化学平衡专题复习ppt课件.ppt

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1、化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率化学平衡状态化学平衡状态化学平衡移动化学平衡移动等效平衡思想等效平衡思想速率平衡计算速率平衡计算图象解析方法图象解析方法化学反应速率概述化学反应速率概述影响化学反应速率的因影响化学反应速率的因素素有效碰撞理论简介有效碰撞理论简介化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念勒沙特列原理及其应用勒沙特列原理及其应用等效平衡的概述等效平衡的概述

2、等效平衡的应用等效平衡的应用速率平衡图象的特点速率平衡图象的特点速率平衡图象的解析速率平衡图象的解析化学反应速率的有关计算化学反应速率的有关计算化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算化学反应速率和化学平衡的知识网络化学反应速率和化学平衡的知识网络反应条件反应条件浓度浓度温度温度压强压强惰性气体惰性气体催化剂催化剂有有效效碰碰撞撞理理论论化学反应速率化学反应速率概念概念计算计算化学平衡化学平衡勒勒沙沙特特列列原原理理概念概念特点特点标志标志计算计算合成氨条件的选择合成氨条件的选择反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡的反应模型化学平

3、衡的反应模型体积缩小的气相可逆反应体积缩小的气相可逆反应体积不变的气相可逆反应体积不变的气相可逆反应体积增大的气相可逆反应体积增大的气相可逆反应二氧化硫的催化氧化二氧化硫的催化氧化合成氨合成氨一氧化碳与水蒸气催化作用一氧化碳与水蒸气催化作用碘化氢的分解或化合生成碘化氢的分解或化合生成二氧化氮生成四氧化二氮二氧化氮生成四氧化二氮碳与水蒸气作用碳与水蒸气作用氨的催化氧化氨的催化氧化tcv反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述1.定性描述定性描述2.定量描述定量描述 用来研究

4、和描述化学反应用来研究和描述化学反应快快慢慢的物理量。的物理量。 （1 1）概念：概念： （2 2）定义表达式：定义表达式： 通常用通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成物浓度的增生成物浓度的增加加来表示化学反应快慢的物理量。来表示化学反应快慢的物理量。 （3 3）单位：单位： 其单位是复合单位，通常其单位是复合单位，通常为：为：molL-1s-1或或molL-1min-1 。3.速率分类速率分类4.适用范围适用范围5.特别说明特别说明6.可逆反应中速率之间的关系可逆反应中速率之间的关系反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析

5、基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述3.速率分类速率分类4.适用范围适用范围5.特别说明特别说明即时速率即时速率和和平均速率平均速率 即时速率用于反应、平衡以及图象的即时速率用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中。平均速率多出现在高中计算中。可逆反应与非可逆反应都适用。可逆反应与非可逆反应都适用。 用不同物质表示同一反应速率的数用不同物质表示同一反应速率的数值可能不同，但意义一样。值可能不同，但意义一样。 以不同物质表示同一反应的速率数以不同物质表示同一反应的速率数值之比等于方程式中

6、各物质的系数之比。值之比等于方程式中各物质的系数之比。 高中阶段，一般不用高中阶段，一般不用固体和纯液体固体和纯液体来表示化学反应速率。来表示化学反应速率。 为什么？为什么？反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述6.可逆反应中的速率之间的关系可逆反应中的速率之间的关系在投料为气体在投料为气体A A和和B B的以下可逆反应中的以下可逆反应中 a a A(g)+A(g)+b b B(gB(g) ) c c C(gC(g) )(1)(1)投料的瞬间正反应速率投料的瞬间正反应速

7、率 , ,逆反应速率为逆反应速率为 。 (2)(2)如何描述正反应速率和逆反应速率？如何描述正反应速率和逆反应速率？ (3)(3)从反应开始到达到平衡之前，正反应速率和从反应开始到达到平衡之前，正反应速率和逆反应速率之间存在怎样的关系？逆反应速率之间存在怎样的关系？ (4)(4)达到平衡后，正反应速率和逆反应速率之间达到平衡后，正反应速率和逆反应速率之间存在怎样的关系？存在怎样的关系？ 分析以上各问，你得到什么样的结论？分析以上各问，你得到什么样的结论？ 可逆反应的起始发生方向由投料决定。可逆反应的起始发生方向由投料决定。 反应发生后的任何时候，用不同物质所表反应发生后的任何时候，用不同物质所

