23《化学反应的速率》教案(鲁科版选修4).docx

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1、第3节 化学反响的速率知识与技能：使学生知道化学反响速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反响的速率的实验方法；使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反响速率的影响，认识其一般规律；使学生知道活化能的概念及其对化学反响速率的影响。过程与方法：通过对“化学反响速率的表示方法的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高他们利用定量实验研究问题的能力；通过对浓度、温度、催化剂对化学反响速率的影响等问题的研讨，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。情感态度与价值观：通过催化剂实际应用的事例，使学生认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。教学

2、重点：化学反响速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反响速率的影响。教学难点：化学反响速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反响速率的影响。课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反响是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反响进行的程度，还决定于化学反响速率的快慢。要想有效地控制化学反响，必须要了解化学反响是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反响条件对化学反响速率的影响程度。今天这节课我们主要学习一下化学反响速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反响速率的因素。【板书】第3节化学反响的速率【思考1】影响化学反响速率的

3、因素有哪些 【答复】浓度、温度、压强、催化剂、反响物间的接触面积【思考2】如何比较化学反响的速率【学生】反响物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反响的速率【活动探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。【思考1】实验中化学反响速率可用哪些方法表示【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化；单位时间内镁的物质的量的变化。【思考2】假设用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反响的速率，需要哪些数据呢二者在数值上相等吗为什么【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反响中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量【板书】一、化学反响速率

4、1、概念：对于反响体系体积不变的化学反响，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反响速率。2、意义：描述化学反响快慢的物理量。3、计算公式：v(A)=单位：molL-1min-1 molL-1s-14、应用中应注意的问题：【教师】概念中的反响速率实际上是某段时间间隔内的平均反响速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反响速率指在某一瞬间的反响速率；对某一具体化学反响来说，在用不同物质表示化学反响速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反响速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比【板书】它是平均速率 不能用固体或纯液体表示反响速率因为它们的浓度是一个常

5、数【例题】在2L的密闭容器中，参加1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H22NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反响的化学反响速率。解： N2 + 3H2 2NH3起始量mol： 1 3 0 2s末量mol： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量mol： 0.2 0.6 0.4那么： V(N2)= 0.05mol/Ls V(H2)= 0.15 mol/Ls V(NH3)= 0.1mol/Ls 有：V(N2) ：V(H2) ：V(NH3) = 1：3：2【板书】对于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e

6、【练习】1、在2AB = 3C4D反响中，下面表示的反响速率最快的是 A. V(A)3.0molL-1min-1B. V(B)0.28molL-1S-1C. V(C)4.8molL-1min-1D. V(D)1.0molL-1S-1【板书】用化学反响速率来比较不同反响进行得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应选择同一物质来比较【练习】2、可逆反响m A(g)+n B(g)x C(g)，V(A)=a mol/L.min，V(B)=b mol/L.min，V(C)=c mol/L.min，那么x的值为 A. B. C. D. 3、4NH3 + 5O24NO + 6H2O,假设反响速率分别用(

7、NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol/Ls表示，以下关系式正确的选项是 A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O).2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO)【讲解】用不同的物质表示同一时间的反响速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反响速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算.为了统一起见，将化学反响速率定义为：【板书】5、对于反响aA + bB = dD + eE，其化学反响速率为：= = = = 【讲解】这是表示这个化学反响的速率的，不用再强调是用哪种物质表示了，因为这样一规定后，无论用哪种物质表示，化学

8、反响速率都是相同的。【阅读】指导学生阅读课本P56的“拓展视野。【讲解】讲解化学反响速率的测量方法。【小结】小结本节课的内容。【作业】P63 1【板书设计】第3节 化学反响的速率一、化学反响速率1、概念：对于反响体系体积不变的化学反响，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反响速率。2、意义：描述化学反响快慢的物理量。3、计算公式：v(A)=单位：molL-1min-1 molL-1s-14、应用中应注意的问题：它是平均速率不能用固体或纯液体表示反响速率因为它们的浓度是一个常数对于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e

