九年级化学第一轮复习第9单元复习ppt课件.ppt

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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第九单元第九单元 溶液溶液中考考点清单中考考点清单考点一考点一 溶液的形成溶液的形成 1. 溶液（溶液（高频考点高频考点） （1）概念：一种或几种物质分散到另一）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的种物质里，形成的_、_的混合物，的混合物，叫做溶液。叫做溶液。 均一均一稳定稳定想一想：想一想：均一、稳定、无色透均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？明的液体一定是溶液吗？不一定，均一、稳定的液体还可能是纯净不一定，均一、稳定的液体还可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物。物，如水；而溶液属于混合物。 溶质：溶质：_的物质的物质 溶剂：溶剂：_的

2、物质，的物质， _是最常用的溶剂，汽是最常用的溶剂，汽 油和酒精油和酒精 也可以作溶剂也可以作溶剂【特别提醒特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。（2）组成）组成被溶解被溶解溶解其他物质溶解其他物质水水均一性：溶液中任意一部分的组成、均一性：溶液中任意一部分的组成、 性质完全相同性质完全相同稳定性：外界条件（温度、溶剂量、稳定性：外界条件（温

3、度、溶剂量、 气体压强等）不变时，溶质气体压强等）不变时，溶质 不会从溶剂中分离出来不会从溶剂中分离出来（3）特征）特征定义定义举例举例吸热吸热一些溶质溶解于水后，整个过一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低程中溶液温度降低_放热放热一些溶质溶解于水后，整个过一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高程中溶液温度升高_吸放热吸放热不明显不明显多数溶质溶解于水后，整个过多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度不变程中溶液温度不变NaClNH4NO3NaOH 2. 溶解时的吸放热现象溶解时的吸放热现象 3. 乳化现象（乳化现象（高频考点高频考点）（1）乳化）乳化 定义：洗涤剂能使植物油在水中分散

4、定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。的作用是乳化作用。 物质除污的方法和原理物质除污的方法和原理方法方法原理原理举例举例溶解溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去用汽油洗去衣服上的油衣服上的油渍渍乳化乳化作用作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳

5、化现象，从而去除污垢垢，发生乳化现象，从而去除污垢用洗涤剂洗用洗涤剂洗去碗碟上的去碗碟上的油渍油渍化学化学变化变化利用化学反应，使污垢与某些物质利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢发生反应，从而去除污垢用盐酸除去用盐酸除去铁锈铁锈想一想：想一想：汽油去油污和洗涤剂汽油去油污和洗涤剂去油污的原理相同吗？为什么？去油污的原理相同吗？为什么？不相同，汽油去油污属于溶解现象，洗涤不相同，汽油去油污属于溶解现象，洗涤剂去油污属于乳化现象。剂去油污属于乳化现象。考点二考点二 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念：在一定概念：在一定_下，向一定量下，向一定量_里加入某种溶质，

6、当溶质里加入某种溶质，当溶质_时，所时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。的不饱和溶液。温度温度溶剂溶剂不能继续溶解不能继续溶解还能继续溶解还能继续溶解 2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断（1） 饱和饱和 溶液溶液a.一定温度下，一定量的溶剂中，一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再有未溶固体，且固体的质量不再减少减少b.在一定温度下，向溶液中加入在一定温度下，向溶液中加入某种溶质，溶质不能再溶解某种溶质，溶质不能再溶解 （2）不饱和

7、溶液：在一定温度下，向溶液中加入某）不饱和溶液：在一定温度下，向溶液中加入某种溶质，溶质可以继续溶解。种溶质，溶质可以继续溶解。增加（增加（ ）、蒸发（）、蒸发（ ）或降低（）或降低（ ）增加（增加（ ）或升高（）或升高（ ） 3. 相互转化（相互转化（高频考点高频考点） （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：而增大的物质）：不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液 结晶结晶 溶质溶质溶剂溶剂温度温度溶剂溶剂温度温度蒸发（蒸发（ ）（ ）温度）温度溶剂溶剂降低降低（2）对于极少数固体（溶解度随温度降低而）对于极少数固体（溶解度随温度降低而增大的物质

8、），如增大的物质），如Ca(OH)2：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液温度温度溶剂溶剂溶质溶质升高（升高（ ）、蒸发（）、蒸发（ ）、增加（）、增加（ ）降低（降低（ ）或增加（）或增加（ ）温度温度溶剂溶剂考点三考点三 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度溶解度 （1）固体物质的溶解度）固体物质的溶解度 定义：固体的溶解度表示在一定定义：固体的溶解度表示在一定_下，下，某固态物质在某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时，溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。四要素（所溶解溶质的质量。四要素（_、_、_、_g溶剂）。溶剂）。温度温度100一定温度一定温度饱和状态饱和状态单位

