22《离子反应-离子方程式》学案11(人教版必修1).docx
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1、离子反响离子方程式一、要点精讲1离子方程式的书写 改写原那么: 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式;弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物不包括可溶性的有机盐等写成化学式; 微溶物:作反响物时,假设是澄清溶液写成离子符号,假设是浊液那么写成化学式;作生成物时,一般写成化学式且用“。 氨 水:作为反响物:一般写成NH3H2O;作为生成物,假设有加热或浓度很大时,可写成NH3一般用。 多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。 不在水溶液中进行的离子反响,不能写成离子反程式。如:固体与固体反响不能写成离子方程式,浓硫酸、浓磷酸与固体反响一般不用离子方程式表示。 守
2、恒原那么 :离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒,氧化复原反响的离子方程式还应满足得失电子守恒。2离子方程式的正误判断规律七“看: 看离子反响是否符合客观事实; 看“、“、“、“等是否正确; 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成H+CO32、HSO4通常写成HSO42,HCOO不可写成COOH。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物强酸、强碱、可溶性盐才能拆成离子形式;看是否包含所有参加离子反响的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响,既要写Ba2与SO的离子反响,又要写Cu2与OH的离子反响。 看是否满足三守恒。如FeCl2溶液与Cl2反响,不能写成Fe2Cl2= Fe
3、32Cl,而应写成2Fe2Cl2= 2Fe32Cl。 看反响物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O,应写成2H2OHSOBa2BaSO42H2O。 看题设条件中反响物的量如:“少量、“过量、“足量、“等物质的量、“适量、“任意量等以及滴加顺序等对反响方式或产物的影响。3离子方程式的意义4考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第一卷中,从近几年的高考试题来看,所给离子方程式中的错误通常有:不能正确使用分子式与离子符号,反响前后电荷不守恒,得失电子数不守恒,反响原理不正确,缺少必要的反响条件,不能正确使用可逆号,忽略反响物
4、用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路,按序判断。二、典例解析【例1】以下离子方程式正确的选项是ACa(HCO3)2溶液中参加足量的Ba(OH)2溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OBMg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液: Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 D等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3E3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中;2Fe24I3Cl22F
5、e36Cl2I2F甲醛溶液中参加足量的银氨溶液并加热:HCHO2Ag (NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OGNa2S溶液呈碱性:S2-2H2O H2S2OH-H将12mL氯化铁饱和溶液参加到20mL沸水中:Fe3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3H+INaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀: AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO2JH218O中投入Na2O2固体2H218O2O224OH18O2【例2】将足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积V的关系正确的选项是 vnvvnnvnn0000 A B C D【例3】,同
6、温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS H2SCuS,那么以下离子方程式错误的选项是AMg2+2 HCO32Ca2+4 OH Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2+H2S CuS2H+CZn2+S22H2O Zn(OH) 2H2SDFeS2H+ Fe2+H2S【例4】工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往一业废水中参加适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有CrOH3和FeOH3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排入标准。请答复以下问题:(1) 两极发生反响的电极反响式 阳极:_ 阴极
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