8、表示的同一方向上的速率之比都等于其系数比示的同一方向上的速率之比都等于其系数比。 达到平衡后，用不同物质所表示的所有的达到平衡后，用不同物质所表示的所有的速率之比都等于其系数比速率之比都等于其系数比。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.影响因素总述影响因素总述2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律内因：内因：外因：外因：参与反应各物质的结构和性质参与反应各物质的结构和性质浓度、温度、压强、催化剂、浓度、温度

9、、压强、催化剂、分散程度以及光等分散程度以及光等（1 1）浓度的影响浓度的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响 增大增大( (减小减小) )反应物的浓度反应物的浓度, ,使反使反应速率变快应速率变快( (变慢变慢););改变生成物浓度并改变生成物浓度并不影响反应速率。不影响反应速率。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.影响因素总述影响因素总述2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（1 1）浓度的

10、影响浓度的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响 增大增大( (减小减小) )反应物的浓度瞬间反应物的浓度瞬间, ,正反应速率突然变快正反应速率突然变快( (变慢变慢) )，逆反应，逆反应速率不变，最终使正逆反应速率都变速率不变，最终使正逆反应速率都变快快( (变慢变慢););增大增大( (减小减小) )生成物的浓度瞬生成物的浓度瞬间间, ,逆反应速率突然变快逆反应速率突然变快( (变慢变慢) )，正反，正反应速率不变，最终使正逆反应速率都应速率不变，最终使正逆反应速率都变快变快( (变慢变慢) )。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡

11、移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.影响因素总述影响因素总述2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（1 1）浓度的影响浓度的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响画浓度改变时的速率画浓度改变时的速率时间图象时间图象以上规律的使用范围以上规律的使用范围其他条件不变其他条件不变, ,仅浓度发生改变仅浓度发生改变 适用于气体反应或溶液中的反应适用于气体反应或溶液中的反应 不适用于固体、纯液体间的反应不适用于

12、固体、纯液体间的反应或气体中、溶液中反应的固体与纯液或气体中、溶液中反应的固体与纯液体物质体物质反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概述一、化学反应速率的概述二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.影响因素总述影响因素总述2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（2 2）压强的影响压强的影响提醒提醒: 压强的改变是通过改变容压强的改变是通过改变容器的容积来实现的器的容积来实现的 。缩小容器的。缩小容器的容积来增大压强容积来增大压强,扩大容器的容积扩大容器的容积来减小压强。来

13、减小压强。 解决实际问题时应将压强解决实际问题时应将压强的的增大增大( (减小减小) )直接变成容器容积直接变成容器容积的的缩小缩小( (扩大扩大),),完成好思维转化。完成好思维转化。 压强的改变对反应速率会产生怎压强的改变对反应速率会产生怎样的影响呢？样的影响呢？反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（2 2）压强的影响压强的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响 增大压强增大压强( (减小容器的容积减小

14、容器的容积),),使使反应速率变快反应速率变快; ; 减小压强减小压强( (扩大容器的扩大容器的容积容积) )，使反应速率变慢。，使反应速率变慢。对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响 以上影响规律还适用吗？以上影响规律还适用吗？ 还有没有需要补充说明的呢？还有没有需要补充说明的呢？适用适用 增大压强增大压强( (减小容器的容积减小容器的容积),),使使正逆反应速率都变快正逆反应速率都变快; ; 减小压强减小压强( (扩大容扩大容器的容积器的容积) )，使正逆反应速率都变慢。，使正逆反应速率都变慢。有有反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基

15、本计算化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（2 2）压强的影响压强的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响在已经达到平衡的以下可逆反应中在已经达到平衡的以下可逆反应中 a A(g)+A(g)+b B(gB(g) ) c C(gC(g) + ) + d D(gD(g) )(1)(1)若若a+b c+d ，则：，则：在增大压强的瞬间，速率如何改变？在增大压强的瞬间，速率如何改变？在减小压强的瞬间，速率如何改变？在减小压强的瞬间，速率如何改变？(2)(2)若若a+b

16、=c+d ，情况会怎样？，情况会怎样？(3)(3)若若a+b c+d ，情况又会怎样？，情况又会怎样？通过以上分析，你得到什么样的结论？通过以上分析，你得到什么样的结论？ 改变压强后，速率如何改变？改变压强后，速率如何改变？反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（2 2）压强的影响压强的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响 通过改变容积而改变压强，正通过改变容积而改变