9、为克单位为克100 影响因素影响因素影响影响因素因素内因：内因：_和和_的性质的性质外因外因a.多数固体物质的溶解度随温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而的升高而_，如硝酸钾，如硝酸钾b.少数固体物质的溶解度受温度少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠的影响不大，如氯化钠c.极少数固体物质的溶解度随温极少数固体物质的溶解度随温度的升高而度的升高而_，如氢氧化钙，如氢氧化钙溶质溶质溶剂溶剂增大增大减小减小（2）气体的溶解度）气体的溶解度 定义：气体的溶解度是指该气体的压强为定义：气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定和一定_时，在体积水里达到饱时，在体积水里达到饱和状态时的

10、气体体积。和状态时的气体体积。温度温度 影响因素影响因素影响影响因素因素内因：气体本身的性质和溶剂种类内因：气体本身的性质和溶剂种类外因外因温度：随温度的升高而温度：随温度的升高而_压强：随压强增大而压强：随压强增大而_减小减小增大增大 2. 溶解度曲线（溶解度曲线（高频考点高频考点） 重难点突破重难点突破（1）溶解度曲线的含义）溶解度曲线的含义“两点、两点、一比较、三质量一比较、三质量”两点两点曲线上的点：表示该温度下某物质的曲线上的点：表示该温度下某物质的 溶解度（该温度下为溶解度（该温度下为 饱和状态）。饱和状态）。两曲线的交点：表示该温度下，两物两曲线的交点：表示该温度下，两物 质的溶

11、解度数值相等。质的溶解度数值相等。 一比较：比较不同物质在同一温度下溶一比较：比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。解度的大小。 三质量：溶质质量最大（饱和时）等于三质量：溶质质量最大（饱和时）等于溶解度溶解度S，溶剂质量，溶剂质量100 g，溶液质量，溶液质量100g+S 。 重难点突破重难点突破（2）温度变化后，对溶液饱）温度变化后，对溶液饱和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断的判断 饱和与不饱和：饱和与不饱和：“远离横轴趋向不饱远离横轴趋向不饱和，靠近横轴趋向饱和和，靠近横轴趋向饱和”。 晶体析出分析：晶体析出分析：“上升曲线：降温结上升曲线

12、：降温结晶；平缓曲线：蒸发结晶晶；平缓曲线：蒸发结晶”。 溶质质量分数：溶质质量分数：“饱和变不饱和者，饱和变不饱和者，看原点；饱和变过饱和者，看新点看原点；饱和变过饱和者，看新点”。温度温度升高升高（上升型）物质：溶解度增大。溶质质（上升型）物质：溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。质量分数均不变。（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质 量不变，溶质质量、量不变，溶质质量、 溶质质量分数均减小。溶质质量分数均减小。温度温度降低降低（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质 量不变，溶质质量、量不变，

13、溶质质量、 溶质质量分数均减小。溶质质量分数均减小。（下降型）物质：溶解度增大。溶质质（下降型）物质：溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。质量分数均不变。 【专题研究专题研究】认真分析如图所示的溶解认真分析如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。度曲线，回答下列问题。 Q点的含义：点的含义：_。 P点的含义：点的含义：_。 t3 时，甲物质的溶解度时，甲物质的溶解度是是80 g t2 时，甲、丙物质的溶时，甲、丙物质的溶解度相等（答案合理即可）解度相等（答案合理即可） t1 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为顺序为_。 t3 时

14、，时，180 g甲物质的饱和溶液中，溶甲物质的饱和溶液中，溶质质量质质量_ g、溶剂质量、溶剂质量_ g。在。在t2 时，时，30 g甲物质加入到甲物质加入到50 g水中充分溶解所得溶液水中充分溶解所得溶液为为_（“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液，其）溶液，其质量为质量为 _g。乙乙丙丙甲甲80100饱和饱和70 t 时，将甲物质的不饱和溶液转变成时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取饱和溶液，可采取_或或_的方的方法。法。t 时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取和溶液，可采取_或或_的方法。的方法。t 时，要使甲溶液中剩余的物质继续溶解

15、，时，要使甲溶液中剩余的物质继续溶解，可采取的可采取的_方法。方法。 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液各时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，克，降温到降温到t1 时，析出晶体最多的为时，析出晶体最多的为_，无，无晶体析出的为晶体析出的为_。加溶质加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂加溶质加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂加溶剂加溶剂甲甲丙丙 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用可用_的方法。从乙溶液中获取乙晶体的方法。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用（即提纯乙晶体）可用_的方法。若从的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲，宜采用的提纯甲和少量丙的混合溶液中提纯甲，宜采用的提纯方法

