九年级上化学知识总结.pdf

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1、第一单元走进化学世界1化学是一门以实验为基础的学科。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 化学在能源、 材料、 环境、 生命和信息等与人类生存和发展紧密相关的诸多领域内发挥着重要作用。 没有生成其它物质的变化叫物理变化。变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等。在化学变化过程中会同时发生物理变化。常见的物理变化有：水在三态变化， 铁棒磨成针， 汽油酒精的挥发，打碎玻璃等。常见的化学变化有：铁的生锈，物质的燃烧，食物的腐烂等。物理变化与化学变化

2、的本质区别是是否的新的物质生成。1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。2化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等。3石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热，其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高。石蜡燃烧生成新的物质水蒸气和二氧化碳气体。蜡烛刚熄灭的白烟是由石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，能点燃。验证蜡烛燃烧产物的方法：取一干燥的冷的小烧杯，罩在蜡烛火焰上方，干而冷的小烧杯内出现水雾

3、，说明蜡烛燃烧后生成水；立即倒转烧杯，向里面倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成二氧化碳。4呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气里二氧化碳含量高。呼出气体中氧气含量比空气里氧气含量低。5用化学的方法区分二氧化碳和氧气：1、用燃着的木条插入到二氧化碳和氧气的中，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中烧得更旺。2、把气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没现象的为氧气。6药品的使用要做到“ 三不 ” 分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。7剩余药品的处理要做到“ 三不 ” 分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实

4、验室。8固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取：操作方法一、先把容器横放；二、把药品放入容器口；三、再把容器慢慢竖立起来， 使药品或金属粒缓缓滑到容器底部，以免打破容器。 小颗粒或粉末状用药匙或纸槽，用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用：操作方法是一、 先使试管倾斜；二、把盛有药品的药匙送至试管底部；三、再把容器慢慢竖立起来，让药品全部落入底部。固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可9液体药品的取用：液体药品通常保存在细口瓶里。少量液体用滴管。细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放 （为了防止瓶塞被污染），标签向手心

5、（为了防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签）。如果没有注明用量应取1-2ml 。准确取液体用量筒和滴管，量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。当接近刻度时， 可用胶头滴管滴加液体至刻度。俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。10胶头滴管的使用：不可把滴管伸入试管内（为了防止滴管被污染）。不可把滴管放在实验台上 （为了防止滴管被污染）。不可倒持滴管 （为了防止药液污染、腐蚀胶头）。滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。11酒精灯的使用：1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯3、洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布或细纱

6、盖灭4、用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可用嘴吹（防止失火）。5、酒精灯里的酒精量，不要超过2/3，也不少于1/3。6、火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰心，加热时用外焰加热。12给试管里的液体加热时，要先预热，（方法：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯） 试管应倾斜一定的角度。加热过程中，应不断移动试管。试管口不得对着自己和有人的地方， 试管内液体不得超过试管容积的三分之一。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45 。给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。13夹持器铁夹、 试管夹

7、。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住。14托盘天平的使用：称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果平衡，指针摆动时指示的分度盘两边左右两边的格数相等，指针停止时则应指在分度盘中间；如果不平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码应用镊子夹取，先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码，直到天平平衡。称量完毕，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。（注：称量干燥的药品时，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，易潮解的药品，应在玻

8、璃容器中称量）。15在收集气体时，首先要检查装置的气密性。方法：把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器外壁。 如果装置不漏气，导管口会有气泡冒出，把手移开后，水会沿导管上升形成一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落。收集气体的方法：1、排水法收集（生成的气体难溶于水（不与水反应）的）。2、排空气法收集（生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集）16实验结束时，一定要将仪器洗刷干净。洗刷仪器的方法：先将废液倒入废液缸里注入半试管水振荡后把水倒掉（振荡方法：手腕用力）。17 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。18可直

9、加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒，集气瓶。第二单元我们周围的空气1拉瓦锡的实验证明空气（无色无味，看不见，摸不着，组成不单一，是混合物）中O2约占 1/5，N2约占 4/5，这些都是体积分数。实验用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2点燃2 P2O5。2该实验集气瓶中的水面小于15 的可能原因：（1）红磷的量不足； （2）温度没冷到室温就观察；（3）装置的气密性不好。红磷熄灭后瓶内有残余的氧气的原因：当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧，因此还有少量残余氧气。该实验成功的关键是装置不能漏气。检查装置的气密性

10、的方法：把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器外壁。如果装置不漏气，导管口会有气泡冒出，把手移开后，水会沿导管上升形成一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落。3 空气的成分按体积计算，氮气占 78% 、 氧气占 21% 、 稀有气体占0.94% 二氧化碳占0.03% 、其它气体和杂质0.03% 。4混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。纯净物：由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。5物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。6物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质