9、用化学反响速率来比较不同反响进行得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应选择同一物质来比较5、对于反响aA + bB = dD + eE，其化学反响速率为：= = = = 第二课时【复习提问】如何表示化学反响速率【引入新课】上节课我们主要学习了化学反响速率的表示方法，今天我们来学习影响化学反响速率的因素。【板书】二、浓度对化学反响速率的影响【交流研讨】小组完成教材P57 交流研讨 。反响物的浓度与化学反响的速率之间的定量关系探究：实验编号小12345C(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.200

10、0.300v/molL-1s-10.00760.01530.02270.01510.0228请找出化学反响速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。【学生】V=kc(H2O2)c(HI)【讲解并板书】反响速率常数k1、表示单位浓度下的化学反响速率2、通常反响速率常数越大，反响进行得越快3、与浓度无关，但受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响4、反响速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反响速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性【学生】阅读教材P58表2-3-2，【讲解】理解如下两点：1、反响物浓度对化学反响速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无

11、确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程；2、压强对化学反响速率的影响实质是通过改变反响物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反响速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反响几乎没有影响。【教师】介绍化学反响的“碰撞理论。【板书】三、温度对化学反响速率的影响【提问】通过化学必修课程的学习，你已经知道温度可以影响化学反响的速率。温度与化学反响速率之间存在定量的关系吗【讲解并板书】1、经验规律范托夫经验规那么 通常情况下，温度每升高10，化学反响速率将增大到原来的24倍【例题】对于反响MNP，如果温度每升高10，速率增加为原来的3倍。在10时完成反响的10%需要54min，将温度提高到4

12、0完成反响的10%需要的时间为 A A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min 1、范托夫经验规那么是否普遍适用 2、温度对化学反响速率有怎样的影响 3、升高相同温度,对不同化学反响的反响速率的影响程度一样吗 【答案】1、范托夫经验规那么与表中提供的数据相矛盾,这说明此规那么适用范围有限，只能对一些反响的化学反响速率做粗略估计；2、温度越高，反响速率常数越大，化学反响速率越快；3、温度对不同化学反响的反响速率的影响程度不一样，温度对反响速率常数的影响与活化能有关。【板书】2、活化能(Ea)【讲解】1、能发生化学反响的分子必须是吸收能量后形成的活化分子，而活化能是普通反响物分

13、子形成活化分子所吸收的能量。2、活化能越高，反响越难进行，反响速率常数越小。3、只有基元反响的活化能才是活化分子平均能量与普通反响物分子平均能量的差AB+CHEaA BCA+BCEa反响进程E值。【教师】介绍化学反响的“过渡态理论 如右图：【板书】阿仑尼乌斯公式【讲解】当Ea0时，升高温度，反响速率常数增大，化学反响速率随之增大。由阿仑尼乌斯公式可知，Ea值越大，改变温度对反响速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时不同化学反响的速率增加的倍数不同的原因。【板书】四、催化剂对化学反响速率的影响【交流研讨】小组交流研讨分析教材P61表2-3-5所列出的数据信息，并根据表中数据讨论。【思考一】催

14、化剂对化学反响速率有怎样的影响 【板书】概念：能加快化学反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变的物质。【教师】催化剂通过参与反响改变反响历程降低反响的活化能来提高化学反响速率以氯催化臭氧分解历程为例分析。【板书】1、催化剂不能改变化学反响的平衡常数，不能改变平衡转化率2、催化剂具有选择性，催化活性受温度影响较大【思考二】与其他因素相比，催化剂对化学反响速率影响程度如何 为什么 【学生】由于催化剂参与反响改变反响历程，因此可以较大幅度地降低反响的活化能，从而能有效地提高化学反响速率反响进程 AB+C 催化剂DAB+C A.B.C AC+B+DA.B.D+C A.D.C AD+B+C 能量【