16、是方法是_。 将将t3 甲、丙两物质的饱和溶液降温到甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2 时，溶质质量分数的关系为：甲时，溶质质量分数的关系为：甲_丙。丙。t2 时，甲、乙、丙的饱和溶液升温至时，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3 ，三种，三种溶液的溶质质量分数大小关系是溶液的溶质质量分数大小关系是_。降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶乙乙甲甲丙丙 将一定量将一定量t3 时甲物质的饱和溶液降温时甲物质的饱和溶液降温到到t1 时，该过程中没有发生改变的是时，该过程中没有发生改变的是_。A. 溶质质量溶质质量 B. 溶液质量溶液质量C. 溶剂质量溶剂质量 D. 溶质的质量分数溶质的质量分数C

17、考点四考点四 溶液的浓度溶液的浓度 1. 定义：一定量的溶液里所含溶质的量，定义：一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。溶质质量分数是其中一种。 2. 溶质的质量分数（溶质的质量分数（高频考点高频考点） （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。质质量与溶液质量之比。（2）公式）公式所有溶液所有溶液： 100 100饱和溶液饱和溶液： 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量溶解度溶解度溶解度溶解度+100

18、g+100g 3. 溶液稀释的计算溶液稀释的计算 （1）依据：溶液稀释前后，溶质的质量）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。不变。 （2）计算公式：若设浓溶液质量为）计算公式：若设浓溶液质量为A ，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶，加水稀释成溶质的质量分数为质的质量分数为b的稀溶液的质量为的稀溶液的质量为B g， A gaB gb。 4. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验突破栏目详见实验突破栏目） （1）用固体物质配制一定溶质质量分数的）用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：溶液： 实验用品：实验用品：_、_、_、_、胶头滴管、药

19、匙等；、胶头滴管、药匙等； 实验步骤：实验步骤：a_、 b _ 、c _ 、d 溶解。溶解。托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒计算计算称量称量量取量取 （2）用浓溶液稀释配制一定溶质质量分）用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液：数的稀溶液： 实验用品：实验用品：_、_、_、_。 操作步骤：操作步骤：a_、b_、c_。量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒计算计算量取量取稀释稀释常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 溶液概念的理解（溶液概念的理解（易错易错） 溶液概念的理解是中考中的常考点之溶液概念的理解是中考中的常考点之一，主要结合生活实际以选择题的形式考查，一，主要结合生

20、活实际以选择题的形式考查，考查要点有：溶液的形成；溶液概念的理考查要点有：溶液的形成；溶液概念的理解；溶剂和溶质的判断；溶液的特征等。解；溶剂和溶质的判断；溶液的特征等。 例例1. 下列关于溶液的说法正确的是（下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 面粉与水混合后一定能形成溶液面粉与水混合后一定能形成溶液B. 溶液一定是均一、稳定的混合物溶液一定是均一、稳定的混合物C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液长期放置后不会分层的液体一定是溶液D. 溶质可以是固体、液体，不能为气体溶质可以是固体、液体，不能为气体B【易错分析易错分析】溶液是均一、稳定的混合物，而溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的

21、液体可能是纯净物，如水等。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水等。 变式练习变式练习.（14枣庄枣庄）溶液在我们生活中有着广）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是泛的用途。下列物质不属于溶液的是 （ ） A. 碘酒碘酒 B. 澄清石灰水澄清石灰水 C. 生理盐水生理盐水 D. 酒精酒精D类型二类型二 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线（易错易错） 溶解度是中考的必考内容。主要结合溶解度表溶解度是中考的必考内容。主要结合溶解度表格或溶解度曲线图以选择题和填空题的形式呈现。格或溶解度曲线图以选择题和填空题的形式呈现。考查的内容主要有：溶解度曲线上点的含义；考查的内容主要有：溶解度

22、曲线上点的含义；物质溶解性的判断；物质溶解度随温度的变化情物质溶解性的判断；物质溶解度随温度的变化情况；几种物质溶解度大小的确定及其大小比较；况；几种物质溶解度大小的确定及其大小比较；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；提纯、结饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；提纯、结晶方法的确定；溶液中溶质、溶剂的相关计算；晶方法的确定；溶液中溶质、溶剂的相关计算；溶液中溶质质量分数的计算及其大小比较等。溶液中溶质质量分数的计算及其大小比较等。例例2.（14玉林、防城港玉林、防城港）如图是）如图是A、B、C三种三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）DA. t1时，时，A、

