2022年高中总复习第一轮化学第三章第一节化学常用计量及定律.docx

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1、第三章 物质的量提纲挈领一、化学常用计量及定律稳固夯实根底网络构建自学感悟1.熟练掌握化学常用计量的根本计算1有5种物质6 g H20.5 mol CO21.2041024个氯化氢分子 147 g硫酸 4 下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是。20.3 mol NH3分子中所含质子数与1.8061024个H2O分子中所含质子数相等。含0.4 mol Al3+的Al2SO43中所含的的物质的量是0.6 mol。16 g A和20 g B恰好完全反响生成0.04 mol C和31.76 g D，那么C的摩尔质量为106

2、gmol-1。2.3 g Na中含1.1 mol e-，在跟足量水反响中失去0.1 mol e-。如果a g某气体中含有的分子数为b,那么c g 该气体在标准状况下的体积是设NA为阿伏加德罗常数L。2.正确理解阿伏加德罗定律及其推论1依据阿伏加德罗定律，以下结论错误的选项是。同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之

3、比。2相同质量的CO和CO2相比较，它们的分子数之比为117；所含的氧原子数之比为1114；物质的量之比为117。假设在同温同压下，它们的体积之比为117；密度之比为117。链接拓展 以物质的量为中心各化学量的相互关系：理解要点诠释考点1 关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有：1一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。2一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。3一定量的物质在化学反响中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。4一定体积和一定物

4、质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。5某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6细微知识点易出错：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。考点2 物质的量在化学计算中的典型应用 物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的根本化学计算。其解题关键是熟练掌握以下恒等式：n=cVaq 式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为gmol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位

5、为Lmol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;Q为物质的反响热，单位为J或kJ;H为摩尔反响热，单位为kJmol-1;c为物质的量浓度，单位为molL-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g。考点3 有关气体定律的计算1气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n=；对非标准状况下的气体，可用换算。2确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反响生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其

6、体积比，即AxByA2B=212，所以两气体反响物为双原子分子，即A2和B2。3气体的相对分子质量的计算方法标准状况下气体密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：同T、p、V。a、b为物质的量，MA、MB分别为A、B的相对分子质量。=MAm%+MBn%m%、n%分别为A、B的体积分数。诱思实例点拨【例1】(2022上海高考，6)设阿伏加德罗常数为NA，那么以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反响，失去的电子

7、数为0.3NAD.常温下，1 L 0.1 molL-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA解析：此题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确;1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol 铝与足量酸反响失去了3 mol电子，故=0.1 mol，铝与足量的酸反响失电子数为0.3 NA,C正确；由MgCl2=Mg2+2Cl-知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1 NA,D不正确。答案：C讲

8、评：此题为阿伏加德罗常数正误判断题，这类题各项设计所覆盖的知识内容广，如氧化复原反响中电子转移数目、晶体结构所含化学键数、分子结构所含质子、电子数、水解、电离、化学平衡、有机物结构等。主要考查各粒子量之间的关系换算，侧重考查理解应用能力和审题能力。【例2】同温同压下测得氢气密度为0.089 gL-1，某种有刺激性气味的气体X密度为2.927 gL-1，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为11，那么气体X的化学式为_。解析：此题解答要先求X的摩尔质量MX，设此条件下气体摩尔体积为V，那么即有结论：同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比。解即所以MX=64 gmol-1。

9、由含两元素质量比为11，结合三原子分子，知其中一种元素的相对原子质量为32，另一元素的相对原子质量为16，可知气体是SO2。答案：SO2讲评：此题运用相对密度、阿伏加德罗定律、相对原子质量等知识进行综合分析、判断和计算，将计算与推理相结合，具有一定的综合性。在分析解答过程中，要注重培养学生灵活运用所学知识分析问题、解决问题的能力。【例3】 用氢气复原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被复原时，需耗用0.10 g氢气，那么该金属的相对原子质量是多少解析：设金属氧化物化学式为RO，其摩尔质量为M。据电子守恒氧化复原反响中得失电子总数相等关系进行计算。 H2是复原剂，失去电

10、子的物质的量为2=0.1 mol,4.0 g金属氧化物中，+2价金属转化为单质时也应得到电子0.1 mol，即2=0.1 mol，M=80 gmol-1。金属的相对原子质量为80-16 gmol-1=64 gmol-1。答案：该金属的相对原子质量为64。讲评：此题主要考查有关物质的量、摩尔质量的计算和运用守恒法解题的能力。在分析解答过程中，要注意引导学生在运用常规解法的同时，变换解题的切入点，进行一题多解，提高解题的效率。链接提示 运用守恒法求解，可以简化解题过程，提高解题速度和准确率。守恒法包括质量守恒、原子守恒、离子守恒、电子守恒、电荷守恒、体积守恒、物质的量浓度守恒和能量守恒及特定物理量比守恒法。