15、练习】1、某同学经过一系列测定，绘制出的溶液的PH随反响时间的变化曲线如下，试分析整个反响过程中溶液PH的变化先快后慢的原因。反响时间PH【答案】镁与盐酸反响放热，随着溶液温度升高，反响速率加快；经过一段时间后，溶液温度不再有明显变化，溶液浓度降低，反响速率减慢【练习】2、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反响进行到45秒时，到达平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。右图中的曲线表示二氧化氮分解反响在前25秒内的反响进程。1请计算前20秒内氧气的平均生成速度：；2假设反响延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反响进程曲线。3假设在反响开始时参加催化剂其他条件都不变，

16、请在图上用虚线画出加催化剂后的反响进程曲线。3、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳。对此反响，以下表达中正确的选项是 A使用催化剂不能改变反响速率B使用催化剂能增大反响速率或减小反响速率C降低压强能增大反响速率D升高温度能增大反响速率 【小结】一、影响化学反响速率的因素：一内因：反响物本身的性质二外因：1浓度C：C ， k ， 2压强P：P ， k ， ，注：P的改变一定要导致C的改变3温度T：T ， k ， 4催化剂：Ea ， k ， 5接触面积S：S ， k ， 二、Ea活化分子：能够发生有效碰撞从而发生反响的分子活化分子数：活化分子百分数:=

17、活化分子数/总分子数1C , Ea , , , 2P , Ea , , , 3T , Ea , , , 4参加催化剂， Ea ， ， ，5接触面积S， Ea ， ， ，三、活化能不能解释的，就应用化学反响速率常数k来解释。【板书设计】第3节 化学反响的速率二、浓度对化学反响速率的影响反响速率常数k1、表示单位浓度下的化学反响速率2、通常反响速率常数越大，反响进行得越快3、与浓度无关，但受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响4、反响速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反响速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性三、温度对化学反响速率的影响1、经验规律范托夫经验规那么通常情况下，温

18、度每升高10，化学反响速率将增大到原来的24倍2、活化能(Ea)阿仑尼乌斯公式四、催化剂对化学反响速率的影响概念：能加快化学反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变的物质。1、催化剂不能改变化学反响的平衡常数，不能改变平衡转化率2、催化剂具有选择性，催化活性受温度影响较大第三课时【题1】1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反响生成硝酸和水，其中第一步反响为：NH3O2NOH2O，假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)molL1min1表示，那么正确的关系是DA.v(NH3)/5v(O2) B.5v(O2)/6v(H2O)C.2v(NH3)/3v(

19、H2O) D.4v(O2)/5v(NO)【解析】此题根据各物质的反响速率之比等于它们的系数比，所以简单的判断就是该物质的系数与本身的系数成反比的，而不是相乘。故只有D正确。【题】N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反响：2N2O54NO2+O2开始进行时，c(N2O5)0.0408 molL1。经分钟后，c(N2O5)0.030 molL1。那么该反响的速率为AA.v(N2O5)1.8104 molL1s1B.v(N2O5)1.08102molL1s1C.v(NO2)1.8104 molL1s1D.v(O2)1.8104 molL1s1【解析】此题的关键点就是单位的转化以及抓住各物质的反响

20、速率之比等于它们的系数比，首先v(N2O5)0.0408 molL1/60s1.8104 molL1s1，故A正确，如果用NO2和O2来表达的话应该为v(NO2)2 v(N2O5)，v(O2) v(N2O5)。【题】对于反响A2+3B22AB3以下表示的反响速率中，速率最大的是DA.v(A2)0.4 molL1min1B.v(B2)0.8 molL1min1C.v(AB3)0.6 molL1min1D.v(A2)0.01molL1s1【解析】处理的时候，应该将四个选项转化成同一种物质，而且单位也要化成一样，所以B选项可以化为v(A2)，C选项可以化为v(A)，D选项可以化为v(A)【题】在以下

