元素周期律和元素周期表学案.pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆元素周期律和元素周期表制作：闫云霞审稿：刘茂安 2012-10-30 【学习目标】1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。【 基础自学】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着_的递增而呈现 _变化的规律。2、元素周期律主要表现在_、_、_ 等方面。3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：。练习 1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1 到 8 重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而

2、呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从 -7 到-1 重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周期表 1 、 元素周期表的编排依据：把相同的元素，按_的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_、_、 _。把不同横行中_相同的元素，按_的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为_、_、_、_。 2 、过渡元素的位置_ ；镧系元素的位置_；锕系元素的位置_；金属和非金属的分界线的位置_ _；附近元素的性质是_ _ 如： _ 。【思考】（1）第A族后是 _ 族；第A族前是 _族；同周期第A族和第A族原子序数的差可能为 _ 。（2）主族的族序数和

3、列数的关系是_ 。（3）各周期中元素的种数分别是_ 若第七周期排满有 _ 种元素 . 练习 2、原子序数为116 的元素在元素周期表中的位置是_ 。练习 3、下列说法错误的是（）学而不思则惘，思而不学则殆A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同3、请写出A族、A族、A族、 A族、A族的元素的名称及符号 A族 _ A族 _ A族 _ A族 _ A族 _ 【合作探究】同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？性

4、质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐 _ 逐渐 _ 电子层结构电子层数 _, 最外层电子数逐渐_ 电子层数 _, 最外层电子数 _ 失电子能力（得电子能力）逐渐 _( 逐渐 _) 逐渐 _( 逐渐 _) 金属性（非金属性）逐渐 _（逐渐 _）逐渐 _（逐渐 _）主要化合价最高正价（ +1+ 7） ，非金属负价 =_ 最高正价 =族序数 （O、F 除外） 非金属负价 =_ 最高价氧化物对应水化物酸 性 逐 渐 _ 碱 性 逐 渐_ 酸性逐渐 _碱性逐渐 _ 非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐 _ 氢化物形成由易难，稳定性逐渐 _ 练习 4、 下列各组元素性

5、质的递变情况错误的是（）A、 Li 、Be、B原子最外层电子数依次增多 B、 P 、S、Cl 元素最高正价依次升高C、 N、O、F 原子半径依次增大 D、 Na、K、Rb的电子层数依次增多练习 5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）A 、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多学而不思则惘，思而不学则殆B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D 、同周期中第IVA 族 VIIA 族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D

6、、周期表中的过渡元素都是金属元素2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3、下列关于元素的叙述正确的是（）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子

7、数只能是2 和 8 4、下列说法正确的是（）A、IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B、VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A、6 B、12 C、26 D、30 6、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A、X元素可以形成+7 价的含氧酸及其盐B、Y元素的原子最外电子层上有2 个电子C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的氧化物是两性氧化物7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原

8、子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性学而不思则惘，思而不学则殆B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构，D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消， 从左往右改为18 列，碱金属为第一列，稀有气体为第18 列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第 2 列元素的原子最外层都有2 个电子 B、第 14 列元素形成化合物种类最多C、第 3 列元素种类最多 D、第 16、17 列元素都是非金属元素9、下列说法正确的是（）A

9、、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子 D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子10、已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）A、 X、Z 的原子序数之和不可能为2a B、Y的原子序数可能是a - 17 C、 Z的原子序数可能是a + 31 D、X、Y、Z一定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。b h j a c f i l m e g k d 表中 _( 填写编号)

10、 元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素 a、c、d、f 、l 、 b 的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于 _（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式：_ 高三化学一轮复习学案参考答案【基础知识】一、 1、元素原子序数周期性学而不思则惘，思而不学则殆2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价3、元素原子的核外电子排布的周期性变化【跟踪练习1】D 二、 1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、

11、副族、族、0 族2、过渡元素位置：周期表中第312 列中的元素；镧系元素位置：第6 周期第B族锕系元素位置：第7 周期第B族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：硅、锗等【思考】（1）第B族第B 族 1、11、25 （2）A 1 A2 A13 A14 A15 A16 A17（3）第 1 周期 第 7 周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、 26 第 7 周期排满有32 种元素【跟踪练习2】第 7 周期第A族【跟踪练习3】 A 3、A族：氢 H 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr

12、A 族：铍 Be 镁 Mg 钙 Ca 锶 Sr 钡 Ba 镭 Ra A 族：氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi A 族：氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te 钋 Po A 族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？原子半径逐渐减 小逐渐增 大电子层结构电子层数相 同最外层电子数逐渐增 多电子层数增 多最外层电子数相同失电子能力 （得电子能力）逐渐 _减弱 _( 逐渐增强 _) 逐渐 _增强 _(逐渐 _减弱 ) 金属性（非金属性）逐渐减弱 _（逐渐增强）逐渐 _增强（逐渐 _减弱）主要化合价最高正价（ +1+7）

13、，非金属负价 = 主族序数 - 8 最高正价 =族序数（ O、F 除外）非金属负价 = 主族序数 - 8 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强 _ 非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐增强氢化物形成由易难，稳定性逐渐减弱【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C 【巩固提高】学而不思则惘，思而不学则殆题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案D C A B C C D A D 10、 （ 1）a、c、d、e、f 、（ 2）d、a、c、f 、l 、b （ 3）非金属 +5 -3 4P+5O2点燃2P2O511、 （ 1） 2H2S+O2=2H2

14、O+2S 2C+SiO2高温Si+2CO （ 2） Al H2 Cl2 MgO CO2 H2S+Cl2=2HCl+S 常见置换反应总结 1 金属金属金属 +盐金属 +盐（按金属活动性顺序表分析）铝热反应 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 或 8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe 2 金属非金属氢前金属（钠、镁、铝）+ H+ （盐酸、稀硫酸） H2Na（或 K或 Ca ） + H2O H23Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 2 MgO + C 3非金属非金属 2C + SiO2 Si + 2COC + H2O（g） CO + H2Cl2（ Br2、I2）+ H2S（或 S2-） = S + 2HCl (HBr、HI) 2H2S + O2 2S + 2H2O ( 氢硫酸久置变浑浊) Cl2 + 2Br- (I-) = 2Cl- + Br2（I2）Br2 + 2I- = 2Br+ I23Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 4 非金属金属 H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 高温 Cu CO2高温高温点燃高温