九年级化学第一轮复习第8单元复习ppt课件.ppt

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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1. 化合反应：常见金属化合反应：常见金属+氧气氧气（1）Al在常温下反应：在常温下反应：_。（2）Mg、Fe在点燃条件下反应：在点燃条件下反应： _； _。（3）Cu在加热条件下反应：在加热条件下反应：_。22Mg+O2MgO点点燃燃2343Fe+2O2Fe O点点燃燃2234Al+3O =2Al O22Cu+O = 2CuO2. 置换反应：活泼金属置换反应：活泼金属+稀酸稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应：分别与稀盐酸反应： _； _；

2、_； _。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：分别与稀硫酸反应： _； _； _； _。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23. 置换反应：金属置换反应：金属+盐盐铁制容器不能配制波尔多液反应：铁制容器不能配制波尔多液反应：_；铝与硫酸铜溶液反应：铝与硫酸铜溶液反应：_；铜与硝酸银溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：_；镁与硫酸铜溶液反应：镁与硫

3、酸铜溶液反应：_；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu铝与硝酸银溶液反应：铝与硝酸银溶液反应：_；铁与氯化铜溶液反应：铁与氯化铜溶液反应：_；锌与氯化亚铁溶液反应：锌与氯化亚铁溶液反应：_；镁与硫酸亚铁溶液反应：镁与硫酸亚铁溶液反应：_；铁与硝酸银溶液反应：铁与硝酸银溶液反应：_。Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2=FeCl2+CuZn+FeCl2=ZnCl2+FeMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag4.

4、 复分解反应：金属氧化物复分解反应：金属氧化物+酸酸氧化铁与稀盐酸反应：氧化铁与稀盐酸反应：_；氧化铁与稀硫酸反应：氧化铁与稀硫酸反应：_；氧化铜与稀盐酸反应：氧化铜与稀盐酸反应：_；氧化铜与稀硫酸反应：氧化铜与稀硫酸反应：_。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5. 高炉炼铁的原理（不是置换反应）高炉炼铁的原理（不是置换反应）赤铁矿赤铁矿:_；磁铁矿：磁铁矿：_。232Fe O +3CO2Fe+3CO高高温温342Fe O +4CO3Fe+4CO高高温温考点

5、梳理考点梳理考点一考点一 金属材料金属材料金属材料金属材料纯金属纯金属合金合金铁合金铁合金其他合金其他合金生铁生铁钢钢 1. 金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途 （1）共性：具有良好的）共性：具有良好的_性、性、_性和性和_性，但这些性质差别也较大。性，但这些性质差别也较大。 （2）特性：颜色：大多数为）特性：颜色：大多数为_色，色，但铜为但铜为_色，金为色，金为_色；色； 状态：常温下大多数为状态：常温下大多数为_，但汞为，但汞为_。导电导电导热导热延展延展银白银白紫红紫红固体固体黄黄液体液体【特别提醒特别提醒】地壳中含量最多的金属地壳中含量最多的金属铝；铝；熔点最高的金属熔点最高的金

6、属钨；生活中使用最多且钨；生活中使用最多且产量最高的金属产量最高的金属铁；熔点最低的金属铁；熔点最低的金属汞；导热性、导电性最强的金属汞；导热性、导电性最强的金属银。银。 想一想：想一想：银的导电性比铜的好，银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用为什么电线一般用铜制而不用银制银制？银的导电性比铜的好，但银的价格比较昂银的导电性比铜的好，但银的价格比较昂贵，所以一般不用银制导线。贵，所以一般不用银制导线。 2. 合金合金（高频考点（高频考点） （1）定义：合金是指在金属中加热熔合）定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物

7、质。合金属于物质。合金属于_物。物。 （2）特性：合金的强度和硬度一般比组）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的成它们的纯金属纯金属更更_，抗腐蚀性能抗腐蚀性能也更也更_，熔点更，熔点更_。混合混合高高好好低低 （3）常见的合金）常见的合金 铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是_不同，生铁含碳量为不同，生铁含碳量为_，钢的含，钢的含碳量为碳量为_； 钛和钛合金被认为是钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材世纪的重要金属材料，具有很多优良的性能，如料，具有很多优良的性能，如_、_、_等。由于钛合金与人体具有很好的等。由于钛合金与人体具有很好的“相相容性容性”

8、，因此可用于制造，因此可用于制造_； 其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%熔点高熔点高密度小密度小可塑性好可塑性好人造骨人造骨考点二考点二 金属的化学性质金属的化学性质 1. 与氧气反应与氧气反应 规律：（规律：（1）金属）金属+氧气氧气_。 （2）氧气与金属的反应条件与金属活动性）氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与有关。活泼金属常温下即能与O2反应，活动性反应，活动性次之的金属与次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与条件，不活泼的金属高

