将电能转化为光能C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D、化学变化中物质发生能量变化的主要原因是化学键的断键和形成例 4、下列说法正确的是A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应。B、吸热反应没有研究价值。C、反应是吸热的还是放热的必须看反应物和生成物的总能量的相对大小。D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。例 5、关于在一定温度和压强下，2molH2（g）和 1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的热量有以下说法，你认为正确的是A、与在相同条件下2molH2O （g）完全分解为2molH2（g）和 1molO2（g）所吸收的热量在数值上相等B、是相同条件下1molH2（ g）

24、和 0.5molO2（g）完全化合生成1molH2O（g）所放出热量的2倍C、比在相同条件下2molH2（g）和 1molO2（g）完全化合生成2molH2O（l ）所放出的热量少D、与 2molCH4（g）和适量O2（g）完全燃烧生成H2O （g）和 CO2（g）所放出的热量相等例 8、下列关于原电池的说法正确的是A、电流从原电池的负极流向正极B、电子从发生氧化反应的电极流出C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置D、原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成学习必备欢迎下载例 8、下列关于原电池的说法正确的是A、电流从原电池的负极流向正极B、电子从发生氧化反应的电极流出C、原电池是将化

25、学能转变为电能的一种装置D、原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成3、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) A、原料来源广B、易燃烧、热值高C、储存方便D、制备工艺廉价易行4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) (A) 将青铜器放在银质托盘上(B) 将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5、下列叙述中，不能说明金属甲比金属乙的活泼性强的是（）A、在

26、氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。C、甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜。D、甲、乙的单质与稀硫酸组成原电池，甲作为原电池的负极。7、关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是正极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能第四节一有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素 ( 回顾第 7 页什么是卤素 )等）形成4 个共价键 ，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成二键和三键 。多个碳原子之间可以成链，也

27、可以成环(苯 ) 。2、有机化合物的同分异构现象化合物具有相同的分子式， 但具有不同结构的现象叫同分异构现象。要注意“四同”的区别：锌铜稀硫酸金属导线学习必备欢迎下载同位素同素异形体同系物 ( 了解 )同分异构体研 究 对象原子单质有机物化合物相似质子数元素种类结构分子式相异中子数化学式、结构相差 n 个 CH2 结构注意点 同位素的化学性质几乎相同；由于结构不同，化 学 性 质 也 有 差异，如白磷比红磷活泼；具有同一个通式；化学性质相似；物理性质随式量的改变而呈规律性变化。 同系物碳原子数越大，沸点越高。因分子式相同故组成和式量也相同；式量相同的物质不一定是同分异构体如HCOOH 和 CH

28、3CH2OH 。实例16O 、17O、18O C50、C60、C80 CH4、C2H6 CH3COOH 、HCOOCH3二、烃的性质与应用1、烃：仅含 _C.H_两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式CnH2n+22、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质有机物分子结构特点主要化学性质（写出有关反应方程式）甲烷CH4（最简单的有机物）无色无味难溶于水沼气的主要成分燃烧火焰淡蓝色空间正四方体取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。（烷烃的典型反应是取代反应。甲烷的氯代反应属于多步取代的反应，所得产物是混合物。）乙烯C H2=C H2世界上将乙烯的产量作为 衡

29、量一个国家石油化工发展水平的标志无色 , 稍有水果味难溶于水在空气中燃烧火焰明亮伴有黑烟1氧化反应： 能使 _酸性高锰酸钾KMnO4( 紫色 ) 褪色。（有机物完全燃烧产物为二氧化碳和水，且因含碳量的不同，燃烧的现象也不同。烷烃和苯均不能被高锰酸钾等强氧化剂氧化。 ）2加成反应：有机物分子中的C 原子双键断裂成单键 , 每个碳再各自接一个其他原子或原子团, 形成新的化合物如与 Br2反应（使 _溴的四氯化碳溶液褪色）3. 也可发生取代反应4. 可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂 。乙烯也能发生加聚反应生成聚乙烯。学习必备欢迎下载苯无色有特殊气味( 芳香 ) 有毒难溶于水当温度低于

30、5.5 , 苯会凝结成无色的晶体苯燃烧产生明亮又浓烟的火焰1. 燃烧2易取代反应与液溴反应与硝酸反应: 苯环上的氢原子被硝基(-NO2) 取代生成硝基苯 .: 3能加成反应：4. 难氧化萃取 :在试管中装有溴的四氯化碳溶液,然后加入苯 , 开始 :苯在上面 ,溴的四氯化碳在下待会 :仍然是分层 ,但是上层有颜色(黄色 ),下层是水3、化石燃料的综合利用（1）煤主要含有 C.H 元素。煤的干馏：指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程(化学变化 ) （3）石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同 ，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于物理

