九年级化学月考《金属和溶液》试题.pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第八、九单元金属和溶液综合测试题一、选择题： （共 40 分） 相对原子质量： Fe-56、Zn-65、H-1、S-32、O-16、C-12、Cl-35.5 。1、下列对回收金属的说法中不正确的是（） A.可以节约金属资源B.可以节约能源 C. 可以减少环境的污染 D. 防止金属锈腐2、下列属于置换反应的是（） A.Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu（NO3）2 B.CO+CuOCO2+Cu C.NaOH + HCl= NaCl + H2O D.CaO + H2O = Ca（OH ）23、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”( 铜锌合金 ) 当作黄金来蒙骗人们，

2、下列鉴别方法中错误的是（） A. 加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色4、配制100 g 10%的 NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（）A.等于 10% B.大于 10% C. 小于 10% D.无法确定5、现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C 丙、甲、乙 D丙、乙、甲6、下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用 FeSO4 溶液、

3、Cu和 Ag三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 7、将质量相同的 A、B、C三种金属，同时分别放入浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如左下图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、 B、 C在生成物中均为 +2 价）（）A金属活动性顺序是ABC B.放出 H2的质量是 C. 反应速率最大的是ABC D.相对原子质量是ABC 8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A 、面粉 B 、氯化钠 C、汽油 D、碘9、在一瓶 NaCl饱和溶液中

4、，当温度不变时，加入少量NaCl 晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变 C. 晶体的质量增大D.晶体溶解一部分10、下列关于溶液的说法正确的是（） A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D. 稀溶液含溶质一定比浓溶液少11、 沾有油渍的衣物放入洗衣机中， 加入水和洗涤剂，搅拌搓洗， 最终除去油污的理由是 （）A加入洗涤剂后，让油滴溶于水B加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中C 加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层D加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层12、判断下列的说法正确的是（）A.20 时， 100 g 食盐溶液里含有 1

5、0 g 食盐，所以 20 时食盐的溶解度为10 g 。B.20 食盐的溶解度36 g，50 硝酸铵的溶解度50 g，所以硝酸铵的溶解度比食盐的大学而不思则惘，思而不学则殆 C. 100 g的水中最多可溶解氯化钠36 g ，则氯化钠的溶解度为36 g D. 50 时氯化铵饱和溶液150 g 中, 含氯化铵 50 g ，则 50 时氯化铵的溶解度为50 g. 13.20 时，向 100 g 质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A.26.5% B.30% C.25% D. 14、日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低

6、 B. 受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D. 受热时海水发生分解15、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量增加溶液的质量减轻 A. B. C. D. 16、某些食品包装袋内有一包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是（）A. 铁粉 B. 碳粉C. 碱石灰D. 生石灰17、 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A. B. C. D. 18、在一定的温度下，某固体物质的水溶液甲，经历如右图的变化：下列结论正确的是（）A、溶液甲可

7、能是饱和溶液 B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙的浓度可能相等 D、若溶液丙蒸发 5 g 水，析出的固体为 2 g 。19. 将 m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p% 与时间 t 的关系正确的是（）A B C D 20、甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大。10时， 100g水中最多溶解 10g 甲，20时，50g 水中最多溶解 5g 乙。则在 15时，两物质的溶解度（） A 、相等 B、甲大于乙 C、甲小于乙 D、无法比较题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答

8、案二、填空题： （共 25 分）16、写出下列溶液中溶质的化学式：澄清石灰水， 盐酸，食盐水，铁粉放入过量的稀硫酸中。学而不思则惘，思而不学则殆17、在烧开水时，水未 沸腾就有 气 泡从水中冒出 ，这气泡是，产生此现象是因为。18、既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是。19、B图中甲、乙试管分别盛有均有未溶解的固体硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液。 向烧杯中加入一种物质后， 甲中固体减少， 乙中固体增加，则加入的物质可能是。20、元素 M是地壳中含量居第二位的金属元素，M的单质是世界上年产量最高的金属。 M单质能在纯的氧气中燃烧；古代曾用该单质与硫酸铜溶液反应制取铜；M的一种化合

9、物 MCO3在高温下分解为M的低价氧化物和另一种很常见的氧化物。推断 M元素，写出化学方程式，并注明基本反应类型：21、A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如右图：温度时， A、B 物质的溶解度相等；t1时它们的溶解度大小顺序是。t1时，将 20 g 的物质溶于 50g 水中，所得溶液为 g 。若从的溶液中提取固体，一般用的方法。 t1时，将的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取的方法有：；。t1时，分别与水配制的饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的是。t2时 A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1 ，溶质质量分数由小到大是三、实验题： （共 22 分）22、不锈钢材料中含有的金属铬 （

10、Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一： Cr Al Cu 猜想二： Al Cr Cu 猜想三：【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管， 向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、 铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，该反

11、应的化学方程式为（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是学而不思则惘，思而不学则殆【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：；23、右图是用氧化铁炼铁原理的装置图：1）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。2）指出所用石灰水的作用。3）反应时玻璃管中的现象是。4）实验中，广口瓶中看到的实验现象是，发生反应的化学方程式是。5）B酒精灯的作用是，导管口看到的实验现象是，发生反应的化学方程式是。6）工业上用铁矿石冶炼铁时为何一般不用黄铁矿（FeS2 ）。7）此法所生成的铁与工业上炼得的铁不同之处在于。四、计算题

12、： （共 13 分）24、欲配制 1800 g 质量分数为 10的硫酸溶液，需 60的硫酸溶液的体积为多少毫升？（60的硫酸溶液的密度为1.50 g mL ）25. 在质量为 65g的烧杯中，放入 50g 一定溶质质量分数稀盐酸，又放入15g 石灰石（足量），完全反应后连同烧杯一起称量，质量为125.6g ，计算：（1）反应中生成 CO2的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。附加题：（ 10 分）27、某同学用锌片与稀硫酸反应， 6 次实验结果记录整理如右： 27 题图(1) 第二、第五两次产生的硫酸锌的质量依次是_ _ 、。(2) 求稀硫酸中硫酸的质量分数次数加入锌的质量 / g稀硫酸/ g生成硫酸锌的质量 / g125052450365015485016.1510506125016.1