2022年高考化学一轮复习电化学专题03燃料电池练习.doc

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1、专题03 燃料电池1在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H22e = 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C2微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A. 电流从活性炭电极经工

2、作站流向碳纤维布电极B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C. 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D. 该电池的正极反应式为O2+4e -+2H2O=4OH-【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极，电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，故A正确；电池负极失电子发生氧化反应，故B正确；活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，故C正确；微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为O2+4e -+4H+=2H2O，故D错误。3某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2

3、（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol eB. 电池工作时Na+从b极区移向a极区C. a极上的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O【答案】B4新型液氨燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 氨气在电极1上发生氧化反应C. 电子由电极2经负栽流向电极1D. 电极2的反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-【答案】C

4、【解析】A. 该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确；B. 氨气失去电子，在电极1上发生氧化反应，B正确；C. 电极1是负极，电极2是正极，电子由电极1经负栽流向电极2，C错误；D. 氧气在正极得到电子，则电极2的反应式为：02+4e-+2H2040H-，D正确，答案选C。5NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是A. a为电池的负极，发生氧化反应B. 一段时间后，b极附近HNO3 浓度减小C. 电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D. 电子流向:a电极用电器b电极溶液a电极【答案】D6第三代

5、混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为。根据所给信息判断，下列说法错误的是A. 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动C. 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小D. 混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极发动机乙电极【答案】CB、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向负极移动，即向甲电极移动，故B正确；C和D相当于电解池。此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H 2

6、 O +2e - = H 2+2OH - 、2Ni(OH) 2 +2OH - 2e - 2NiOOH+2H 2 O；C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，故C错误；D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：阴极到阳极，即为：甲电极发动机乙电极，故D正确；故选C。7微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是( )A. M电极有CO2和N2生成B. H透过质子交换膜由左向右移动C. 微生物促进了反应中电子的转移D. N电极反应式为O2 2H2O 4e=4OH【答案】D8一

7、种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法不正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B. 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C. 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D. 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+【答案】B【解析】分析：本题给出酸性燃料电池的电池反应方程式CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，以此分析。详解：A项，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，因此H+向正极移动，故A项正确；B项，每消耗0.1mol

8、 O2转移电子0.4mol，0.1mol O2在标准状况下的体积为2.24L，故B项错误；C项，O2在正极得电子，发生还原反应，CH3CH2OH在负极失电子，发生氧化反应，故C项正确；D项，CH3CH2OH在负极失电子与H2O反应生成CH3COOH与H+，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH+4H+，故D项正确。本题正确答案选B。9如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负

9、极增重9.6g【答案】C10微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量C. 当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移【答案】B【解析】交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H、正极反应式为O2+4e+4H=2H2O，阳离子向正极移动。A、

10、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H阳离子向正极移动，故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H，当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。11乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的A. a为负极，发生还原反应B. 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC. 放电时，

11、电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移D. 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O2e=CH3CHO+2H+【答案】D12一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-【答案】D【解析】试题分析：由图可知，该装置为原电池，电池反应为一氧化碳、氢气分别与氧气反应生成二氧化碳和水。

12、A电极为负极、B电极为正极，A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合价从-4升高到+2，升高了6价，所以1 mol CH4参加反应转移6 mol电子，A不正确；B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+ CO32-2e-=H2O+ CO2，B不正确；C. 电池工作时，阴离子向负极定向移动，所以CO32-向电极A移动，C不正确；D. 电极B上的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-，D正确。本题选D。13Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. 电极A是负极，发生氧化反应B. 电解质溶液中H+由A极流向B极C. 电极B

13、 的电极反应为: O2+2e-+H+=HO2-D. 外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L【答案】D14据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B. Y室的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC. X室为负极室，Y室为正极室D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子【答案】B【解析】甲酸为液态，氢气为气态，且易在空气中燃烧发生

14、爆炸，因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输，A正确；Y室为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；通过装置图看出，X室为负极室，Y室为正极室，C正确；甲酸分解产生二氧化碳和氢气，HCOOH=CO2+H2；反应转移电子2mol电子，因此甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子，D正确；正确选项B。15液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 ( )A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B

15、. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2+4H+C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备MgD. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小【答案】C16使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A. 通入H2的一极为正极B. 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC. 通入的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大【答案】B【解析】负极是氢气失电子生成氢离子，则通入H2的一极为负极，A错误；根据负极电极反应

16、为:，正极电极反应，总反应式为，则左边为正极，向正极即左移动，M为，B正确； 氮气被还原生成,电极反应式为，C错误；反应过程中右边区域溶液氢气失电子生成氢离子，电极反应式为，pH逐渐减小，D错误；正确选项B。172016 年，Nature期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下。下列说法正确的是A. 电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2- B. 电解质溶液中H+由电极B流向A极C. 电极A是负极，发生还原反应 D. 外电路中通过3mol电子，生成CO211.2 L【答案】A18液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是A.