21、过程中，需要加快化学反响速率的是CA.钢的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化【解析】此题很简单，主要通过生活常识判断哪些对我们更有利。【题】把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反响。其中反响速率最大的是AA.20 mL 3 mol/L的X溶液 B. 20 mL mol/L的X溶液C. 10 mL 4 mol/L的X溶液 D.10 mL 2 mol/L的X溶液【解析】此题就是求出稀释后的浓度，然后依据浓度越大反响越快，一些学生可能直接比较每个选项中X溶液浓度的大小，从而导致错误。而应该先求出物质的量然后再除以体积

22、50 mL即可得到各自稀释后的浓度。【题】反响2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(Ls)，那么这段时间为C s B.2.5 s C.5s D.10s【解析】由O2表示的反响速率为0.04 mol/(Ls)，可求出v(SO3)v(O2)0.08mol/(Ls)，所以ts。【题】将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线图中虚线所示正确的选项是C【解析】盐酸为足量，所以碳酸钙越多，损失的质量必然

23、也越大，ab，故实线应该比虚线高，但对于粉末状和块状来说的话，粉末状具有更大的外表积，接触更充分，反响应该快，所以，虚线到达平衡所需要的时间比实线短。【题】硫代硫酸钠Na2S2O3俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色晶体，能风化和潮解，纯品可做照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业。工业上制取硫代硫酸钠Na2S2O3，用Na2SO3和硫粉在水中加热反响而得到。但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么又知：Na2S2O3H2SO4SSO2H2ONa2SO4，通过析出硫的速率可说明反响速率的快慢，请判断以下几种情况下，最先看到硫析出的是温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度硫酸

24、的体积和物质的量浓度A2010 mL、0.2 molL110 mL、0.2 molL1B2015 mL、0.1 molL115 mL、0.1 molL1C505 mL、0.5 molL15 mL、0.5 molL1D5050 mL、0.1 molL150 mL、0.1 molL1对于上述反响，如果温度每升高10，反响速率增加为原来的倍。那么，20时看到沉淀开始析出的时间需要54 s，假设将温度提高到50，看到沉淀析出的时间需几秒【解析】对于硫，它不溶于水，很难与Na2S2O3溶液接触而反响，却能溶于乙醇，而乙醇却能与水任意比例互溶，所以用乙醇浸润后，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反响速率

25、，增加Na2S2O3的产量。要找反响速率最快的，也就是说温度要最高，浓度要最大。【题】影响化学反响速率的因素有反响物的浓度、温度等，在以下事实中，什么因素影响了化学反响速率（） 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。（） 工业上常常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。（） 同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的锌粒反响，产生气体有快有慢。【解析】主要比较冬天和夏天的区别，夏天热，冬天冷，所以与温度有关。将固体燃料粉碎，块状的外表积比粉末的外表积来得小。同浓度、同体积的硫酸和盐酸，虽然看起来相同，其实溶液中的H的浓度却完全不同，硫酸中H的浓度却是盐酸中的倍。【题】在日常生活中，人们有意无

26、意地控制着某些化学反响的速率，请从加快和减慢反响速率两个方向各举两例侧重从影响化学反响速率的条件分析。【解析】加快反响速率的；高压锅蒸煮食物、燃烧煤时将煤块粉碎为煤粉。减慢反响速率的：食物放入冰箱中减缓食物变质、钢铁外表涂上油防止生锈。【题】100 mL 6mol L1 H2SO4与过量锌反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反响物中参加适量的BCA.碳酸钠固体B.水C.K2SO4溶液D.硫酸【解析】减缓反响速率又不影响生成氢气的总质量，也就是说溶液中H的物质的量不能被改变，只能通过浓度等进行变化，要使反响减慢，只要使浓度减小即可，故可以直接加水，或者加一

