中考总复习化学单元复习教学案：第十一单元盐和化肥.pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第十一单元盐和化肥走近新课标三维点击1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质；学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。2.学会23CO的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥。3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。命题指津1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；化

2、肥的种类和氮肥的检验；粗盐提纯(过滤、蒸发 )。预测今后本部分仍是中考的热点。2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。 复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。教材精梳理知识清单一、生活中常见的盐1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。2.生活中常见盐的主要用途。3.粗盐提纯的步骤及注意事项。4.碳酸根离子的检验方法。5.复分解反应及其发生的条件。二、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。2.盐和酸的反应。3.盐溶液

3、和碱溶液的反应。4.盐溶液和盐溶液的反应。三、化学肥料1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。2.常见化肥的种类和作用。3.化肥、农药的利弊及合理使用。4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。1.发生复分解反应的条件是(1)_，(2) _，(3) _。2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _、 (2)_、(3) _、(4) _。3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( ) A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.KNO34.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( ) A.HNO3KNO3KOH B.KNO3NaCl Na2CO3B.Na2SO4BaCl2Na2CO3D.NaOH Ba(O

4、H)2H2SO4学而不思则惘，思而不学则殆5.下列各种物质，属于同种物质的是( ) A.金刚石和石墨B.冰和水C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱6.如何鉴别铵态氮肥？示例提示1.生成沉淀放出气体生成水2.溶解过滤蒸发转移3.B 4.B 5.B 6.加熟石灰研磨。知识点点通重难透析重点 1 了解几种常见的盐名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种碳酸钠Na2CO3俗称：纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主

5、要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳注：盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。食盐属于盐的一种。重点 2 学会粗盐提纯的方法这里的粗盐， 指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等 )。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。注：称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物， 与称量未知质量的某物质的操作相反。重点 3 碳酸根离子的检验组成里含有23CO(或3HCO)离子的盐，都能跟盐

6、酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有23CO(或3HCO)。例如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石 )跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。重点 4 复分解反

7、应我们已经知道， 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录。从附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，学而不思则惘，思而不学则殆钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化

8、钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。复分解反应归纳如下表：反应物生成物复分解反应的实例盐酸新盐新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3酸碱盐水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸金属氧化物盐水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 重点 5 了解化学肥料氮肥尿素：高效氮肥。氨水：氨气的水溶液、显碱性、易挥发。铵态氮肥：氯化铵(含氮 26.1%)、硫酸铵 (含氮 21%)、碳酸氢铵 (含氮 17.7%)、硝酸铵

9、(含氮35%)。注：铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。钾肥：使作物茎秆粗壮，不宜倒伏。如：氯化钾、硫酸钾。磷肥： 使作物根系发达，抗寒、抗旱能力强， 最好与农家肥混合使用。常用的有： 普钙、重钙。复合肥：含两种或三种营养元素的化肥。注：铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效；磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca(H2PO4)2与碱性物质反应生成难溶于水的物质，不易于农作物吸收。K2SO4、 (NH4)2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。重点 6 几种重要粒子的鉴别H+：若能使紫色石蕊试液变红，则溶液中含有H+；若放入少量活泼金属由

10、气体放出并证明是氢气，则溶液中含有H+。OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝或无色酚酞试液变红，则溶液中含有OH-。24SO：先用硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有24SO。Cl-：先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。23CO：通常加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中含有23CO。4NH：用较浓的NaOH 溶液检验，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明溶液中含有4NH。注： 检验24SO、 Cl-时， 一定要加些稀硝酸， 目的是防止23CO等杂质离子的干扰。检验23CO时，也

11、要加硝酸，但不宜加入稀硫酸。因为有些含23CO的化合物跟硫酸反应生成难溶性硫学而不思则惘，思而不学则殆酸盐，阻止了反应的进行。重点 7 化肥的简易鉴别(1)氮肥的鉴别根据状态鉴别。氨水为液态。根据气味鉴别。碳酸氢铵有强烈的氨味。铵态氮肥加熟石灰研磨能放出有氨味的气体。硫铵、氯化铵、 硝铵再进行鉴别时，溶于水后分别滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成的原化学肥料是硫铵。再取少许溶于水分别滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀的原化学肥料是氯化铵。剩下的一种是硝酸铵。(2)常见化肥的简单鉴别于水大多不溶于水或部分溶磷肥灰白色的氨气放出加熟石灰无刺激性气味跳动或有爆裂声不燃烧钾肥激性气味的氨气加熟石灰研磨放出有刺

