2021届吉林省镇赉县第一中学校高一下学期化学第一次月考试题答案.doc

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1、答案1B【详解】A溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；BHCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；C二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；D二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；故答案为B。【点睛】考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。2D【详解】A锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，A错误；B

2、电子从负极锌沿导线流向正极铜，而电流则由正极Cu沿导线流向负极Zn，但不经过硫酸溶液，B错误；C锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以消耗氢离子，使溶液的酸性减弱，C错误；D锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，硫酸既提供反应物，又起导电作用，D正确；故合理选项是D。3C【详解】A伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；B一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错误；C物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故C正确；D反应物总能量

3、高于生成物总能量时，反应放热，理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了能量的转化，注意几个易错的问题：能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物生成物能量变化、物质的能量越低越稳定。4C【详解】ANH3与H2O反应生成的NH3H2O在水中发生电离而使溶液导电，而不是NH3 本身电离使溶液导电，所以，NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质，A错误；BSO2与水反应生成亚硫酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于强酸，B错误；C硝酸不稳定，易分解成红棕

4、色的二氧化氮、水和氧气，红棕色的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸溶液变黄，C正确；D浓硫酸具有吸水性，能使蓝色胆矾晶体变成白色，D错误。答案选C。5D【分析】氢氧燃料电池的原理反应：2H2O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。【详解】A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H22e=2H，故A正确；B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2O，故B正确；C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H向正极移动，故C正确；D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的

5、pH值增大，故D项错误；答案选D。【点睛】氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，负极的电极反应式为：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，负极的电极反应式为：2H2 - 4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。6B【详解】A、酸雨的PH小于，错

6、误；B、酸雨的形成过程发生了氧化还原反应，正确；C、酸雨的主要成分为氮、硫元素的含氧酸，错误；D、形成酸雨的主要原因是氮、硫元素氧化物的排放，错误。7C【详解】A氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；B次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C错误；D液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；故答案为C。8D【详解】A硅是良好的半导体材料，“魂芯二号A”芯片的主要成分是单质硅晶体，故A不符合题意；B雾霾中可能存在直径1100nm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，所

7、以气溶胶可产生丁达尔效应，故B不符合题意；C钢属于铁和碳的合金，属于合金材料，故C不符合题意；D瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原行成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故D符合题意；答案选D。9B【详解】APbO2中Pb化合价降低，得到电子，是原电池的正极，故A错误；BPb化合价升高，失去电子，是原电池负极，PbO2中Pb化合价降低，得到电子，是原电池正极，电子从负极即Pb极流出，流入到正极即PbO2极，故B正确；CPbO2中Pb化合价降低，得到电子，被还原，故C错误；D根据总反应PbO2+

8、Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，电池放电时，硫酸不断消耗，因此溶液酸性减弱，故D错误。综上所述，答案为B。10B【解析】A、Fe(OH)3与稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应，只体现酸性，选项A错误；B、FeO与稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成氮的氧化物体现硝酸的氧化性，选项B正确；C、CuO与稀硝酸反应，生成硝酸铜与水，是复分解反应，只体现酸性，选项C错误；D、Al(OH)3与稀硝酸反应，生成硝酸铝与水，是复分解反应，只体现酸性，选项D错误。答案选B。11C【详解】硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的

9、H2O 最后写，所以Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为: 2CaO5MgO8SiO2H2O ；综上所述，本题选C。12D【详解】A工业上用SiO2和焦炭在高温下反应制粗硅，生成硅单质和CO，而不是CO2，故A错误；B常温下铜和浓硫酸不反应，故B错误；C铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，而不是Al(OH)3沉淀，故C错误；D碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，可以用加热法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，故D正确；故选D。13C【详解】A先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有大量 SO，故A错误；B先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有大量

10、 CO，故B错误；C铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊shu试纸变蓝，故C正确；D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，可能生成Ag2SO4白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl-，故D错误；故选C。14D【解析】A.浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，A项错误；B.浓H2SO4可以使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；C.常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，C项错误；D.稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生