17、压强，正逆反应速率都随加压而增大，随减压而逆反应速率都随加压而增大，随减压而减小，但改变的幅度是否相等则由气体减小，但改变的幅度是否相等则由气体物质的系数和的相对大小来决定。物质的系数和的相对大小来决定。画压强改变时的速率画压强改变时的速率时间图象时间图象以上规律的使用范围以上规律的使用范围其他条件不变其他条件不变, ,仅压强发生改变仅压强发生改变 适用于有气体参与的可逆反应适用于有气体参与的可逆反应 不适用于固体、纯液体间或溶液不适用于固体、纯液体间或溶液中的反应中的反应反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二

18、、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（3 3）温度的影响温度的影响提醒提醒: 温度的改变分为两种情况：温度的改变分为两种情况： 当没有特别说明时，我们通当没有特别说明时，我们通常把温度的改变当作在瞬间完成常把温度的改变当作在瞬间完成。一是温度的改变在瞬间完成，二是温一是温度的改变在瞬间完成，二是温度的改变与时间同步，即缓慢完成。度的改变与时间同步，即缓慢完成。对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响 升高升高( (降低降低) )反应体系的温度反应体系的温度, ,使使反应速率变快反应速率变快( (变慢变慢) )。 实验测得：实验测得：

19、每每升高升高( (降低降低) )反应体反应体系的温度系的温度10,10,使反应速率变快使反应速率变快( (变慢变慢) )到到原来的原来的2 24 4倍（倍（1/21/21/41/4）。）。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（3 3）温度的影响温度的影响对非可逆反应速率的影响对非可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响 以上影响规律还适用吗？以上影响规律还适用吗？ 还有没有需要补充说明的呢？还有没有

20、需要补充说明的呢？适用适用有有 无论反应是放热反应还是吸热反应，无论反应是放热反应还是吸热反应，温度的改变都会相应改变反应速率的快慢，温度的改变都会相应改变反应速率的快慢，只是吸热反应方向上的速率改变的幅度更只是吸热反应方向上的速率改变的幅度更大。大。画温度改变时的速率画温度改变时的速率时间图象时间图象画温度改变时的速率画温度改变时的速率温度图象温度图象 为温度突变图为温度突变图 温度渐变图温度渐变图 压强的改变也可分为突变和渐变两种！压强的改变也可分为突变和渐变两种！反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二、影

21、响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（4 4）催化剂的影响催化剂的影响催化剂的概念催化剂的概念 在化学变化中能够改变化学反应在化学变化中能够改变化学反应速率速率, ,而本身质量和化学性质不发生改变而本身质量和化学性质不发生改变的物质。的物质。 通常的催化剂都是正催化剂。通常的催化剂都是正催化剂。 一般而言，催化剂都参与了反应，一般而言，催化剂都参与了反应，只是其质量和化学性质没有发生变化，其只是其质量和化学性质没有发生变化，其它物理性质可以改变。它物理性质可以改变。 使用催化剂时要选择适宜条件，使用催化剂时要选择适宜条件，以保证催化剂的活性

22、最好，并且要防止以保证催化剂的活性最好，并且要防止催化剂中毒。催化剂中毒。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（4 4）催化剂的影响催化剂的影响催化剂的概念催化剂的概念对可逆反应速率的影响对可逆反应速率的影响 正催化剂同等程度地增大正逆反正催化剂同等程度地增大正逆反应速率，可以缩短达到平衡所需要的时间，应速率，可以缩短达到平衡所需要的时间，但不影响化学平衡。但不影响化学平衡。 负催化剂同等程度地减小正逆反负催化剂同等

23、程度地减小正逆反应速率，可以延长达到平衡所需要的时间，应速率，可以延长达到平衡所需要的时间，但不影响化学平衡。但不影响化学平衡。 画出可逆反应中添加催化剂后的画出可逆反应中添加催化剂后的速率速率时间图象时间图象反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（5 5）惰性气体的影响惰性气体的影响提醒提醒: 惰性气体的充入有两种情况惰性气体的充入有两种情况: 在恒温恒容的条件下充入在恒温恒容的条件下充入 在恒温恒压的条件下充入在恒