23、B、C三种物质的溶解度由大三种物质的溶解度由大 到小的顺序是到小的顺序是CBAB. 当当A中含有少量中含有少量B时，可以通过冷却热饱和时，可以通过冷却热饱和 溶液的方法提纯溶液的方法提纯AC. 升高温度可使接近饱和的升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液变为饱和D. 将将t2 时时A、B、C的饱和溶液同时降温到的饱和溶液同时降温到 t1 后，所得溶液中溶质的质量分数由大后，所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是到小的顺序是CBA变式练习变式练习.（14南宁南宁）如图是氯化钾和硝酸）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。钾两种固体溶解度曲线图。 （1）20 时，时，KNO3的溶解度的溶

24、解度_（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）KCl的的溶解度。溶解度。 （2）40时，时，KCl的溶解度是的溶解度是_ g，向向100 g水中加入水中加入40 g KCl,充分溶解，所得溶充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为液中溶质与溶液的质量比为_。 小于小于402：7（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：（任写一条）。从中你可以获得哪些信息：（任写一条）。 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大（答案硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大（答案补充：补充：60 时等质量的两种物质的饱和溶液同时等质量的两种物质的饱和

25、溶液同时降温到时降温到20 时，析出硝酸钾的质量比氯化钾时，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大，或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采的质量大，或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方法等）。用冷却热的饱和溶液的方法等）。（4）下列说法正确的是）下列说法正确的是_。A.KNO3饱和溶液一定比不饱饱和溶液一定比不饱和溶液浓和溶液浓B. 饱和饱和KCl溶液析出晶体后，溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变溶液中溶质的质量分数可能不变C. 30 时，分别将时，分别将10 g KCl和和10 g KNO3配制配制 成饱和溶液，前成饱和溶液，前者需要水的质量较多者需要水的质量较多D. 分别将分别

26、将40 时的时的KCl和和KNO3的饱和溶液降温的饱和溶液降温到到20 时，后者析出的晶体较多时，后者析出的晶体较多B、C类型三类型三 有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算 溶质质量分数的计算在中考中常结合生产、溶质质量分数的计算在中考中常结合生产、生活中的溶液配制问题等相关知识，在选择题、生活中的溶液配制问题等相关知识，在选择题、填空题以及计算题中考查。考查要点有：物质填空题以及计算题中考查。考查要点有：物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算；溶液配制溶解或蒸发时溶质质量分数的计算；溶液配制的相关计算；溶液的稀释或浓缩的计算；化的相关计算；溶液的稀释或浓缩的计算；化学反应前后溶液中溶质质

27、量分数的计算等。学反应前后溶液中溶质质量分数的计算等。例例3.（14陕西节选陕西节选）小宇用配制的）小宇用配制的10的的CuSO4溶液测定一瓶溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量分数。分数。 （2）取）取NaOH溶液溶液25 g，向其中加入，向其中加入10的的CuSO4溶液溶液40 g时恰好完全反应。计算时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。【信息梳理信息梳理】需要求的量需要求的量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数分析或计算分析或计算公式公式氢氧化钠溶液中溶质的质量分数氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=依据化学方程式依

28、据化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，可利用，可利用CuSO4的质量的质量计算出参加反应的计算出参加反应的NaOH的质量的质量; CuSO4的质量的质量=硫酸铜溶液的质量硫酸铜溶液的质量硫硫酸铜溶液的溶质质量分数酸铜溶液的溶质质量分数氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量氢氧化钠溶液的质量氢氧化钠溶液的质量100%需要求需要求的量的量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数需要知需要知道的量道的量硫酸铜溶液的质量、硫酸铜溶液的溶质质硫酸铜溶液的质量、硫酸铜溶液的溶质质量分数和氢氧化钠溶液的质量量分数和氢氧化钠溶液的质量已知条已知条件件取取NaOH溶液溶

29、液25 g，向其中加入，向其中加入10%的的CuSO4溶液溶液40 g时恰好完全反应时恰好完全反应解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 8040 g10% x 解得：解得：x=2 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1008答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8。80=16040g10%x 2g25g变式练习变式练习.（12桂林桂林19题题2分分）保持温度不变，）保持温度不变，小心蒸发小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶不饱和溶液（蒸发皿中始

30、终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间）与时间（t）的关系合理的是）的关系合理的是 （ ）A4年年52套卷：套卷：2014年考查年考查4次，次，2013年考查年考查3次，次，2012年考查年考查3次，次，2011年考查年考查3次。次。 1. 仪器选用及主要仪器的作用仪器选用及主要仪器的作用（1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、）所用仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、_、药匙、药匙、_、胶头滴管。、胶头滴管。（2）所用仪器的作用：）所用仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。加快溶解速率。量筒的作用是量取液体的体积量筒的作用是量取

