《原子结构与性质归纳与整理》学案1(新人教版选修3).docx
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1、第一章 原子结构与性质 重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表,我们发现,每一周期(第一周期除外)的开头元素均是_,它们的价电子构型为_;每一周期结尾元素均是_,它们的价电子构型为_(第一周期除外)。周期表中,周期序数=该周期元素基态原子的_。通常把“构造原理中能量接近的_划分为一个能级组。17周期的价电子能级组分别是_.可见,各周期元素的数目=_二、元素周期律_性质随_的递增发生周期性变化,称为元素周期律。1. 原子半径. r的大小取决于_、_两个因素.电子的能层越多,那么电子间的负电斥力越大,使原子半径_;Z越大,那么核对电子的引力越大,使原子半径_。2. 电离能. 概念:气态的原
2、子或离子失去一个电子所需要的_叫做电离能,用符号_表示,单位是_。第一电离能:处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量,称为第一电离能,常用符号_表示。意义:电离能是原子核外电子排布的实验佐证,是衡量气态原子_电子难易能力的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易_电子,即元素在气态时的_性越强。I变化规律:同周期,左右总体呈_趋势,_元素的I1最小,_的I1最大;同族,上下I1 _。3. 电负性. 概念:电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度,常用符号x表示。x为相对值,无单位。x变化规律:同周期,x左右_;同族,x上下_。意义:用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般,
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