27、些无关的溶液其实也是起者稀释的作用，或使强酸变弱酸。【题】在一定条件下，NO能跟H2发生如下反响：2NO2H2N22H2O。经研究，上述反响是按以下三步反响依次进行的总反响括号中是该条件下反响的相对速率：2NOH2N2OH2O慢2N2O2N2O2快2H2O22H2O更快以上总反响的速率主要取决于三步反响中的AA.B.C.D.和【解析】对于进行多步的反响，要看总反响的速率，应该看最慢的那个反响速率有多慢，这个速率主要是它决定的。【题】现有反响A(g)B(g)C(g)。从正反响开始，在其他条件不变时，某一反响物的浓度、反响持续时间、反响温度跟反响速率之间的关系曲线如下列图，其中有明显错误的选项是B

28、【解析】此题一定要观察好坐标表示的意义，B选项我们发现当B没有放入时仍有反响速率存在，而题目说从正反响开始，明显相互矛盾。第四课时【题】CO2C2CO是吸热反响，反响速率为v1；N23H22NH3是放热反响，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为AA.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D. v1减少，v2增大【解析】改变温度，反响速率均发生改变，不管是正反响速率还是逆反响速率。温度升高正反响速率和逆反响速率均增大，如果是放热反响，那么正反响速率增大的幅度小于逆反响速率增大的幅度，反之相反。【题5】高温下，某反响达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减

29、小。以下说法正确的选项是AA.该反响的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反响速率减小D.该反响化学方程式为COH2OCO2H2【解析】从平衡常数的表达式可以看出，CO和H2O是反响产物，CO2和H2是反响物，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度有利于H2的转化，故正反响为吸热反响即焓变为正值。该反响为等体积反响压强不会改变平衡。升高温度，正逆反响速率均增大。【题6】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反响，H2(g)Br2(g)2HBr(g)，参加1 mol H2和2 mol Br2，到达平衡后，生成X mol HBr，在相同条件下，假设起始时参加

30、的H2、Br2、HBr分别为a、b、c均不为且保持平衡时，各组分含量不变，以下推断正确的选项是Aa、b、c应满足的关系是 4ac2b 平衡时HBr为X mola、b、c应满足的关系是 abc 平衡时HBr为A. B. C. D.【解析】将c mol HBr完全分解，那么(ac/2)：(bc/2)1：，可得ac2b。而该反响为等体积反响，只有当HBr为时，H2、Br2物质的量之比符合初始比例，即1 ：即可建立该等效平衡，故平衡时HBr的量不能确定。【题7】对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)O2(g) H98.3kJmol1的描述如下列图，y表示SO2的质量分数，其中正确的选项是D【解析

31、】升高温度，反响速率加快，缩短了到达平衡的时间，平衡向正反响方向移动，二氧化硫质量分数增加。【题8】在容积固定的密闭容器中存在反响：A(g)3B(g)2C(g) H乙，又知反响为放热反响，温度升高时平衡向左移动，甲乙，C正确，B错误。【题】为验证浓度对化学反响速率的影响反响原理：Na2S2O32HCl2NaClSH2O，一同学在下午活动课中，配置了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL0.1 molL1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反响，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了mL0.2 molL1的Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反响，产生

32、明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出结论：浓度对化学反响速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是A.可靠的B.不可靠的C.根本正确，但有疑点D.可能正确，也可能不正确一般比照实验都要控制条件，且再现性好。请评价他实验控制的条件：。请评价他实验现象的比照方法：；假设他的比照方法不好，请你给出合理的比照方法假设他的比照方法可行，此问可不答。【解析】结论是不可靠的。两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件。另外“明显浑浊的标准可能不一致，故不能进行严密的比照，合理的比较就是做个相同的标记来记录时间。【题10】丙酮和垫在酸性溶液中发生反响：CH3

