九年级化学期末复习---溶液练习.pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆九年级化学期末复习- 溶液练习姓名 _ 可用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Zn 65 Mg 24 S - 32一 选择题（ 110 题只有一个选项符合题意,1115 题有一个或两个答案）1、调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A. 食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油2、关于溶液的说法正确的是A、溶液都是无色透明的B、溶质以分子或离子的形式溶解在溶剂里C、均一、稳定的液体都是溶液D、长期放置后不会分层的液体一定是溶液3、下列混合物中的物质，不能称为溶质的是A. 碘酒中的碘B.食醋中的醋C.泥水中的泥沙D.生理盐水中的盐4、向如右

2、图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A . 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵5、洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A用盐酸清洗水垢B用洗洁精清洗餐具C修车工用汽油洗去手上的油污D用酒精洗去试管中的碘6、下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu 三重金属活动性强弱的是的是A. 在纯氧中燃烧的现象B. 与盐酸反应的快慢程度C. 金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序7、下列防锈措施合理的是A经常用水冲洗自行车链条B制成耐腐蚀的合金C用 “ 钢丝球 ” 打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清

3、洗8、下列叙述正确的是A将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C.用 FeSO4溶液、 Cu 和 Ag 三种物质可以验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O49、下列实验中利用提供的方案不能达到目的是选项实验目的实验方案A 除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B 除去 CO2中的少量CO 点燃C 鉴别 NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体用水D 区分水和5%过氧化氢溶液用二氧化锰AA BB C C DD 10、以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是

4、A14 g 碳与 32g 氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C50 mL 酒精与 50 mL 水混合，根据体积守恒推出酒精溶液的体积为100 mL D水电解生成H2和 02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0 原子数比为 2：1 11、下列有关金属及合金的说法中正确的是A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“ 真金不怕火炼 ” 说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈学而不思则惘，思而不学则殆

5、B 给病人输氧时a 处接钢瓶C比较 MnO2和 Fe2O3 的催化效果D此装置具有“控制反应发生和停止”的功能A测定空气中O2的含量12、某不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag 13、下列叙述错误的是A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于014、下列实验设计能实现其对应的实验目的是15、下列说法错误的是A原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子

6、和钠离子具有相同的质子数B洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C光合作用可以将太阳能转化为化学能；干电池可以将化学能转化为电能D有发热、发光现象的不一定是燃烧；无色透明的液体一定是溶液二、填空题16、学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生作用。（2） 家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是（用化学方程式表示）。(3) 冬天在汽车水箱中加入乙二醇，其目的是： _ _ (4)切过咸菜的菜刀 （未清洗擦干） 更易生锈， 原因是。17、溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据

7、氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为的缘故2 1 c n j y18、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）食盐水（2）稀盐酸（3）稀硫酸（4）澄清石灰水（5）硫酸铜溶液（6）高锰酸钾溶液19、金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999 年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。A金属的硬度B金属的导电性C金属的耐腐蚀性D金属价格与硬币面值的吻合度（2）在 “ 南海一号 ” 打捞出来

8、的文物中，“ 金龙纹手镯 ” 光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的有关。学而不思则惘，思而不学则殆（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（ m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是（填序号）。A 表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等20. A、B、C、D是

9、初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质， B、C为氧化物，且 B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；B 。（2）写出由物质 C转化为物质 B的化学方程式。（3）写出物质 C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式。21铁是应用最广泛的金属。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式(2)新型材料纳米级Fe 粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe 粉，其流程如下图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是。

10、写出中H2还原 FeCl2,置换出铁的化学方程式。22、在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。 同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设 2：红色粉末是氧化铁粉；假设 3：红色粉末是。【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图） ，请补全下表中空白处的现象。实验中可能出现的现象结论学而不思则惘，思而不学则殆【实验分析】通过实验及分析，确认假设3 成立。【反思与评价】实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反

11、应方程式是_ 。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_ 。上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_ 。【拓展延伸】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：a. 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量660g(玻璃管的质量为600g) b. 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量658g(冷却到室温称量) 四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】a. 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的

12、成分与反应温度、反应时间等因素有关。b. 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验与猜想】该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。进行猜想：黑色固体粉末可能a全部为铁bc。【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称 ) 。23、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份取样品质量（g）40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量（g）30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量（g）0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？无明显现象假设 1 成立红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊假设 2 成立_ 假设 3 成立