11、组成的，微观上指一种分子构成的。混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。7计入空气污指数的项目有SO2、CO 、NO2（来源于矿物燃烧和工业废气）、可吸入颗粒物（沙尘、烟尘来源于水土流失和工业排放）和臭氧。保护空气可采取的措施：（1）禁止工业废气的任意排放（2）处理汽车尾气（3）严禁燃烧散煤（4）使用无铅汽油（5）不焚烧垃圾（ 6）使用清洁燃料（7）种树、造林、种草防止水土流失（8）不燃放烟花爆竹等。8 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。9 O2的物理性质是：（1） .常温下是无色、 无味的气体。 （2） .标准状况下， 密度为 1.429g/L，比空气（1.293g

12、/L）略大。（3）.不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解30mL氧气。（4）.在压强 101kPa时，氧气在 -183 时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体。大量氧气保存在钢瓶中。10.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应 .,特点：多变一11. O2的化学性质：木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的复燃）C + O2点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；

13、放出热量红（白）磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2点燃 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里

14、燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性， 是一种常用的氧化剂。定义：物质跟氧发生的反应。氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反生成物：氧化物应剧烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟12O2的制法：实验室制法：用过氧化氢溶液制O2 的原理2H2O2MnO2 2H2O+ O2用氯酸钾制O

15、2的原理2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2这三个反应属分解反应。13分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。特点： “ 一变多 ” ABA+B 分解反应与化合反应都是常见的反应类型，它们都属于化学反应的基本类型。14氧气的工业制法物理变化根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。蒸发氮气（沸点 196）空气液态空气液态氧（沸点183）15收集 O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧

16、气已经收集满了。O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。16用高锰酸钾制O2注意事项：试管口要向下略倾斜，目的是防止试管口生成的水倒流进试管底部， 导致试管炸裂。 试管口要放一团棉花，目的防止加热过程中高锰酸钾粉末进入导管，污染水槽中的水。加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。刚出现气泡不能马上收集， 原因是刚开始有气泡冒出的气泡是空气，收集的气体不纯；当气泡连续并均匀冒出时方可收集。停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。防止水槽的水倒吸进试管，导致试管炸裂。收集的氧气要正放在桌子。原因是氧气的密度比空气略大。17制 O2操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄

17、（1）查 (装置气密性 ) （2）装 (装药品，塞紧单孔塞) （3）定 (固定试管，先下后上、先左后右) （4）点 (酒精灯加热药品) （5）收 (气泡连续均匀冒出时开始收集) （6）移 (导管出水槽 ) （7）熄 (灭酒精灯 ) 18O2的用途是支持燃烧、供给呼吸、气焊、航天、登山、医疗、炼铁、炼钢。19催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。“一变”是改变其它物质化学反应的速率；“二不变”是本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于 H2O2制 O2的催化剂有： 二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。注意： (1)催化剂能改变

18、(加快或减慢 )其它物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。例如：橡胶制品中常加人一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。(2)二氧化锰只对氯酸钾的分解等反应具有催化作用，但不是专做催化剂的。(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。第三单元自然界的水1、 水的组成：水通电实验（2H2O 通电 2H2+ O2 ），产生氢气和氧气，质量比1；8，体积比 2； 1。 （正氧负氢，正少负多）。水是由氢元素和氧元素组成的。2、 水的化学式：H2O3、 化合物：有不同元素组成的纯净物。如：名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。水（ H2O） 、氯化钠 (NaCl) 、硫酸 (H2SO4)

19、。4、 单质：由同种元素组成的纯净物。如：铁(Fe)、氧气（液氧） (O2)、氢气 (H2)、水银 (Hg)。5、 氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。6、 元素与原子区别与联系元素原子区别只表示一类原字的总称（质子数相同） 。只表示种类不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类， 由表示数量含义。化学变化种元素种类不变，但形态可能变化。化学变化中， 原字种类数量不变，但最外层电子数可能变化。联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位。7、 单质和化合物区别与联系单质化合物区别宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种元素或同种原子构成的同种分子有不同种原子构成的同一种

20、分子化学性质不能发生分解反应在一定条件下发生分解反应联系他们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质8、 水受热蒸发的原因：在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。9、 宏观现象： 大量粒子集合体所表现出来的性质。微观现象： 粒子个体所表现出来的性质。10、分子是保持物质化学性质的最小粒子。11、原子是化学变化中的最小粒子。12、混合物和化合物概念的区别与联系混合物化合物区别宏观组成多种物质组成多种元素组成一种物质微观构成含多种分子或原子含一种分子性质无固定的性质，各成分保持原物质的化学性质有固定的性质，化合物中各成分失去原有的性质组成成分不一定有固定的组

