2022年江苏省南京市高三第一次调研测试卷化学-新人教.docx

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1、2022年江苏省南京市高三第一次调研测试化学卷2022.3 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，Cl：35.5，Ag：108第一卷选择题 共64分一. 单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意 1. “抓好资源节约，建设环境友好型社会，是我国社会和经济长期开展的重要保证。你认为以下做法与之不相符的是A. 推广使用乙醇汽油作汽车燃料B. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C. 农村大力开展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源。D. 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 2. 一定量的锎252 98Cf是有用的中子

2、源，1mg252 98Cf每秒约放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关锎的说法错误的选项是A. 252 98Cf原子中，中子数为154B. 252 98Cf原子中，质子数为98 C. 252 98Cf原子中，电子数为98D. 锎元素的相对原子质量为252 3. 氧可与许多元素形成化合物，以下有关表达错误的选项是A. 水分子的结构式为B. 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为2价C. Na2O2的电子式为D. 在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为 4. 以下做法中，符合实验操作或事故处理标准的是A. 做氢气复原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气B.

3、蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下C. 皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗D. 配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精参加盛有浓硫酸的烧杯中 5. 以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A. 酸性H2SO4 HClO4B. 水溶性CH3CH2OH CH3COOCH2CH3C. 稳定性HFHBrD. 碱性RbOH cNH4 cOH cHB. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: cNa = cCl cOH cHC. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: cNa = cCH3COO cOH cHD

4、. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合cCl cNa cOH cH。13. 镁及其化合物一般无毒或低毒、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反响为：x Mg Mo3S4MgxMo3S4 在镁原电池放电时，以下说法错误的选项是A. Mo3S4发生氧化反响B. 正极反响为：Mo3S4 2xe = Mo3S42xC. Mg2向正极迁移D. 负极反响为：xMg 2xe = xMg214. 接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。 2SO2g

5、 O2g 2SO3g ；H 0 在上述生产条件下，SO2的转化率约为95%。但是局部兴旺国家采用高压条件合成SO3，采取加压措施的目的是A. 兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源B. 高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C. 加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D. 高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率15. 溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如以下列图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。以下说法正确的选项是A. 溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B. 在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNa

6、OHC. 溴敌隆经水解、酸化后的产物C30H25BrO51mol与足量浓溴水反响，消耗Br2的物质的量为3molD. 1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反响16. 某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的假设干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 参加过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中参加过量溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是A. Al3、Fe3、SO42B. Na、AlO2、CO32C. Na、AlO2、SO42、CO32D. Na、Ba2、Al

7、O2第二卷 非选择题 共86分三. 此题包括2小题，共21分17. 9分现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互别离。相应的实验过程可用以下列图表示： 1 写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_，试剂2_，试剂4_。 2恰当地控制试剂4的参加量的方法是_。 3参加过量试剂3的目的是_。 4在参加试剂4后，获得固体D的实验操作是_。填操作名称18. 阿司匹林乙酰水杨酸是由水杨酸和乙酸酐合成的。在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生缩合反响，生成少量聚合物副产物。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

8、向150mL枯燥锥形瓶中参加2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反响510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至外表皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢参加25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢参加15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1

9、2次，再抽干水分，即得产品。请答复以下问题：1第步中，要控制反响温度在8590，应采用_ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_。2 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_、_3第步中，参加碳酸氢钠的作用是_，参加盐酸的作用是_。4 如何检验产品中是否混有水杨酸_。四. 此题包括2小题，共18分19. 8分X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素稀有气体元素除外，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反响，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请答复以下问题：1 X和W形成的化合物的晶体类型为_。2 Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的

10、相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，理由是_。3 Y的单质与浓NaOH溶液反响的离子方程式是_。4 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr2溶液完全反响，那么反响中被氧化的和Br的物质的量之比是_。20. 10分将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全局部解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他物质的相互转化关系如以下列图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中局部反响条件及生成物没有列出。请按要求填空：1 单质J的化学式是_，E的分子式是_。2 写出B和F反响的化学方程式_。3 写出K和I的稀溶液反响的离子方程式_。 4 A的化学式为_。