17、电极2是正极,发生还原反应B. 电池工作时,Na+向电极1移 动C. 电流由电极2经外电路流向电极1D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH-6e-= N2 +6H2O【答案】B192016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 葡萄糖在电池负极发生反应B. 装置所示原理可以在强碱性条件下进行C. 装置正极电极反应式为: O2+4e-+4H+ =2H2OD. 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜【答案】B【解析】A、该电池的总反应可以描述为：葡萄糖+O2葡萄糖酸内酯+H2O，因此反应过程中葡萄糖被氧

18、化，在原电池的负极参加反应，A正确。B、葡萄糖转变成葡萄糖酸内酯的过程需要“附带酶的电极介质”，而酶在强碱条件下会发生变性而失去活性，所以不宜在强酸、强碱等条件下进行，B错误。C、电池正负极间以质子交换膜分隔开，所以两极反应与质子（H+）有关，因此正极O2反应生成H2O的反应原理为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确。D、葡萄糖酸内酯结构是，负极反应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，180g葡萄糖为，则反应转移电子2 mol，D正确。所以错误答案选B。20下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A. 该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B. 该燃

19、料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC. Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+D. 该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大【答案】C21某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)A. 电子流动方向为a导线bB. H+经质子交换膜由右向左移动C. 放电一段时间b极附近pH不变D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+【答案】A22十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫

20、战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B. Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21【答案】D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，硫酸

21、应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e2SO2-48H，正极发生还原反应：O24e4 H2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确；正确选项D。23二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是A. 该装置能实现化学能100%转化为电能B. 电子移动方向为：a极b极质子交换膜a极C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过【答案】C14微生

22、物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B. 电子从b流出，经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜【答案】A25一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（ ）A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+B. 该装置能

23、将化学能转化为电能，化合物A 为NH4ClC. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极D. 反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体【答案】C【解析】A.该电池的本质是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，选项A正确； B.该电池是N2和H2反应生成NH3，再与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl，选项B正确；C.该装置是原电池装置，电子由负极通过外电路流向正极，即由通入氢气的电极沿外电路流向通入氮气的电极，选项C错误；D.反应过程中，H不断消耗导致pH值变大，需要通入氯化氢气体，选项D正确。答案选C。26一种三

24、室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是A. 右室电极为该电池的正极B. 左室电极反应式可表示为: C6H5OH -28e-+11H2O=6CO2+28H+C. 右室电极附近溶液的pH减小D. 工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜【答案】C27一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的

25、反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D. 电池工作时，OH-向电池负极迁移【答案】B【解析】A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料，选项A正确；B、根据电池总反应式可知电解质溶液呈碱性，负极电极反应为CH3OCH3-12e-+12 OH-=2CO32-+6H2O，选项B不正确；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃烧会转移电子的物质的量为12mol；1mol的甲醇反应会转移电子6mol，故做为燃料电池理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍，选

26、项C正确；D、电池工作时，阴离子向电池的负极迁移，即OH-向电池负极迁移，选项D正确。答案选B。28甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比c(CO2)/c(H2+CO)分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：下列有关说法正确的是（ ）A. 图2中电极M上发生还原反应B. 图2中电极N的反应式：H2O2+2e+2H+=2H2OC. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点D. 图1中a点对应的H2的转

27、化率等于30%【答案】B29通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A. b极为正极，发生还原反应B. 一段时间后b极区电解液的pH减小C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+【答案】B30氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的

28、化学方程式:_。（2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。110时残留固体的化学式为_。氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_。（3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) H2温度335、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1

29、和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。H1_H2(选填“”、“=”或“ 1.951 反应2的活化能比反应1的小，催化剂显著降低了反应2的活化能，反应生成的C10H12很快转变成C10H8，故n1显著低于n2（3）由图丁可知H1和H2都是吸热反应，且H1的活化能高于H2的活化能，所以H1H2温度335，在8 h时，十氢萘为1.00 mol，测得C10H12和C10H8的产率x1=0.027，x2=0.374，即生成C10H12和C10H8的物质的量分别为0.027mol，0.374mol，设反应的C10H18的物质的量为a，反应C10H12的物质的量为b，根据反应，

30、C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) 1 1 3 a a 3aC10H12(l) C10H8(l)2H2(g)，1 1 2b b 2b则a-b=0.027，b=0.374，则a=0.401，因此生成的氢气的物质的量分数为3a+2b=30.401+20.374=1.951，则氢气的量为1.951mol。反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故n1显著低于n2，故答案为：反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故n1显著低于n2；答案为：1.951反应2的活化能比反应1的小，

31、催化剂显著降低了反应2的活化能，反应生成的C10H12很快转变成C10H8，故n1显著低于n2。31NH3是一种重要的化工原料。(1)不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500、3107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_。(保留两位有效数字)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4+ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液