9、温下也不与O2反应。反应。金属氧化物金属氧化物（3）常见金属与氧气反应（）常见金属与氧气反应（高频考点高频考点）金属金属现象现象反应的反应的化学方程式化学方程式常温下常温下反应反应铝铝缓慢氧化，放出缓慢氧化，放出热量，不易察觉热量，不易察觉_ _点燃或点燃或加热反加热反应应镁镁发出耀眼白光，发出耀眼白光，放出大量的热，放出大量的热，生成白色固体生成白色固体_ _4Al+3O2=2Al2O322Mg+O2MgO点点燃燃金属金属现象现象反应的反应的化学方程式化学方程式点燃点燃或加或加热反热反应应铁铁剧烈燃烧，火星四剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，射，放出大量的热，生成黑色固体生成黑色固体_ _铜

10、铜生成黑色固体生成黑色固体_ _不反不反应应金金很稳定，高温时也不与氧气反应很稳定，高温时也不与氧气反应2343Fe+2O2Fe O点点燃燃22Cu+O= 2CuO想一想：想一想：铝比铁更易与氧气或铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生空气中，为什么铁比铝更易生锈？锈？铝与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，铝与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化。防止铝进一步被氧化。 2. 活泼金属与酸反应（活泼金属与酸反应（高频考点高频考点） （1）规律：金属）规律：金属+酸酸_。 （2）反应发生的条件：排在金属活动性）反应发生的条件

11、：排在金属活动性顺序表中顺序表中_的金属与的金属与_（稀（稀HNO3除外）除外）发生反应。发生反应。 （3）常见金属与酸反应）常见金属与酸反应 镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应放出氢气。总结如下表：（或稀硫酸）反应放出氢气。总结如下表：盐盐+ +氢气氢气氢前氢前稀酸稀酸金金属属现象现象稀盐酸稀盐酸/稀硫酸（反应的化学稀硫酸（反应的化学方程式）方程式）镁镁剧烈反应，产剧烈反应，产生大量气泡，生大量气泡，溶液仍为无色溶液仍为无色_锌锌反应比较剧烈，反应比较剧烈，产生大量气泡，产生大量气泡，溶液仍为无色溶液仍为无色_ Mg+2HCl=MgCl2+H2M

12、g+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金金属属现象现象稀盐酸稀盐酸/稀硫酸（反应的化稀硫酸（反应的化学方程式）学方程式）铁铁反应缓慢，有反应缓慢，有气泡生成，溶气泡生成，溶液由无色逐渐液由无色逐渐变为浅绿色变为浅绿色_Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2重难点突破重难点突破（4）金属与酸反应曲线图）金属与酸反应曲线图 等质氢图（如图等质氢图（如图1） 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：映了两种情况： a. 酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸酸不足，

13、金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。的质量决定。 b. 酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如气的质量恰好完全相同，如18 g铝和铝和56 g铁分别铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。 等质等价金属图（如图等质等价金属图（如图2） 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：同。此图反映出： a. 金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如金属越活泼，图示反应

14、物的曲线越陡，如Mg线比线比Zn线陡，线陡，Zn线比线比Fe线陡。线陡。 b. 金属的相对原子质量越小，与酸反应产生金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越陡越活，越高越小。可简单概括为：越陡越活，越高越小。 等质不等价金属图（如图等质不等价金属图（如图3） 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为分别为+3价、价、+2价、价、+2价，此图反映出等质不等价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢

15、气的质量与金属化合价有关。质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量：可用下式计算氢气质量： m(H2)=m(金属金属)化合价化合价相对原子质量相对原子质量 3.与盐溶液的反应（与盐溶液的反应（高频考点高频考点） （1）规律：金属）规律：金属+盐盐_。 （2）反应发生的条件）反应发生的条件 必须是必须是_置换置换_；（K、Ca、Na除外）除外） 反应中盐必须反应中盐必须_。新盐新盐+新金属新金属活泼金属活泼金属不活泼金属不活泼金属可溶于水可溶于水（3）常见金属与盐溶液的反应）常见金属与盐溶液的反应现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉与硫铁粉与硫酸铜反应酸铜反应生成红色固体，生成红色固体

16、，溶液由蓝色变为溶液由蓝色变为浅绿色浅绿色_ _铜丝与硝铜丝与硝酸银反应酸银反应铜丝表面有白色铜丝表面有白色固体析出，溶液固体析出，溶液由无色变为蓝色由无色变为蓝色_ _Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2考点三考点三 置换反应置换反应 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，定义：由一种单质与一种化合物反应，生成生成_和和_的反应。的反应。 2. 表达式：表达式：A+BCAC+B。另一种单质另一种单质另一种化合物另一种化合物考点四考点四 金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用 1. 金属活动性顺序金属活动性顺序MgZnCu Ag减弱减弱 2.

