全国高考化学试题分类汇编化学反应速率与化学平衡.pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆全国高考化学试题分类汇编（一）化学反应速率与化学平衡1. （2014 北京卷） 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min 的平衡反应速率：v(H2O2) 3.3 10-2mol/(L min)B610 min 的平衡反应速率：v(H2O2)0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，

2、纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是选项x y A 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）ABCDa N b T1T2M t10 t/min c(X)/molL1题 7 图H2O2溶液MnO2将 NO2球浸泡在冷水和热水中学而不思则惘，思而不学则殆6. （2013. 重庆卷） 将 E 和 F 加入密 闭容器中，在一定条件下 发生反 应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体 积，平衡 时 G 的体 积 分数(%)随温 度和 压强的 变化如下表所示

3、：压强/MPa 体积分 数/% 温 度/ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915 、2.0MPa 时 E 的转化率 为 60% 该反应的 S0 K(1000) K(810)上述 中正确的有A4 个B3 个C2 个D1 个7.（2013.福建卷） NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml 混合，记录1055间溶

4、液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、 c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5mol L-1 s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂8. （2013.江苏卷） 一定条件发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热 (与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II 、III ，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 II 中充入 1 mol CO2

5、和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器 I、II 中正反应速率相同B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多D容器 I 中 CO 的转化率与容器II 中 CO2的转化率之和小于1 9. （2014 北京卷） NH3经一系列反应可以得到HNO3和 NH4NO3，如下图所示。NH3NONH4NO3NO2HNO3IIIIIIIV（ 1）I 中， NH3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_ _。（ 2）II 中， 2NO(g) +O2(g) 2N

6、O2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1、 p2）下随温度变化的曲线（如右图）。比较 p1、p2的大小关系 _ _。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_ _。（ 3）III 中，将 NO2(g)转化成 N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知： 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下图中能正确表示上述反应的是学而不思则惘，思而不学则殆 N2O4与 O2、H2O 化合的化学方程式_ 。10.（2014. 广东卷） H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对

7、H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol ? L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成图20 的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。物理量V0.1mol ? L-1Fe2(SO4)3/mL 1 a 2 a （ 2）利用图21（a）和 21（b）中的信

8、息，按图21（c）装置（连能的A、 B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到 B瓶中气体颜色比A瓶中的 _ （填“深”或“浅”） ，其原因是 _ _。11. （2014 广东卷） 用 CaSO4代替 O2与燃料 CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。41CaSO4(s)+CO(g) ?41CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ ? mol-1 CaSO4(s)+CO(g) ?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ ? mol-1 CO(g) ?21C(s)+ 21CO2(g

9、) ?H3=-86.2kJ ? mol-1（1）反应 2CaSO4(s)+7CO(g) ?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) 的 ?H（用 ?H1、?H2和?H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳 lgK-T 曲线变化规律：a) b)_ （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol ? L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。实验序号学而不思则惘，思而不学则殆（ 4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可

10、在初始燃料中适量加入。（ 5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100% 的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为12.（2014.天津卷） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g） +3H2（g）2NH3（g）?H=92.4kJ?mol 1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。（2）步骤 II 中制氯气原理如下：CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g） H=+206.4 k J?

11、mol-1CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ?mol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应，将CO 进一步转化，可提高H2产量。若 1mol CO 和 H2的混合气体（ CO 的体积分数为20%）H2O反应，得到1.18mol CO 、CO2和 H2的混合气体，则CO 转化率为。（3）图 1 表示 500、 60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a 点数据计算N2的平衡体积分数：。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2

12、坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（ 5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。13.（2013.全国卷） 在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应应: A（g）?B（ g）+C（g） H=+85.1kJ/mol 反应时间 (t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.5

13、2 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P 和起始压强P0计算反应物A 的转化率(A)的表达式为。平衡时 A 的转化率为 _ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A 的物质的量n （ A） ， n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 学而不思则惘，思而不学则殆C （A） / （mol L-1 ）0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（ t）的

14、规律，得出的结论是，由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度c（A）为mol L-1 14.（2013.广东卷） 大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究. （ 1）O3将 I-氧化成 I2的过程由3 步反应组成：I-（ aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq)H2 HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为，其反应 H= （ 2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为 _. （

15、 3） 为探究Fe2+ 对 O3氧化 I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结 果 见图 14 和下表。图第 1 组实验中，导致反应后pH 升高的原因是_。图 13 中的 A 为_ _，由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _. 第 2 组实验进行18s 后， I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c(H+)减小B.c(I-)减小C. I2(g)不断生成D. c(Fe3+)增加（ 4）据图 14，计算 3-18s 内第 2 组实验中生成I3-的平均反应速率为（结果保留两位有效数字）。15.（2013.福建卷） 利用化

16、石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既廉价又环保。（ 1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、 R 均位于元素周期表中第3 周期，两种元素原子的质量数之和为27， 则 R 的原子结构示意图为_ 常温下，不能与M 单质发生反应的是_（填序号）a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH e.Na2CO3固体（ 2）利用 H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知： H2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S 起始浓度均为c mol L-1测定 H2S 的转化率，结果见

17、右图。图中a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率。 据图计算985时 H2S 按上述反应分解的平衡常数K=_ _ ；说明温度的升高，曲线b 向曲线 a 逼近的原因：_ _ 电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 _ _；反应池中发生反应的化学方程式_。反学而不思则惘，思而不学则殆应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式_。16.（2013.海南卷） 反应 A(g) B(g) +C(g) 在容积为1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L 。温度

18、T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。（ 1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。 （填“大于” “小于” 或“等于”）（ 2）若温度T2时， 5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K= 。反应在05min 区间的平均反应速率v(A)= 。17.（2013.山东卷） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（ 1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（ I）的平衡常数表达式K= ，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（

19、g）和足量TaS2（s） ，I2（g）的平衡转化率为（ 2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量I2（g） ，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“” “”或“ =” ） 。上述反应体系中循环使用的物质是。（ 3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为（ 4）25时， H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L ，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L ，若向

20、 Na HSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大” “减小”或“不变” ） 。18.（2012.北京卷） 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: (1) 已知 :反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。的电子式是 _. 反应 A 的热化学方程式是_ _。断开 1 mol H O 键与断开1 mol H Cl 键所需能量相差约为_KJ，中HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“弱” ）_。（ 2）对于反应A，下图是 4 种投料比 n（HCl ） ：，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温

21、度对HCl平衡转化率影响的曲线。学而不思则惘，思而不学则殆曲线 b 对应的投料比是_. 当曲线b, c, d 对应的投料比达到相同的HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_. 投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_. 19.（2012. 上海卷） 用氮化硅 (Si3N4) 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空：在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min

22、 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H2的平均反应速率_ mol ( Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 d c(N2) ：c(H2) ：c(HCl)=1 ： 3：6 34若平衡时H2和 HCl 的物质的量之比为nm，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和 HCl 的物质的量之比 _nm（填“ ”、“ =”或“ ”) 。20.（2012.重庆卷） 尿素22()CO NH是首个由无机物人工合成的有机物。（ 1）工业上尿素2C O和3NH，在一定条件下合成，其反应方程式为。（ 2）当氨碳比322()4,()n NHCOn CO的转化率随时间的变化关系如题29 图 1 所示 . A 点的逆反应速率2)vCO速（B点的正反应速率为2)vCO正（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）3NH的平衡转化率为。学而不思则惘，思而不学则殆