24、温恒压的条件下充入 解决实际问题时解决实际问题时,看条件改变是否改看条件改变是否改变了气体反应物的浓度。变了气体反应物的浓度。规律规律: 恒温恒容下充入惰性气体时，因恒温恒容下充入惰性气体时，因为体积不变，故各反应气体的浓度不变，为体积不变，故各反应气体的浓度不变，对速率没有影响。对速率没有影响。 恒温恒压下充入惰性气体时，因恒温恒压下充入惰性气体时，因为压强不变，所以体积要增大，故各反应为压强不变，所以体积要增大，故各反应气体的浓度减小，速率变慢。气体的浓度减小，速率变慢。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率

25、二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2.外因对速率的影响规律外因对速率的影响规律（6 6）其它条件的影响其它条件的影响 使反应物颗粒变小；加大光照强使反应物颗粒变小；加大光照强度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。影响。 如煤球燃烧，只增加几个等同的煤如煤球燃烧，只增加几个等同的煤球，速率和碳的转化率均不改变。若是将球，速率和碳的转化率均不改变。若是将煤球粉碎，燃烧的速率大大加快，然而碳煤球粉碎，燃烧的速率大大加快，然而碳的转化率却不变的转化率却不变。 特别是微型原电

26、池的形成可以加特别是微型原电池的形成可以加大反应速率。大反应速率。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率三、有效碰撞理论简介三、有效碰撞理论简介1.有效碰撞有效碰撞2.活化分子活化分子3.活化能活化能 4.用有效碰撞理论解释条件改变对用有效碰撞理论解释条件改变对速率的影响速率的影响 (1)(1)能够发生化学变化的碰撞叫做能够发生化学变化的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞。 (2)(2)具有足够能量的分子具有足够能量的分子,在一定取在一定取向上发生碰撞时才能导致化学键的向上发生碰撞时才能导致化学键的断裂断裂,原子之间才能

27、够形成新的化学原子之间才能够形成新的化学键键,这样的碰撞才发生了化学反应。这样的碰撞才发生了化学反应。 (1)(1)把能够发生有效碰撞的分子叫把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。做活化分子。活化分子间是否一定发生有效碰撞活化分子间是否一定发生有效碰撞? ?反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率三、有效碰撞理论简介三、有效碰撞理论简介1.有效碰撞有效碰撞2.活化分子活化分子 (2)(2)活化分子之间不一定发生有效活化分子之间不一定发生有效碰撞。碰撞。 (3)(3) 分子之间发生有效碰撞必须满分子之间发生有效碰撞必

28、须满足以下两个条件足以下两个条件: 一是分子必须具有某一能量值一是分子必须具有某一能量值以上的能量以上的能量, ,即成为活化分子即成为活化分子; ; 二是活化分子必须按照一定的二是活化分子必须按照一定的方向发生碰撞。方向发生碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。前者是能量因素，后者是空间因素。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率三、有效碰撞理论简介三、有效碰撞理论简介1.有效碰撞有效碰撞2.活化分子活化分子3.活化能活化能活化分子所具有的最低活化分子所具有的最低能量与分子的平均能量能量与分子的平均能量的差值叫做

29、活化能的差值叫做活化能。E E2 2E E1 10 0 正反应放热正反应放热E E2 2E E1 10 0 正反应吸热正反应吸热反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率三、有效碰撞理论简介三、有效碰撞理论简介4.用碰撞理论解释条件影响速率用碰撞理论解释条件影响速率提醒提醒: 分子的平均能量受温度的影响分子的平均能量受温度的影响 分子的运动速率受温度的影响分子的运动速率受温度的影响(1)(1)解释浓度改变对速率的影响解释浓度改变对速率的影响 其它条件不变时改变浓度其它条件不变时改变浓度, ,由于由于温度不变温度不变,

30、 ,必然改变了单位体积内反必然改变了单位体积内反应混合物中活化分子总数应混合物中活化分子总数, ,使有效碰使有效碰撞的次数改变撞的次数改变, ,因而速率改变。因而速率改变。(2)(2)解释压强改变对速率的影响解释压强改变对速率的影响 对于有气体参加的反应，其它对于有气体参加的反应，其它条件不变时压强的改变，就是改变容条件不变时压强的改变，就是改变容器的容积，即改变气体物质的浓度。器的容积，即改变气体物质的浓度。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率三、有效碰撞理论简介三、有效碰撞理论简介4.用碰撞理论解释条件影响