33、COCH3I2CH3COCH2IHI25时，该反响速率由经验式vkCH3COCH3H决定，式中k2.7310L(mols)。25时，反响开始时，c(I2)0.01 molL，c(CH3COCH3)0.1 molL，c(H)0.02 molL。求：(1)反响开始时的速率为。当溶液中的I2反响掉一半时，反响速率比开始时填“快或“慢，原因是。【解析】此题属信息迁移题，意在考查学生接受新信息并处理数据的能力。由经验式vkCH3COCH3H代入开始时的数据就可计算出答案。当I2反响掉一半时，CH3COCH3变为0.05 molL，而H却为0.025 molL，由经验式vkCH3COCH3H计算得。【题1

34、1】Fe3和I在水溶液中的反响如下：2I+2Fe32Fe2I2该反响的平衡常数K的表达式为：K，当上述反响到达平衡后，参加CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡填“向右、“向左或“不移动。上述反响的正向反响速率和I、Fe3的浓度关系为v=kImFe3n，通过所给的数据如下表计算；在v=kImFe3n中，m、n的值为。A.m，nB. m，nC. m，nD. m，nI/molL1Fe3/molL1v/molL1s110.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128kI浓度对反响速度的影响Fe3浓度对反响速率的影响。填“小于、“大于或“等于【解析】平衡常数就是各

35、生成物浓度的系数次方乘积与各反响物浓度的系数次方乘积的比值，当生成物浓度减小其他条件不变，肯定使平衡向正反响方向移动。将各组数据代入v=kImFe3n中，联立方程组即可解得m2，n1。从而可知I浓度对反响速度的影响会比Fe3浓度对反响速率的影响大。【题12】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反响：SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0(1)写出该反响的化学平衡常数表达式K。()降低温度，该反响K值，二氧化硫转化率，化学反响速率。填“增大、“减小或“不变(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、SO3、O2物质的量变化如下列图，反响处于平衡状态的时间是。A.加了催

36、化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量【解析】题给反响的化学方程式告诉我们，这是一个体积缩小的放热反响，其系数构成了平衡常数表达式中反响物和产物平衡浓度的幂次方因为反响放热，故温度升高对提高产物SO2的平衡浓度是不利的，但对提高反响速率是有利的运用表格数据、图形曲线来讨论反响的平衡和速率问题近几年出现较多，所以学会看图、用图并分析数据得出结论至关重要。图中出现水平线段，表示平衡已到达；假设曲线变化比较陡峭，就该考虑有催化剂参加的可能性或突然增加了原料的量。【题13】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是：Na2SO32KIO3H2SO45Na2SO4K2SO4I2H2

37、O(1)其中氧化剂是，假设反响中有5 mol电子转移，那么生成的碘是。该反响过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3SO42IO2SO42慢IO22SO42I2SO42快5I6H3I23H2O快I2SO42H2OISO42H快(2)根据上述条件推测，此反响总的反响速率由步反响决定。(3)假设预先参加淀粉溶液，由题述看出必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。【解析】分析化合价升降可得KIO3为氧化剂，2KIO3 I2 10e1 10(0.5mol) 5mol反响的总速率总是决定于总反响中最慢的一步。要使淀粉变蓝的现象产生，必然要求能够消耗I2的离子要完全被消耗。【题14】下表数据是某

38、高温下，金属镁和镍分别与氧气进行氧化反响时，在金属外表生成氧化膜的实验记录。a、b均为与温度有关的常数。反响时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率表示，其理由是。(2)金属氧化膜的膜厚度跟时间t所呈现的关系是MgO的膜厚度y属于型；NiO的膜厚度y属于型。填“直线、“抛物线、“对数、“双曲线等(3)Mg和Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐腐蚀性，其理由是。【解析】此题考查学生研究解决实际问题的能力，需要综合运用化学和数学的某些知识。从实际数据出发，建立数学模型，进而从物质内部结构或性质做出解释，这是研究化学问题常用的一种方法。根据题中所列数据，不难导出以下关系式：MgO膜厚度y跟时间t关系为y0.05atNiO膜厚度y跟时间t关系为ybt前者为直线型，后者为抛物线型。这说明y随时间t增长要比y随时间增长得快，所以Ni的耐高温腐蚀性比Mg好。