32、氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_。(2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_。(3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) H1=akJ/mol；反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) H2=bkJ/mol；反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+H

33、ClO( aq)+3HCl( aq) H3=ckJ/mol。2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) H=_kJ/mol已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_(填序号)。A.反应I、I I B.反应I除氨氮过程中最佳的值约为_。【答案】 减小 41% 15 2NH3 6e + 6OH=N2 + 6H2O 2a2bc B 1.5推出c(NH4)=1015molL1，因此该温度下pNH4=15；（

34、2）考查电极反应式的书写，因为是清洁能源，因此NH3N2，根据原电池的工作原理，NH3在负极上参与反应，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为2NH36e6OH=N26H2O；（3）考查热化学反应方程式的计算、化学反应条件的选择，反应I2反应II2反应III，得出：目标方程式的H=(2a2bc)kJmol1；a点之前，次氯酸的量少，氨气的量多，因此发生反应I，故选项B正确；去除率较高，同时余氯量最少，图像中符合的比值为1.5。点睛：本题的难点是电极反应式的书写，特别是产物的判断，研发NH3清洁燃料电池，即NH3转化成N2，NH3失去电子生成N2，有2NH36eN2，电解质为碱性，在负极上OH被消

35、耗，转化成H2O，因此负极反应式为2NH36e6OH=N26H2O。32近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)进入分解池中主要物质是_；在合成塔中，若足量的H2与CO2反应，消耗4.4gCO2，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： _；_。(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内

36、CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂I”“催化剂”，“催化剂”）。b点v（正）_v（逆）（填“”，“”，“=”）。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时该反应的平衡常数K=_(保留一位小数)。(4)科学家还研究了利用温室气体制造充电电池，下图为正在研究的NaCO2可充电电池示意图，该装置放电时的总反应方程式为_。(5)己知25时H2CO3的电离平衡常数为：Kal =4.4107、Ka2 =4.7l0ll，则反应：HCO3+H2OH2CO3+ OH的平衡常数K=_。【答案】 KHCO3（或碳酸氢钾） CO2(g)+3H2(g)H2O(g)

37、+CH3OH(g) H53.7kJ/mol 减少大气中CO2；产生清洁能源CH3OH； K2CO3可循环利用；能量可以循环利用；低碳经济等 催化剂 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 K2.1 4Na+3CO2=2Na2CO3+C K2.3108CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) 起始： 1 3 0 0变化： 0.6 1.8 0.6 0.6平衡： 0.4 1.2 0.6 0.6 根据化学平衡常数的定义K=2.1；（4）考查电极反应式的书写，根据装置图，负极反应式为Nae=Na，正极反应式为3CO24e=2CO32C，两式相加得到4Na3CO2=2Na2CO3C；（5

38、）考查平衡常数，根据平衡常数的定义，K=2.3108。33（1） 25时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是_水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）； 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=_； 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。 已知在25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最

39、先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2）已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列： 该反应的热化学方程式是_ ； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式

40、是：_。【答案】 NH4+ 12 无色 Ag2S N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol 逆 不 0.15 mol/（Ls） CH4 O2+2H2O+4e- 4OH-【解析】分析：(1) NH4Cl属于强酸弱碱盐，根据盐类水解的规律分析解答； NaOH溶液显碱性，先计算溶液中的c(OH-)，再根据c(H+)=计算 c(H+)，最后求pH；盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，最终溶液显中性，根据酚酞作指示剂与溶液的性质分析解答；首先根据Ksp计算判断两种沉淀的溶解度的大小，首先应该生成溶解度小的沉淀； 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液中的c(OH-)=0.010

41、0mol/L，c(H+)=1.010-12 mol/L，pH=-lg c(H+)=12，故答案为：12； 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟内颜色保持不变，故答案为：无色； 25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010，Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，生成氯化银时c(Ag+)=1.8107mol/L，生成硫化银时c(Ag+)=81023mol/L，因此先生成A

42、g2S沉淀，故答案为：Ag2S；(2) 25时，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ/mol； 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；加入催化剂平衡不移动，故答案为：逆；不； 前2s内v(NH3)=0.1 mol/(Ls)，则v(H2)=v(NH3)=0.1 mol/(Ls)=0.15 mol/(Ls)，故答案为：0.15 mol/(Ls)；(3)天然气燃料电池中，通入天然气的电极为负极；如果该电池中的电解质溶液是

43、KOH溶液，电极B为正极，电极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-，故答案为：CH4；O2+2H2O+4e- 4OH-。3443利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) H3 回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表： 化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJmol-1）4363431076465

44、413由此计算H2=_。 （2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。H1_0（填“大于”或“小于”）当温度为500K时，该反应10min达到平衡。010min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为_。若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_（填“上移”或“下移”）。（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_；当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_