21、成，但有时有一定范围有固定的组成联系混合物可以由多种化合物组成13、水的净化：加絮凝剂 明矾 （利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来。）反应沉淀池过滤池活性炭吸附池（吸附溶于水的杂质）清水池投药物消毒（使水进一步净化，除掉对人体有害物质，以保证饮用水安全。）14、证明纯水的方法：取一定量水蒸发至容器内无水，看容器底部是否有固体。15、过滤液体（一贴，二低，三靠）“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁；“ 二低 ” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“ 三靠 ” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一

22、边；（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损。16、硬水：有较多可溶性钙、镁化合物的水。检验：用肥皂水泡沫多为软水，泡沫少为硬水。17、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水软化：煮沸18、地球上水的总储量约为1.391018m3，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用水总水量不到1%，我国水资源量为2.8 1012m3（居世界第六） ，人均水量是世界人均水量的四分之一。19、我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染（工业污染、农业污染、生活污染） 。20、氧气与氢

23、气反应的化学式：2H2 + O2点燃 2H2O21、检验氢气是否纯净时，移进火焰的试管应该试管口朝下且略倾斜。点燃气体前，一定要检验气体的纯度。22、水污染的主要原因：工业生产中 “三废” 的排放及农业成产种农药、化肥的使用不当。23、几种气体的检验方法气体检验方法现象有关化学方程式O2 用带火星的木条伸入木条复燃H2点燃点燃纯氢气轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈浅蓝色，（ 在 玻 璃 管 口 燃 烧 略 带 黄色） ；混有空气是点燃有尖锐的爆鸣声2H2 + O2点燃 2H2OCO21） 加入澄清石灰水2） 用燃着木条伸入1） 石灰水变浑浊2） 木条熄灭CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2

24、0CO 1） 点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水2） 通过灼热的氧化铜1） 火焰呈蓝色， 澄清石灰水变浑浊2） 还原出红色的铜2CO + O2点燃2CO2CO+ CuO 加热Cu + CO2CH4点燃，把一烧杯壁附有石灰 水的和另一个干燥的 冷烧杯分别罩在火焰上烧杯壁的石灰水变浑浊，干冷烧杯壁上出现水珠CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O N2用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡木条熄灭；石灰水不变浑浊24、蒸发。注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） ；（ 2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发

25、掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。第四单元物质构成的奥秘物质构成分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、 H2、N2、Cl2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和

26、为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量原子个数/该物质的元素总质量原子定义：原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子：带正电中子：不带电核外电子：分层排布，带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子（6 个质子和6 个中子）的质量的1/12 为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核相对原子质量质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数 =核外电子数离子形成带电荷的

27、原子或原子团分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子组元素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写成常见元素化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见周期表简介： 7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成

28、，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数核内质子数核外电子数=原子序数。（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（4）相对原子质量： 以一种碳原子质量的1/12 为标准， 其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。（4）元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表

29、示，这种符号叫做元素符号。元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号， 还可以表示一种物质）。例如： 水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”（5）元素周期表根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。元素周期表有7 个横行， 18 个纵行， 7 个周期， 16 个簇。（7）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、

30、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、相对分子质量最小的氧化物是水。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银。9、相对原子质量最小的原子是氢。10 、熔点最小的金属是汞。11、人体中含量最多的元素是氧。12、组成化合物种类最多的元素是碳。3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4 个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4 个，化学反应中很容易得到电子，从

31、而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8 个（ He 为 2 个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。（3）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见原子团：SO42-；CO32-； NO3-； OH-；NH4；MnO4； MnO42；ClO3； PO43-。 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：表示一种物质；

32、表示这种物质的元素组成；表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的组成。（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0. （3）应用化合价推求物质化学式的根据是：这种化合物确实存在；化合物各元素正负化合价的代数和为0. （4）同种元素在同一物质中可以有不同的化合价。硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前 N3 价 ，后 N5 价。第五单元化学方程式1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变

33、。（分子种类一定改变，数目可能改变，物质种类一定改变。）(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。2、化学方程式是重要的化学用语(1)化学方程式提供的信息。如：4P + 5O2点燃 2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷； 量的方面信息： 微观上， 4 个磷原子和5 个氧分子反应生成2 个五氧化二磷分子，宏观上， 每 124 份质量的磷和160 份质量的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷。(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）化学方程式理论依据：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

34、后生成的各物质的质量总和。实质宏观化学反应前后各物质的质量总和不变化学反应前后元素的种类不变微观原子种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念：用化学式来表示化学反应的式子提供的信息表示反应物和生成物必须按质的方法读表示各物质间的质量比必须按量的方法读表示反应条件表示参加反应各微粒的相对数量表示反应前后质量守恒书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤写：左边反应物，右边生成物配：使两边各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态和反应条件（“”或 “”）等：将短线改为等号应用表示化学反应根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列