11、成硫酸铜、二氧化硫和水，D项正确。答案选D。点睛：浓硫酸具有吸水性、脱水性、氧化性；浓硫酸用于干燥气体体现吸水性，浓硫酸使蔗糖炭化变黑体现脱水性和氧化性，浓硫酸与铜等金属反应体现氧化性；浓硫酸与金属Cu反应时是S元素体现了氧化性，稀硫酸与Fe等金属反应时是H元素体现了氧化性。15B【详解】A浓硫酸与铜加热反应，生成了硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸中部分硫元素价态降低，被还原为二氧化硫，部分硫元素价态没变，生成了盐，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故A错误；B二氧化硫能够使品红褪色，生成了不稳定的无色物质加热后又分解，溶液恢复为原来的红色，故B正确；C浓硫酸与铜加热反应，生成了硫酸铜、二氧化硫和水，

12、随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故若铜片过量，硫酸将有剩余，故C错误；D石灰水的浓度较小，且亚硫酸钙为难溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾气，不如氢氧化钠吸收的彻底、完全，吸收效果较差，故D错误；故选B。16D【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，即由氮气反应生成氮的化合物的反应为固氮。【详解】A此反应是由氮的化合物生成氮气，不是固氮，故A错误；B此反应不是由氮气反应生成氮的化合物，不属于固氮，故B错误；C此反应是不同含氮元素的化合物之间的转化，不属于固氮，故C错误；D此反应是由氮气反应生成氮的化合物，属于固氮，故D正确；故选D。17B【分析】装置甲进

13、行浓硫酸和木炭的反应，生成的气体为SO2和CO2的混合气体，本实验要利用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再通入澄清石灰水检验二氧化碳。【详解】A根据分析可知，正确的连接顺序为AFECDB，故A错误；B二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应均生成相应的难溶于水的含氧酸盐(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正确；C二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红不褪色时，说明二氧化硫被除尽，此时澄清石灰水变浑浊才能说明生成CO2，故C错误；D

14、二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，并不是漂白性，故D错误；故答案为B。18A【详解】A. 水玻璃可做防火材料，故A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C. 加热时石英与熔融氢氧化钠发生反应，故C错误；D. 二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。19B【详解】A上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；B二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；C含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C

15、正确；D结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出，D正确；答案选B。20C【详解】A铝片与稀H2SO4的反应是放热反应，A不符合题意；BNaOH溶液与稀H2SO4的反应为非氧化还原反应，B不符合题意；C灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C符合题意；DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选C。21C【详解】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，加入过量NaOH溶液除掉Mg2+，加入过量BaCl2溶液然除掉，再加入过量Na2CO3溶液除掉Ca2+和多余的Ba2+，过滤后再加适量

16、盐酸，除杂时要必须是Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，主要是过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除掉，而NaOH溶液在任意位置都可以加入，只是要在过滤前加入即可，故C错误。综上所述，答案为C。22B【详解】A若a棉球褪色，SO2使品红溶液褪色，则说明SO2具有漂白性，故A正确；B若b棉球褪色，SO2和NaOH溶液反应，则说明SO2具有酸性氧化物通性，而不是酸性，故B错误；C若c棉球蓝色褪去，SO2和H2O、I2反应生成硫酸和氢碘酸，说明SO2具有还原性，故C正确；DSO2有毒，因此可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，故D正确。综上所述，答案为B。23B【分析】该反应中发生反应有：、；

17、【详解】AHNO3转化成NO，转移了3mole-，到标准状况下的NO气体11.2 L，则转移的电子数为：，15.3 g MgAl合金加入到稀硝酸中，发生反应：、，设Mg的物质的量为xmol、Al的为ymol，则，根据得失电子相等，则，解得、，则合金中，m(Mg)：m(Al)1mol24g/mol：1mol27g/mol=8:9，A错误；B根据反应方程式可知，硝酸的物质的量为，则原硝酸的浓度为，与NaOH溶液相同，B正确；C，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液至沉淀完全发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO

18、3，全部沉淀需NaOH的物质的量为，过量的NaOH为，与0.1molAl(OH)3反应生成偏铝酸钠，则生成沉淀为0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C错误；D沉淀溶解需要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸，Al(OH)3溶解需要稀硝酸，溶液中的NaAlO2需要硝酸，则需要稀硝酸共，体积为，D错误；答案选B。24Na2O、K2O SiO2+2OH-=SiO32- +H2O MgO和Fe2O3 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作23次 H2SiO3 SiO2+H2O 坩埚钳 三脚架 【分析】用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液

19、A为硅酸钠溶液，MgO和Fe2O3不能与氢氧化钠反应，滤渣A为MgO和Fe2O3，氧化钠、氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；(1)氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中，氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸，选择洗涤过滤后的硅酸的方法；(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。【详解】(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、K2O，它们能与

20、水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32- +H2O；(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步骤生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；(5)步骤用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要

21、用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。25干燥氨气 、 D 【分析】浓氨水在一定条件下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，氨气为碱性气体，极易溶于水，要防止倒吸。【详解】(1)装置B中碱石灰的作用为干燥氨气；(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，证明生成铜，则氧化铜被还原为铜、氨气为还原剂，氧化铜把氨气氧化为氮气、同时生成水，则该反应相关化学方程式为：；氨发生催化氧化反应，氧化产物

22、为NO，化学反应方程式为：；(3)由制备氨气的实验装置可知：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，化学反应方程式为：；(4)氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，装置易发生倒吸。能用来吸收尾气的装置是、；(5)图3装置中，只要溶液a能充分吸收气体b、使装置内气体压强明显下降、能引起装置内外足够大的压强差、即能形成喷泉；ANaOH溶液吸收HC1气体得到氯化钠溶液，满足喷泉条件，A项不选；BNaOH 溶液吸收CO2气体得到碳酸钠溶液，满足喷泉条件，B项不选；CHCl溶液吸收NH3气体得到氯化铵溶液，满足喷泉条件，C项不选；D CO2在水中溶解度约为1:1，不满足喷泉

23、条件，D项选；答案选D。26乙中品红溶液褪成无色 甲中溶液显蓝色 甲试管中有白色固体物质生成；铜片溶解，溶液显蓝色 【分析】浓硫酸具有强氧化性，能够与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，二氧化硫为酸性氧化物，能够使石蕊试液变红，能够使品红溶液褪色；硫酸铜溶液为蓝色溶液；【详解】(1)浓硫酸与铜在加热的条件下反应，反应的方程式为，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色或石蕊试液变红，则证明反应中生成的二氧化硫；硫酸铜溶液为蓝色溶液，则甲装置中溶液变为蓝色，则证明反应生成了硫酸铜；(2)铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜，故铜片溶解，由于浓硫酸中含有少量水，故生成的硫酸铜可能以固体形式析出，溶于

24、水的部分导致溶液显蓝色；(3)二氧化硫为酸性氧化物，少量二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为；(4) CO还原SO2得到单质硫，该反应的化学方程式为。27放热 234 O2+4e-+2H2O=4OH- 负极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 【详解】(1)由图可知，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应； (2) 反应热=E1-E2=134kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol；所以上述反应的能量变化为234 kJ；(3)甲烷燃料电池为原电池，燃料甲烷在负极发生氧化反应，碱性环境下，甲烷失电子，反应生成碳酸根离子，氧气在正极发生

25、还原反应，碱性环境下，氧气得电子，生成氢氧根离子，正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；(4)原电池中，电子由负极流向正极；根据图中电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极；在负极，酸性环境下甲醇发生氧化反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；酸性环境下氧气发生还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O；根据O24e-关系可知，若线路中转移2mol电子，消耗氧气，标准状况下的体积为。28NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O Cl2+ SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO 1：2 【分析】根据题目提供的转化关系，常温、常

26、压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。【详解】(1)A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；(2)一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H2O；(4)H(Cl2)与SO2反应的离子方程式为Cl2+ SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO ；(5)在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。