31、液体的体积,选取量筒时量程要选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。比量取液体的体积略大且越接近越好。量筒量筒玻璃棒玻璃棒实验突破实验突破实验一实验一 定溶质质量分数溶液的配制定溶质质量分数溶液的配制 2. 操作示意图操作示意图 （1）用固体药品配制溶液）用固体药品配制溶液 整个配制过程如图所示：整个配制过程如图所示： 计算：计算所需溶质的计算：计算所需溶质的_和水的和水的_。 称量：用称量：用_称取一定质量的固体。称取一定质量的固体。质量质量体积体积托盘天平托盘天平 量取：用量取：用_量取一定体积的水。量取一定体积的水。 溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水溶解：将固体倒入烧杯中，

32、再将量取的水倒入烧杯中倒入烧杯中,用用_不断搅拌至固体完全溶解。不断搅拌至固体完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到中装瓶：将配制好的溶液转移到中_并贴上标签。并贴上标签。量筒量筒玻璃棒玻璃棒试剂瓶试剂瓶 （2）用浓溶液稀释配制溶液）用浓溶液稀释配制溶液 计算：计算所需计算：计算所需_的体积和所需的体积和所需水的体积。水的体积。 量取：用量取：用_量取浓溶液（接近所需量取浓溶液（接近所需体积时改用体积时改用_）和水。）和水。 稀释：将量取的浓溶液和水倒入烧杯稀释：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用中并用_搅拌。搅拌。 浓溶液浓溶液量筒量筒胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒 3. 注意事项注意事项 （1

33、）计算所需氯化钠的质量时，精确到小）计算所需氯化钠的质量时，精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到数点后一位（托盘天平只能精确到0.1 g）。）。 （2）用托盘天平称量时要遵循）用托盘天平称量时要遵循_的的原则且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性原则且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品要放在或易潮解的药品要放在_中称量。中称量。 （3）量筒读数时，量筒必须放平，且视线）量筒读数时，量筒必须放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。左物右码左物右码玻璃器皿玻璃器皿4. 实验误差分析实验误差分析误差误差原因原因误差分析误差分析偏偏小小（1

34、）用天平称量固体）用天平称量固体药品质量时固体药品药品质量时固体药品和砝码放反了和砝码放反了固体药品的实际固体药品的实际质量偏小质量偏小（2）量取水的体积时）量取水的体积时仰视读数仰视读数配制的溶液中水配制的溶液中水的实际体积偏大的实际体积偏大（3）烧杯内原来有少）烧杯内原来有少量的水量的水配制的溶液中水配制的溶液中水的质量偏大的质量偏大误差误差原因原因误差分析误差分析偏偏小小（4）将固体药品倒入烧）将固体药品倒入烧杯中时部分洒在外面杯中时部分洒在外面溶液中溶质的溶液中溶质的质量偏小质量偏小（5）固体药品倒入烧杯）固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体时，纸片上残留少量固体药品药品配制的溶液中

35、配制的溶液中溶质的质量偏溶质的质量偏小小（6）固体药品中含有不）固体药品中含有不溶性杂质溶性杂质配制的溶液中配制的溶液中溶质的质量偏溶质的质量偏小小误差误差原因原因误差分析误差分析偏偏大大量取水的体积时俯量取水的体积时俯视读数视读数配制的溶液中水配制的溶液中水的实际体积偏小的实际体积偏小例例. 在农业生产上，常需要用质量分数为在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯的氯化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制100 g溶质质量分数为溶质质量分数为16的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。 （1）请指出图中一处错误：）请指出图中一处错误：_。 （2）玉光同学需要称取

36、）玉光同学需要称取_ g氯化钠固体，氯化钠固体，配制时应选择配制时应选择_(填填“10 mL”、“50 mL”或或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。的量筒量取所需要的水。 （3）配制此溶液的步骤为：计算、称量、）配制此溶液的步骤为：计算、称量、_、装瓶贴签。、装瓶贴签。 A中试剂瓶瓶塞没有倒放（答案补充：中试剂瓶瓶塞没有倒放（答案补充：B中没中没有遵循有遵循“左物右码左物右码”的原则或的原则或D中量筒读数时，中量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平）视线应与液体凹液面的最低处保持水平）16100mL溶解溶解 （4）玉光同学在用量筒量取水时，若用）玉光同学在用量筒量取水时，若用俯视的方法读数，所配制的溶液中溶质质量俯视的方法读数，所配制的溶液中溶质质量分数将分数将_（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不不变变”）。）。偏高偏高