九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点.pdf

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1、学习必备欢迎下载第三单元物质构成的奥秘知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点： 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加 100ml 水得到的溶液小于200ml。 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.671021个水分子。注： 说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现

2、象。2、原子分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的性质： 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。 原子总是不停的运动着；和分子一样。 原子之间有间隔。和分子一样。3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。（5）化学反

3、应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负学习必备欢迎下载注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外层电子数不同， 电子层数可能相同d. 与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 电子数： 则为阴离子， O2-