12、溶化起泡或冒烟可燃烧氮肥白色晶体全部溶于水化学肥料,典题 1 (经典好题 )厨房里的两支调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。解析： 本题考查Cl-和23CO的鉴别方法。精盐和碱面从外观上看都是白色固体，都能溶于水。因此，通过颜色、溶解性等物理性质无法将它们区分，但NaCl 溶液有咸味，Na2CO3溶液有涩味，呈碱性，在厨房中可通过品尝味道的方法将它们区分开(在实验室里不能品尝味道 )；还可利用Na2CO3中含有23CO，能与某些酸反应放出气体；而NaCl 则不能。可用此方法来加以区分，

13、但试剂必须为家中常用的，如食醋。答案：实验步骤现象结论分别取两种固体各少许放入两支洁净的试管中，分别倒入少量的食醋如果白色的固体逐渐溶解并有气泡产生。如果白色固体溶解，但无其他现象该固体为Na2CO3，该固体为 NaCl 典题 2 (经典好题 )实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是( ) A.溶解、蒸发、过滤B.溶解、过滤、烘干C.结晶、溶解、过滤D.溶解、烘干、过滤解析： 本题考查混合物的分离方法。氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，分离这样的混合物用过滤的方法。但此处是固体物质，须先溶解然后再过滤。答案： B 典题 3 (20

14、10 广东佛山， 7) 在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是( ) A.白糖B.NaHCO3C.NaOH D.CH3COOH 解析：本题与生活实际联系密切，是学生感兴趣的内容，也考查了盐这部分内容。能中和酸，说明此物质肯定显碱性，能使蒸出的面包疏松多孔，产生了气体。上述四种物质中显碱性，学而不思则惘，思而不学则殆加酸能产生气体的物质只有NaHCO3，同时又一次证明了并不是所有的盐都显中性。答案： B 典题 4 (经典好题 )下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( ) A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钾溶液和氯化钠溶液C.氢氧化铜和盐酸D.氯化铁溶

15、液和氢氧化钠溶液解析： 复分解反应发生的条件是：两种物质(酸、碱或盐 )在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(严格地说，指有难电离的物质生成)，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。A 选项是酸与盐之间的反应，反应后有气体放出(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)，CaCO3与 HCl 能够发生复分解反应。B 选项是盐与盐之间的反应，KNO3和 NaCl 相互交换离子后，既无沉淀生成(KCl 、NaNO3均易溶于水 )，也无气体放出，也无水生成，故KNO3和 NaCl 不能发生复分解反应。C 选项是碱与酸的反应，生成物中有水， Cu(OH)2

16、和 HClCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O能发生复分解反应。D 选项是盐和碱的反应，生成物中有Fe(OH)3沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ，FeCl3与 NaOH 在溶液中可发生复分解反应。答案： B 智慧火花碱非金属氧化物盐水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 并非所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有符合要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐溶解性及复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件： 如果是酸与金属氧化物、酸与碱、 酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与

17、盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。典题 5 (2010 江苏泰州， 23) 随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。 ”请根据所学的知识，完成下列问题：(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是_ (填元素名称 )。(2)某农民准备配制一种复合肥50 kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和 K2SO4的质量比为 122，则需要NH4H2PO4的质量为 _kg，该复合肥中氮元素的质量分数为_。(3)请写出鉴别NH4Cl 和 K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象_。解析： 本题考查农作物生长所需的元素，质量分数的计算，

18、4NH、24SO的检验，物质鉴别主要依据加试剂，看现象，谈结论三个步骤叙述。答案： (1) 氮、磷、钾(2) 20 17.9 % (3)分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。典题 6 (2010 山东菏泽 ,6) 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ( ) 检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A.B.C.D.学而不思则惘，思而不学则殆解析：

19、 本题考查Cl-和23CO的检验方法。中Cl-检验方法先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-，用厨房中的食盐、食醋、纯碱等物质不能鉴别出来； 鉴别食盐和纯碱，可用醋酸，各取少许食盐和纯碱分别加入少量的醋酸，能放出气体的是纯碱， 另一份就是食盐； 蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀醋酸能产生气体；水垢的主要成分是碳酸钙，加入醋酸也能产生气体。答案： D 典题 7 (2010 广东课改， 14) 为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果：(“”表示施用化肥， “”表示没有施用化肥) 实验田地施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地 11.0田地 22.2田地 31.2田地 43.9 根据上表，以下说法中错误的是( ) A.氮肥可增加小麦产量B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D.同时施用含有N、P、K 的化肥可获得最大的小麦产量解析： 本题考查的是化学肥料与庄稼的生长。合理地使用化学肥料有利于增产。但不合理的使用会带来没有必要的污染。答案： B