31、速率用碰撞理论解释条件影响速率(3)(3)解释温度改变对速率的影响解释温度改变对速率的影响 其它条件不变时改变温度其它条件不变时改变温度, ,一方一方面使反应物分子的能量改变，就改面使反应物分子的能量改变，就改变了活化分子百分数变了活化分子百分数, ,另一方面又改另一方面又改变了分子的运动速率，全都使有效变了分子的运动速率，全都使有效碰撞的次数改变碰撞的次数改变, ,因而速率改变。因而速率改变。前者是主要原因前者是主要原因(1)(1)解释浓度改变对速率的影响解释浓度改变对速率的影响(2)(2)解释压强改变对速率的影响解释压强改变对速率的影响反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平

32、衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率三、有效碰撞理论简介三、有效碰撞理论简介4.用碰撞理论解释条件影响速率用碰撞理论解释条件影响速率(3)(3)解释温度改变对速率的影响解释温度改变对速率的影响(1)(1)解释浓度改变对速率的影响解释浓度改变对速率的影响(2)(2)解释压强改变对速率的影响解释压强改变对速率的影响(4)(4)解释催化剂对速率的影响解释催化剂对速率的影响 其它条件不变时加入催化剂其它条件不变时加入催化剂, ,催催化剂降低了反应所需要的活化能，化剂降低了反应所需要的活化能，就大大增加了单位体积内活化分子就大大增加了单位体积内活化分子百分数百分数, , 使

33、有效碰撞的次数大大增使有效碰撞的次数大大增加加, ,因而速率大大加快。因而速率大大加快。 你能够判断四个条件对速率影你能够判断四个条件对速率影响的程度大小吗响的程度大小吗? ?反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率例题解析例题解析1 1A.15 B.27 C.81 D.243A.15 B.27 C.81 D.243 反应反应A(g)+B(g) C(gA(g)+B(g) C(g) )的反应的反应速率，当温度每升高速率，当温度每升高1010时，速率增加为时，速率增加为原来的原来的3 3倍。当温度升高倍。当温度升高50

34、50时，速率应时，速率应为原速率的（为原速率的（ ）倍。）倍。例题解析例题解析2 2 按按X X和和Y Y进行实验，其中图象正确表示进行实验，其中图象正确表示实验结果的是（实验结果的是（ ）DC反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率例题解析例题解析3 3 先在先在X X和和Y Y两只烧杯中盛足量的稀硫酸，两只烧杯中盛足量的稀硫酸，再分别往其中加入等质量的铁粉，最后往再分别往其中加入等质量的铁粉，最后往X X中滴加几滴硫酸铜溶液，则以下图象正中滴加几滴硫酸铜溶液，则以下图象正确表示实验结果的是（确表示实验结果的是（

35、 ）D反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学反应速率化学反应速率例题解析例题解析4 4 把把0.6mol0.6mol气体气体X X和和0.4mol0.4mol气体气体Y Y混合混合于于2L2L容器中，使它们发生如下反应。在容器中，使它们发生如下反应。在5min5min时生成时生成0.2molW,0.2molW,若测得以若测得以Z Z的浓度变的浓度变化所表示的平均速率为化所表示的平均速率为0.01molL0.01molL- -1 1minmin-1-1, ,则此反应中则此反应中Z Z的计量系数的计量系数n的值的值是（是（ ）A.1 B

36、.2 C.3 D.4A.1 B.2 C.3 D.4A例题解析例题解析5 5 有人根据镁带与足量有人根据镁带与足量稀盐酸反应的实验稀盐酸反应的实验, ,绘出右绘出右边的边的vt图象。试解释图中图象。试解释图中t1t2和和t2t3时间段反应速时间段反应速率的变化。率的变化。3X(g)+Y(g) 3X(g)+Y(g) nZ+2WZ+2Wt2t3vtt1反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态一、化学平衡状态的概念一、化学平衡状态的概念1.概念概念2.特点特点 在一定条件下的可逆反应中，当正逆反应速在一定条件下的可逆反应中