31、变化 。通 过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量 并得到大量乙烯等不饱和烃。( 即将大分子转化为比较小的) 三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。烃的衍生物中：四氯化碳（ CCl4） 、溴苯（ C6H5Br） 、硝基苯（ C6H5NO2）的密度大于水，且 难溶于水。 它们沉在水底 但可溶于有机溶剂 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。( 如碳碳双键苯环羟基之类的 ) 2、乙醇（俗称酒精）（1）醇：无色透明,有特殊香味 .与水以

32、任意比例互溶,是优良的有机溶液.不是电解质（2）乙醇的组成结构：分子式：C2H5OH ；官能团是 羟基 (-OH) （3）乙醇的化学性质a. 与金属钠的反应: 生成乙醇钠 , 放出氢气b. 与氧气的反应 : 被氧化成乙醛. 乙醛 ( 无色 , 有刺激气味的液体) c. 乙醇的分子结构与化学性质的关系( 只用看下分子结构就好了)3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）（1）乙酸的组成结构：分子式：CH3COOH；官能团是羧基(-COOH)。（2）物理性质 : 无色 , 有强烈刺激性气味, 温度低于16.6 会凝结成晶体( 冰醋酸 ) 学习必备欢迎下载(3) 乙酸的化学性质a. 酸性：具有酸的通性，比碳酸强。

33、b. 与乙醇发生酯化反应 ：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 反应要浓硫酸起催化脱水作用四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用1、糖类糖的分类 : 单糖双糖多糖。(1) 葡萄糖 : 结构简式 :C6H1206不能水解。化学性质：有羧基又有羟基能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。 (2) 双糖 : 能水解成2 个单糖 : C12H22011(3) 淀粉与纤维素的: (C6H1005)n 纤维素是组成细胞壁的主要成分2、油脂 (1)通常情况下液态的叫油，固态的叫脂肪(2) 油脂的性质a. 物理性质：难 溶于水，易溶于有机溶剂。 b. 化学性质：油脂的水解：属于酯

34、化反应的逆反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解。注意： 工业上利用皂化反应制肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分离，采用盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出。3、蛋白质( 1) 氨基酸 ( 蛋白质水解最终产物) a. 结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基( 一 COOH) ，也含有氨基 ( NH2)，b. 性质两性 ( 和酸和碱都能反应, 了解 )RCHCOOH+HCl RCHCOOH NH2 NH2C1 R CHCOOH +NaOH R CHCOONa +H2O NH2 NH2缩合反应 ( 生物中的脱水缩合) (2) 蛋白质化学性

35、质蛋白质的变性： 蛋白质在加热、 重金属盐 ( 铜 铅 汞) 、 部分有机物 ( 乙醇 ) 、 强酸强碱、 紫外线照射等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的，属化学变化。颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质遇浓 HNO3变性，产生黄色不溶物。灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。蛋白质的鉴别颜色反应。灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等。学习必备欢迎下载注：有机物鉴定的常用试剂：酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、碘水、浓硝酸等。五、有机反应与有机合成有机反应类型：能举例说明取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应、酯化反应和聚合反应( 聚合反应是 相对分子质量小的化合物

36、生成相对分子质量大的有机高分子化合物的反应. 像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做加成聚合反应, 简称加聚反应 ) 。像淀粉 , 蛋白质 , 聚乙烯等相对分子质量大的叫做有机高分子化合物, 简称高分子或聚合物例 2、 下列各组物质： 金刚石和C60 H2、 D2和 T2 U235和U238CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙烷和已烷CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和 CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是，互为同系物的是，属于同一物质的是。例 4、1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解

37、释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有A苯不能使溴水褪色 B苯能与 H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体D邻二溴苯只有一种例 5、在光照下，将等物质的量的CH4和 Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl例 10、下列说法不正确的是：A、蔗糖不是淀粉水解的产物B、蔗糖是多羟基的醛类化合物C、蔗糖的水解产物能发生银镜反应D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体例 11、关于蛋白质的下列说法正确的是A、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属

38、盐会中毒D、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性例 12、下列关于油脂的叙述正确的是A、油脂有固定的熔、沸点B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D、油脂与糖类、蛋白质都是高分子化合物学习必备欢迎下载5下列反应中，属于加成反应的是 (AD) 8、能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇C乙醇、乙酸D苯、四氯化碳11. 某有机物的结构为， 这种有机物可能具有的性质是A能跟 NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解常见物质检验 : CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。Cl2：湿润的淀粉KI 试纸，变蓝。HCl ：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。OVER. 革命尚未成功 , 法佐仍需努力 !