11、五. 此题包括1小题，共10分1. 10分汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂HgS。朱砂炼汞的反响之一为：HgS O2 Hg SO2请完成以下问题：1HgS与O2的反响中，氧化剂是_，每生成1molHg转移电子的物质的量为_mol。2电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。那么该气体产物是_填化学式，由此可推断得知该盐的化学式是_。其阴极上所发生的复原反响方程式是_。3随着冶炼、电镀等工业生产的不断开展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重

12、，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞Hg2废水的方法：_。六. 此题包括2小题，共19分22. 8分有机物A的化学式为C5H8O4。对其进行分析的实验结果如下：A与银氨溶液共热，发生银镜反响；A分子内酯化形成含有五元环的化合物；1molA与足量的NaHCO3溶液反响放出22.4LCO2，1molA与足量的Na反响放出22.4LH2气体体积均在标准状况下测定。 试答复以下问题： 1写出A中含有的所有官能团的名称_。 2写出符合上述条件的A的各种结构简式_。3C5H8O4的同分异构体很多，其中含有两个羧基的同分异构体有_种。2. 11分：1同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定

13、的。2碳碳双键有如下的断裂方式：酯AC6H10O3可发生如以下列图所示的转化： 1写出A、D、G的结构简式A：_ D：_ G：_。2 指出相关转化过程的反响类型：ABC，_； DE，_。3写出E转化为F的化学方程式为：_。七. 此题包括2小题，共18分24. 6分用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。假设在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精溶液多少吨25. 12分某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中参加足量的稀硝酸，生成0.02molNO

14、；另取50mL废液，向其中参加足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请答复以下问题1 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_反响前后溶液的体积变化忽略不计； 2 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_；3 另取50mL废液，参加一定量铁屑，充分反响后有铜析出，那么所得溶液中Fe2的物质的量范围为_。南京市2022届高三第一次调研测试卷化学参考答案及评分标准2022.3一. 单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意1. D 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. A 8. C二. 不定项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分

15、。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分9. BD 10. AC 11. BC 12. B 13. A 14. BD 15. C 16. B三. 此题包括2小题，共21分17. 9分1氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液 硝酸溶液每空各1分 2 测定溶液的pH2分 3 除去溶液中过量的Ba2、Ag2分4 蒸发、冷却、结晶、过滤2分18. 12分1水浴，酒精灯、烧杯、温度计。每空各1分 2 洗涤晶体外表附着的杂质、减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。2分3

16、使阿司匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互别离。2分将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林，从而到达提纯目的。2分 4 向水中参加少量产品，然后滴加FeCl3溶液，假设有紫色出现，说明产品中有水杨酸；假设没有紫色出现，说明产品中不含水杨酸。其他合理答案给分2分四. 此题包括2小题，共18分19. 8分1离子晶体2分 2H2O2分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高2分32Al2OH2H2O=2AlO23H22分43：52分20. 10分1 Fe CO每空各1分 2 4NH3 5O2 4NO 6H2O2分 3 3Fe3O4 28H NO3 = 9Fe3 NO 14H2O3分 4 NH4HC2

17、O43分五. 此题包括1小题，共10分21. 1 HgS和O22分 62分 2 O21分 Hg2NO322分 Hg22 2e = 2Hg1分3 向含Hg2的废水中参加Na2S等可溶性硫化物； 电解法； 参加金属复原剂等合理的方法均可2分。六. 此题包括2小题，共19分22. 8分1 羟基、醛基、羧基。每空各1分2 342分23. 11分1每空各2分2取代或水解 加成每空各1分 33分，漏水扣1分七. 此题包括2小题，共18分24. 1.04 t6分25. 12mol/L4分，没有单位扣1分 2cFe3:cFe2:cCu2 = 4 : 6 : 34分 3 0.12 mol nFe2 0.15mol4分