2021-2022年收藏的精品资料高考化学专项复习电化学基础化学电源二次电池练习新人教版.doc
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1、二次电池1 铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为:PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,由此可以判断:(1)铅蓄电池的电极材料:正极为_,负极为_。(2)两极的电极反应式:正极为_,负极为_。(3)工作一段时间后,蓄电池电解质溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。2 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42-2e-=PbSO4PbO2+4H+ SO42+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发
2、生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ SO42在蓄电池放电时,溶液的pH将()A不变B.升高 C.降低D.无法确定3 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为H2SO4溶液,工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,下列结论正确的是()APb为正极,被氧化B溶液的pH不断减小CSO42离子浓度不变D电解质溶液密度不断减小4 与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_。5 电子表中电子计算器的电源常用微型银
3、锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn + 2OHZn(OH)22e;氧化银电极上的反应式为:Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH,总反应式为:Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是( )。A锌是正极,氧化银是负极B锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动,K+ 、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大6 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,形成熔融盐燃料电池,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气,制得在6
4、50下工作的燃料电池。完成上述有关的电池反应式:正极反应式:_;负极反应式:_;总电池反应式:_。7 目前人们掌握了可充电锌空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠溶液为电解质,电池放电时的总反应为2ZnO2=2ZnO,下列判断正确的是()A放电时,OH向负极方向移动B放电时,正极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OC充电时,Zn发生氧化反应D充电时,阴极反应为O22H2O4e=4OH8 Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时,电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若Z
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