几种重要的金属化合物教案(共三课时).pdf

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1、学习必备欢迎下载第二节 几种重要的金属化合物教学目标： 1 以 MgO、Fe2O3、CuO 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。3以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法试剂法和焰色反应。4以 Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。5通过列表比较， 了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物

2、的方法比较法。6通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。7通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。教学过程：第一课时【复习提问】1. 为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2. 写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH 溶液中【引入新课】 金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。【板书】第二

3、节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：学习必备欢迎下载几组物质分类概念判析概念含义化合物氧化物氢氧化物盐金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物【板书】一 . 氧化物1金属氧化物的水溶性【实验】 CaO、MgO 、CuO 和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较颜色状态和冷水作用和热水作用CaOMgOCuO【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。MgO 不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。【练习】写出下列反应的化学方程式。Na2O + H2O K2O + H2O Ba

4、O + H2O CaO + H2O MgO + H2O 【板书】 2. 和酸的作用【实验】书本实验35 【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式MgO Fe2O3 CuO 【研讨】金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？学习必备欢迎下载完成下列反应的化学方程式。Al2O3 + H2SO4Fe2O3 + HNO3CuO + HNO3【板书】 3. 两性氧化物【实验】 Al2O3溶于碱的实验Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它

5、金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】 4. 常见金属氧化物的颜用途氧化物化学式颜色状态主要用途氧化铝氧化铁氧化铜氧化亚铜【学与问】钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A. Al B. MgO C.

6、 NaHCO3D. Al2O3 2.下列属于红色物质的是A. MgO B. Fe2O3C. Cu2O D. CuO 3.下列物质 (甲栏 )及它们对应的用途(乙栏 )，试用短线把它们的对应关系连接起来。学习必备欢迎下载甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属4.按示例完成下列反应方程式KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的 “毛刷实验”， 你能用已有的知识对此作个解释

7、吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。第二课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液【引入新课】【板书】二 .氢氧化物01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 【板书】 02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾 ) 【板书】 1.铁的氢氧化物制备【实验】书本实验36 【投影】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加 NaOH 溶液沉淀颜色及变学习必备欢迎下载化化学方程式【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)2【板书】氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2 + O2 +

8、 2H2O = 4Fe(OH)3【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验) 【板书】不溶性碱的化学性质a.和酸的作用【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4Cu(OH)2 + HNO3【板书】 b.不稳定性2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？不溶性碱碱牲氧化物+ 水(一般 ) 【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3【板书】 2.氢氧铝制备【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验37) Al2(SO4)3 + 6 NH3H2

9、O = 2 Al (OH)3+3 (NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝【板书】性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.两性【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验 38) 氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱Al (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用【板书】 两性氢氧化物： 既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。【板书】 c.不稳定性2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O 【学与问】实验室

10、中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgO C. NaHCO3D.Al(OH)3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是学习必备欢迎下载A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. Al2O3B.NaOH C.Mg(OH)2D. Fe2O34.完成下列变化的化学方程式Al2O3Al NaAlO2Al(OH)35.方法一：用不含Fe3+的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。(1

11、)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是_ 。方法二：在如图1 装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管 I 中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I 和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _；(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案 : 方法一：(1)稀硫酸和铁屑(2) 加

12、热煮沸(3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二： (1)稀硫酸和铁屑(2) NaOH 溶液(3) 反应一段时间后， 关闭止水夹(4) 由于反应开始产生的气体图1 实验装学习必备欢迎下载第三课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铁实验室制氢氧化亚铁实验室制氢氧化铝氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾【引入新课】【板书】三 .盐1.碳酸钠和碳酸氢钠【实验】 Na2CO3、NaHCO3的水溶性 (操作参阅书本P50) 【实验】 Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】 Na2CO3、NaHCO3的

13、热稳定牲 (操作参阅书本P50) 【投影】碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2O Na2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O 【板书】 2.三价铁的氧化性铁盐和亚铁盐的一些性质【实验】 Fe3+离子的检验 (操作参阅书本P51) Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51) 【投影】FeCl3 FeCl2 溶液的颜色滴入 KSCN 溶液加入少量铁粉滴加氯水滴加氢氧化钠溶液相互转化关系【练习】用方程式表示下列变化Fe

14、 FeCl2Fe FeCl3FeCl2 FeCl3FeCl3 FeCl2学习必备欢迎下载【板书】铝盐和铁盐的净水作用【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52) 【投影】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min 5min 原因分析【板书】 3.焰色反应概念【投影】 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应(操作参阅书本P53) 【板书】钠钾的焰色反应【课外作业】1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液；

15、无水硫酸铜放入医用酒精中。A、B、C、D、答案 :B2在由 Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L 的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出 448mL 气体（ S、T、P） ，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A、 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113；B、 反应后所得溶液中的Fe2+与 Cl -的物质的量之比为12；C、 混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但Fe比 Fe2O3的物质的量多；D、 混合物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多。答案 :B、C3将一定量的NaOH 与 NaHCO3的混合物X，放在

16、密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体 V1 L(V1 0)。将反应后的固体残渣Y 与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L( 气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y 的成分是 _。A.Na2CO3与 NaOH B. .Na2CO3与.NaHCO3C. 只含有 Na2CO3D.只含有NaOH 学习必备欢迎下载(2)X 中 NaOH 与 NaHCO3共_mol ；NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为_。答案：(1) C (2) V2 / 11.2 (V2 V1) / (V2 + V1) 。4.用沉淀法测定NaHCO3和 K2CO3混合物的组成。 实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液

17、， 向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：回答下列问题：(1)第 2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中 NaHCO3和 K2CO3的物质的量之比是 _。(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的 1 / 10，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。答案：(1) 2.758 g (2) 25 (3) 125.现有浓度各为1mol / L 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。反应后的溶液中一定含有_阳离子，是 _mol；

18、一定没有 _阳离子。固体物质烘干后其中一定含_和_。和反应前加入的铁粉质量相比_（填增多或减少） _g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后溶液中一定有_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_。溶液中可能含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_。溶液中一定不含 _ 阳离子。溶液的质量_（填增多或减少） 。(3) 反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_和_阳离子，它们中物质的量为定值的是 _阳离子，为 _mol，它们中物质的量为一数值范围的是_阳离子，该数值范围是_。实验次数称取样品的质量 / g 所加 Ba(OH)2溶液的体积 /L 测得生成沉淀质量 /g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 学习必备欢迎下载