37、，当正逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的含量保持不变率相等时，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态就叫做化学平衡状态，简称化学平衡。的状态就叫做化学平衡状态，简称化学平衡。研究对象研究对象必要条件必要条件衡量标准衡量标准“动动” “定定” “变变” 动是指可逆反应仍在进行动是指可逆反应仍在进行,只是正逆反应速率只是正逆反应速率相等相等,即即v v( (正正) ) = v v( (逆逆) ) 0 0。 定是指反应混合物中各组分的含量定是指反应混合物中各组分的含量(质量质量,质质量分数量分数,物质的量物质的量,物质的量分数物质的量分数,物质的量浓度物质的量浓度,体体积积,体积分数体积分数)不

38、随时间改变而改变不随时间改变而改变,即保持不变。即保持不变。 变是指化学平衡是相对的变是指化学平衡是相对的,有条件有条件(浓度浓度,温度温度,压强压强)的。若改变反应条件的。若改变反应条件,能够导致反应速率改能够导致反应速率改变变, 可能使正逆反应速率不等；当反应达到新平衡可能使正逆反应速率不等；当反应达到新平衡后后,定的内容改变。定的内容改变。反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态二、化学平衡状态的判断二、化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志2.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(1)(

39、1)直接直接标志标志速率速率标志标志含量含量标志标志整体叙述整体叙述: :V V( (正正) )= =V V( (逆逆) )个体叙述个体叙述: :某一具体反应物或生成物某一具体反应物或生成物: :V V( (生成生成) )= =V V( (消耗消耗) )所有参与反应的物质所有参与反应的物质( (固体与纯液体除外固体与纯液体除外):):V V( (生成生成) )之比之比= =系数比系数比V V( (消耗消耗) )之比之比= =系数比系数比找到了叙述关键吗找到了叙述关键吗? ?同时叙述同时叙述V(V(正正) )与与V(V(逆逆) )且且V(V(正正) )与与V(V(逆逆) )相等相等化学键叙述化学

40、键叙述: :满足个体叙述满足个体叙述也需要分几种情况来叙述吗也需要分几种情况来叙述吗? ?以合成氨为例以合成氨为例反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态二、化学平衡状态的判断二、化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志(1)(1)直接直接标志标志速率速率标志标志含量含量标志标志整体叙述整体叙述: :个体叙述个体叙述: :能量叙述能量叙述: :各组分的含量不变各组分的含量不变质量质量 质量分数质量分数物质的量物质的量 物质的量分数物质的量分数物质的量浓度物质的量浓度气体的体积气体的体积 气体体积分

41、数气体体积分数某组分的含量不变某组分的含量不变体系的温度不变体系的温度不变反应热效应为反应热效应为0 0 能否直接用反应体系的质量能否直接用反应体系的质量, ,物物质的量质的量, ,体积与压强不变来判断呢体积与压强不变来判断呢? ?反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态二、化学平衡状态的判断二、化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志(1)(1)直接直接标志标志速率速率标志标志 含量含量标志标志(2)(2)间接间接标志标志任何时候都不能用体系的总质量不变作标志任何时候都不能用体系的总质量不变作标

42、志有时候可以用体系总的物质的量不变作标志有时候可以用体系总的物质的量不变作标志有时候可以用体系总的体积不变作标志有时候可以用体系总的体积不变作标志有时候可以用体系总的压强不变作标志有时候可以用体系总的压强不变作标志任何时候都可以用某物质物质的量不变作标志任何时候都可以用某物质物质的量不变作标志任何时候都可以用某气体的体积不变作标志任何时候都可以用某气体的体积不变作标志任何时候都可以用某气体的分压不变作标志任何时候都可以用某气体的分压不变作标志以上以上“有时候有时候”的含义各是什么的含义各是什么? ?有时候可以用体系中气体的密度不变作标志有时候可以用体系中气体的密度不变作标志任何时候都可以用某物

43、质的质量不变作标志任何时候都可以用某物质的质量不变作标志反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态二、化学平衡状态的判断二、化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志(1)(1)直接直接标志标志(2)(2)间接间接标志标志2.化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法用直接标志直接判断用直接标志直接判断用间接标志分析判断用间接标志分析判断 还可以运用平衡常数的计算方法还可以运用平衡常数的计算方法计算判断计算判断反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基

