二轮复习知识总结氧化还原反应和离子反应.pdf

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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应和离子反应考纲要求1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。3了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。4掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。热点一氧化还原反应1氧化还原反应的概念间的关系2氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律：电子得失总数(或化合价升降总数)相等。据此，可用于配平、计算。(2)价态规律。同种元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。化合物 (如 H12S2)：因既有正价又有负

2、价，所以同时具有氧化性和还原性。(3)归中不交规律。此规律仅用于同一种元素之间。若价态相隔(即有中间价 )，一般能反应，且生成中间价态，但二者的化合价不会交叉变化。如若价态相邻，则不反应。如CCO、COCO2、SO2SO3等。(4)先强后弱规律(反应顺序 )。一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。如：把 Cl2通入 FeBr2溶液中， Cl2可把 Fe2、Br氧化，由于还原性Fe2Br，所以 Cl2先氧化Fe2，若Cl2有剩余，才会继续氧化Br。若n(FeBr2):n(Cl2)1:1，其离子方程式为：2Fe22Br 2Cl2=2Fe3Br24Cl。同理，一种还原剂遇多种氧化

3、剂时，是按氧化性先强后弱的顺序反应。如将 Fe 放入 CuCl2和 HCl 的混合液中，Fe先与 Cu2反应，后与H反应。(5)由强变弱规律(反应方向 )。氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行，反之不能。据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。思维建模 有关氧化还原反应类试题可按如下思维展开：把握一个实质电子转移；抓住两条主线化合价降低 得电子 氧化剂 表现氧化性 被还原 得到还原产物；化合价升高失电子 还原剂 表现还原性 被氧化 得到氧化产物；利用三个守恒质量守恒、电子守恒、电荷守恒；掌握四条规律强弱规律、归中规律、先后规律、歧化规律。化合价升降法是配平氧化还原反应的基本方法。二

4、离子反应1离子方程式的正误判断(1)离子方程式正误判断的“ 七看 ” 。学习必备欢迎下载看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 2Fe6H=2Fe33H2 就不符合客观事实。看 “=”“”“”“”等是否正确。如用饱和FeCl3 溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3 3H2O=Fe(OH)3 3H，应该写为Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体 )3H。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成CO23H， HSO4 通常应写成SO24H等。看是否漏掉反应的离子。如 Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与 SO24的反应，又要写Cu2与 OH的反应。看是否

5、遵循“ 两等 ” 。即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成Fe2 Cl2=Fe3 2Cl，而应写成2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl。看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成H OH SO24Ba2=BaSO4 H2O，应写成 2H2OH SO24 Ba2 =BaSO4 2H2O。看是否符合题设条件要求。如“ 过量 ”“少量 ”“等物质的量 ”“适量 ”“任意量 ” 以及滴加顺序等对反应的影响。如往FeBr2 溶液中通入少量Cl2 的离子方程式为2Fe2 Cl

6、2=2Fe3 2Cl；往 FeBr2 溶液中通入过量Cl2 的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br26Cl。(2)书写离子方程式的两种特殊情况。对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应条件，如NaOH 溶液和NH4Cl 溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为NH 4 OH=NH3 H2O；当为浓溶液，又加热时，离子方程式为： NH 4 OH=NH3H2O 对微溶物Ca(OH)2 要根据实际情况判断。当Ca(OH)2 处于溶液状态时，写成离子；当Ca(OH)2 处于浊液(即名称为石灰乳、石灰浆)或固态时，应写化学式。三离子共存(1)结合生成难溶物质的离子不能

7、大量共存，如Fe2与 S2， Ca2与 PO34， Ag与 I等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2与 H， H与 CO23，NH 4 与 OH等。(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H与 OH， H与 CH3COO ， H与 F等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3与 S2， Fe3与 I， NO3 (H)与 Fe2等。(5)发生水解而相互促进反应的离子不能大量共存，如Al3、 Fe3分别与CO23、 HCO3 、AlO 2 ； Al3与 S2等。(6)弱酸的酸式酸根离子不能与H、 OH共存，如HCO3 与 H， HCO 3 与 OH， H2PO4 与

8、 H，H2PO4 与 OH等。(7)在题目中提示酸性溶液(pH7)，应在各待选答案中均加入H或 OH考虑。(8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子如Fe3、Cu2、Fe2、MnO4 等。思维建模 判断离子共存时，主要思路如下：掌握常见的有色离子、氧化性离子、还原性离子；熟记易发生双水解反应的阳离子和阴离子；掌握常见气体，弱电解质和不溶物。方法技巧 其判断原则是：离子在所给条件下相互不反应。其判断步骤是：先看条件，后看反应。1先看条件 题给条件(1)当溶液无色时，有色的离子不会大量存在。如MnO4 (紫色 )、Cu2(蓝色 )、 Fe3(黄色 )、Fe2 (浅绿色)、Fe

9、(SCN)3(红色 )等不会大量存在。学习必备欢迎下载(2) (3)关注试题是否强调“ 一定大量共存”“可能大量共存 ”“不能大量共存” 等要求。2后看反应 所给微粒之间能否发生如下反应(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(3)由于形成络合离子，离子不能大量共存。(4)能发生双水解的离子不能大量共存。离子的检验及推断1.常见离子的检验离子使用的试剂检验方法及现象Ag+盐酸或可溶性氯化物、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀,该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3+KSCN 溶液加入 KSCN 溶液 ,溶液呈红色Fe2+KSCN 溶液、新制氯水加入 KSCN 溶

10、液无明显现象,再加入新制氯水时溶液呈红色NH4+NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸加入 NaOH 溶液 ,有气体产生 ,此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝学习必备欢迎下载离子使用的试剂检验方法及现象Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入 AgNO3溶液 ,产生白色沉淀 ,该沉淀在稀硝酸中不溶解CO32-盐酸、澄清石灰水、 CaCl2溶液加入盐酸 ,产生无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,再向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀SO42-BaCl2溶液、稀盐酸加入盐酸无明显现象,再加入 BaCl2有白色沉淀2.坚持 “ 四项” 基本原则 ,突破离子推断问题(1)肯定性原则 ,结合实验现象推

11、出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互斥性原则 ,在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。(3)进出性原则 ,注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)电中性原则 ,溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。【例 4】 (2014 浙江理综 )雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验: 已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3 +8Al O2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是() A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和 NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4