35、：列比例解：解答答：简明答案第六单元碳和碳的氧化物1、碳及其氧化物的性质和用途；项目物质物理性质化学性质用途碳单质金刚石无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质1、 可燃性C + O2点燃CO2（充分）2C +O2点燃2CO（不充分）2、 还原性2CuO + C 高温2Cu + CO2 2Fe2O3 + 3C 高温4Fe+3CO2装饰品划玻璃钻头石墨深灰色有金属光泽不透明的细鲮片状固体，很软，有滑腻感，具有优良的导电性能电极润滑剂C60分子具有足球结构，很稳定碳的氧化物CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水1、 既不能燃烧，也不支持燃烧2、 能与水反应CO2 + H2O =H2

36、CO3H2CO3 = CO2 + H2O 3、 能与石灰水反应CO2 +Ca （ OH）2 =CaCO3 + H2O 灭火致冷剂光合作用CO 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水1、可燃性2CO+ O2点燃2CO22、还原性CuO + CO Cu + CO23、 毒性；易与血液中的血红蛋白结合燃料还原剂2、氧气和二氧化碳的实验室制法比较项目氧气二氧化碳原料氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢溶液石灰石（或大理石） 、稀盐酸原理2H2O2MnO2 2H2O+ O22KClO3MnO22KCl + 3O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 +

37、H2O 装置图收集排水法、向上排空气法向上排空气法方法检验方法将火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气将澄清的石灰水倒入集气瓶中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满方法将火星的木条伸人集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气收集满了将燃着的木条伸人集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳收集满了3、干冰不是冰（H2O）是固态二氧化碳（CO2） ；水银不是银（Ag ）是汞（ Hg） ；铅笔不是铅（ Pb）是石墨（C）4、利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。5、利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润

38、滑剂。6、无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。7、 “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6 的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。8、二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1 体积水能溶1体

39、积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa 下，干冰在-785吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占003，如果超过1，就对人类有害处，45人会感到气喘头痛眩晕， 10的含量人就会窒息死亡。9、二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。（2） ：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定， 很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3=H2O+CO2（红变紫）（3） ：二氧化碳跟石灰水

40、反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 H2O （清变浊）10、二氧化碳的用途： （1） 二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（2） 干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。（3） 工业制纯碱和尿素等。（4） 植物光合作用。11、实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（1） 、石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。) (2) 、碳酸钠跟稀盐酸 反应十分剧

41、烈， 迅速产生大量气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。12、 实验室制取二氧化碳的装置：气体发生部分可以用来制取氢气H2和氧气（过氧化氢H2O2和二氧化锰MnO2） ，因为用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同， 因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。 制取二氧化碳的装置中不能

42、用普通漏斗代替长颈漏斗， 因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。13、不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应： CaCO3H2SO4 CaSO4H2OCO2 其中生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。14、由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO32HCl2NaCl CO2

43、H2O 15、鉴别一氧化碳和氢气：把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气16、一氧化碳的毒性：中毒的原理： CO 与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。第七单元燃料及其利用1、 燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的三个条件（缺一不可） ：1）可燃物； 2）氧气（或空气） ；3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。2、 灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）将可燃物与氧气（或空气）隔绝。

44、（2）将可燃物周围的温度降到着火点以下。( 注意：可燃物的着火点是不改变的) （3）清除可燃物或使可燃物与火场隔离。3、 灭火器：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。（2）干粉灭火器：具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等失火。（3）二氧化碳灭火器：灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。4、 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。5、 三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（

45、1）煤：“工业的粮食” （主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO 、烟尘等（2）石油：“工业的血液” （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。6、 甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。7、 甲烷密度小于空气，极难溶于水，无色无味气体，是最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物，火焰蓝色，燃烧生成二氧化碳和水。甲烷燃烧化学式：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O8、 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、

46、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。9、 乙醇，俗名酒精。高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏而得，属于可再生资源。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点（1）节约石油资源（ 2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生。乙醇燃烧的方程式：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O10、氢气被认为是最清洁的能源，氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2点燃 2H2O11、氢气是理想燃料，资源丰富、发热量高、无污染。12、燃料充分燃烧的条件：(1）燃烧是要有足够多的空气；(2)燃料与空气要有足够大的接触面。13、能形成酸雨的二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2） 。14、酸雨的危害：（1）、腐蚀建筑物（2）、影响水生物、动植物生长（3）、污染江河湖泊（4）、影响农作物和森林的生长等。15、采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成？（1）、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；（2）、工厂排出的废气要处理；（3）、开发新能源；（4）、加强环境监测。