44、本计算化学平衡状态化学平衡状态例题解析例题解析1 1 恒温下，密闭容器中发生可逆反应：恒温下，密闭容器中发生可逆反应： 可用来确定该反应已经达到平衡状态可用来确定该反应已经达到平衡状态的是（的是（ ）2SO2SO3 3(g) 2SO(g) 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)A.A.反应容器内，压强不随时间改变反应容器内，压强不随时间改变B.B.单位时间消耗单位时间消耗1molSO1molSO3 3同时生成同时生成1molSO1molSO2 2C.C.单位时间消耗单位时间消耗1molSO1molSO3 3同时消耗同时消耗1molSO1molSO2 2D.D.容器内混合气体的总质量

45、不发生变化容器内混合气体的总质量不发生变化C反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态例题解析例题解析2 2 在一定温度下的定容容器中，当下在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，列物理量不再发生变化时，不能不能表明以表明以下可逆反应下可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(gA(s)+2B(g) C(g)+D(g),),H=-H=-Q kJmolkJmol-1-1已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是（ ）A.A.混合气体的压强混合气体的压强B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.C.物质物质B B

46、的物质的量浓度的物质的量浓度D.D.反应放出的热量反应放出的热量AD反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡状态化学平衡状态例题解析例题解析3 3A.ZA.Z分解的速率和分解的速率和Z Z生成的速率相等生成的速率相等B.B.单位时间内生成单位时间内生成a molmolX X,同时生成同时生成3 3a molmolY YC.XC.X、Y Y、Z Z的浓度不再改变的浓度不再改变D.XD.X、Y Y、Z Z的分子个数比为的分子个数比为132132AC 在一定温度下，以下可逆反应达到平在一定温度下，以下可逆反应达到平衡状态的标志是衡状态的

47、标志是( )( )X X2 2(g)+3Y(g) 2Z(g)(g)+3Y(g) 2Z(g)反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡移动化学平衡移动一、化学平衡移动的概念一、化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时应的条件时,平衡状态被破坏平衡状态被破坏,随反应的进随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。移动。1.化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念2.化学平衡移动的过程分析化学平衡移动的过程分析比较对象比较对象条件改变条件改变过程研究过程

48、研究旧条件下旧条件下的旧平衡的旧平衡破坏破坏平衡平衡新条件下新条件下的新平衡的新平衡改变改变条件条件继续继续反应反应V V( (正正)=)=V V( (逆逆) )V V( (正正)V V( (逆逆) )VV( (正正)=)=VV( (逆逆) )旧定旧定含量改变含量改变新定新定反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡移动化学平衡移动二、影响化学平衡移动的因素二、影响化学平衡移动的因素1.影响化学平衡移动的因素总述影响化学平衡移动的因素总述2.各种因素影响化学平衡移动的规律各种因素影响化学平衡移动的规律(1)(1)影响因素影响因素(2

49、)(2)影响实质影响实质(3)(3)影响结果影响结果浓度浓度压强压强温度温度其它因素其它因素必须改变正逆反应速率必须改变正逆反应速率必须改变正逆反应速率的幅度不等必须改变正逆反应速率的幅度不等即条件改变必须导致即条件改变必须导致V V( (正正)V V( (逆逆) )(4)(4)移动方向移动方向旧平衡被破坏旧平衡被破坏, ,建立新平衡建立新平衡旧平衡中的定发生改变旧平衡中的定发生改变, ,建立新定建立新定反应物的转化率发生改变反应物的转化率发生改变平衡向正反应方向平衡向正反应方向( (右右) )或左移动或左移动平衡移动方向与转化率没有固定关系平衡移动方向与转化率没有固定关系反应速率反应速率平衡

50、状态平衡状态平衡移动平衡移动等效平衡等效平衡图象解析图象解析基本计算基本计算化学平衡移动化学平衡移动二、影响化学平衡移动的因素二、影响化学平衡移动的因素1.影响化学平衡移动的因素总述影响化学平衡移动的因素总述2.各种因素影响化学平衡移动的规律各种因素影响化学平衡移动的规律(1)(1)浓度浓度影响影响化学平衡的化学平衡的规律规律(2)(2)压强压强影响化学平衡的规律影响化学平衡的规律(3)(3)温度温度影响化学平衡的规律影响化学平衡的规律(4)(4)充入惰性气体影响化学平衡的规律充入惰性气体影响化学平衡的规律(5)(5)催化剂的加入催化剂的加入反应速率反应速率平衡状态平衡状态平衡移动平衡移动等效