17、金属活动性顺序判断的依据（在金属活动金属活动性顺序判断的依据（在金属活动性顺序中）：性顺序中）： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强；金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；酸中的氢； 位于前面的金属能把位于后面的金属从它位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。除外）。 3. 金属活动性顺序的探究（金属活动性顺序的探究（高频考点）高频考点）（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目） 4. 金属活动性顺序的重要应用（高频考金属活动性顺序的重要应用（高频考点）

18、点） （1）判断金属与酸能否反应）判断金属与酸能否反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸条件条件金属必须位于氢前面金属必须位于氢前面酸一般指酸一般指_或或_（2）判断金属与盐溶液能否反应）判断金属与盐溶液能否反应强强条件条件a.单质金属的活动性比盐中金属的活动单质金属的活动性比盐中金属的活动性性_b.盐必须可溶于水盐必须可溶于水c.金属不包含金属不包含K、Ca、Na重难点突破重难点突破（3）根据金属与盐溶液的反应判）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：断滤液、滤渣的成分： 将某一最活泼金属的单质将某一最活泼金属的单质A放入含有两种放入含有两种较不活泼金属较不活泼金属B、C(B的金属活动性弱于的金

19、属活动性弱于C)的的盐溶液中，优先置换出最不活泼的金属，该盐溶液中，优先置换出最不活泼的金属，该金属溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液金属溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液反应。反应后的成分判断如下：反应。反应后的成分判断如下：临界点：临界点：b点：滤液为点：滤液为A的盐溶液、的盐溶液、C的盐溶的盐溶 液；滤渣为液；滤渣为B c点：滤液为点：滤液为A的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：小于反应区间：小于b点：滤液为点：滤液为A的盐溶液、的盐溶液、B的的 盐溶液、盐溶液、C的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B bc段：滤液为段：滤液为A的盐溶液、的盐溶液、C的盐溶液；滤的盐溶液；滤 渣

20、为渣为B、C 大于大于c点：滤液为点：滤液为A的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为A、B、C考点五考点五 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 1. 存在形式：地球上的金属资源广泛地存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。化合物的形式存在。 2. 常见的铁矿石常见的铁矿石矿石名称矿石名称赤铁矿赤铁矿磁铁矿磁铁矿菱铁矿菱铁矿黄铁矿黄铁矿主要成分主要成分的化学式的化学式_Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2 3. 金属的冶炼金属的冶炼

21、4. 金属的锈蚀与防护（金属的锈蚀与防护（高频考点高频考点） （1）铁生锈的条件（）铁生锈的条件（详见实验突破栏详见实验突破栏目目）：铁与空气中的）：铁与空气中的_、_等发生等发生化学反应的过程。化学反应的过程。 （2）防锈原理：隔绝氧气、水分。）防锈原理：隔绝氧气、水分。氧气氧气水蒸气水蒸气保持表面洁净干燥（如用过的菜刀保持表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）擦干净）涂保护膜（如涂保护膜（如_ 、_、_等）等）制成合金（如制成不锈钢等）制成合金（如制成不锈钢等）（3）防锈的方法）防锈的方法刷油漆刷油漆 镀金属活镀金属活动性较弱的金属动性较弱的金属涂油涂油防锈防锈措施措施 5. 金属资源的保护（

22、金属资源的保护（高频考点高频考点） （1）防止金属腐蚀。）防止金属腐蚀。 （2）金属的回收利用。）金属的回收利用。 （3）应有计划、合理地开采矿物。）应有计划、合理地开采矿物。 （4）寻找金属的代用品。）寻找金属的代用品。 【特别提醒特别提醒】铁锈是混合物，主要成分是氧化铁。铁锈是混合物，主要成分是氧化铁。考点六考点六 有关不纯物质的计算有关不纯物质的计算 1. 化学方程式所表达的物质间的质量关化学方程式所表达的物质间的质量关系都是系都是_的关系。的关系。 2. 纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量纯纯度不纯物质的质量度不纯物质的质量（1-所含杂质的质量分所含杂质的质量分数）。

23、数）。 3. 纯度：纯度是指在一定质量的不纯物纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。质中纯物质所占的质量分数。 纯度纯度 100 纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量纯物质的质量常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 金属材料金属材料 金属材料的相关知识常结合生产和生活实金属材料的相关知识常结合生产和生活实际在选择题和填空题中考查。主要考查点有：际在选择题和填空题中考查。主要考查点有：金属材料的判断；合金的判断及其特性；金属材料的判断；合金的判断及其特性；金属的物理性质；纯金属与合金的性质比金属的物理性质；纯金属与合金的性质比较；地壳中含量最多的金

24、属元素（铝）等。较；地壳中含量最多的金属元素（铝）等。 例例1.（13南宁南宁）目前，南宁市正在进行地铁建）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是金的是 ( )A. 锰钢锰钢 B. 生铁生铁C. 硬铝硬铝 D. 合成材料合成材料D【解析解析】合金是指在金属中加热熔化某些金合金是指在金属中加热熔化某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。合属或非金属制得的具有金属特征的物质。合成材料是合成有机高分子材料的简称，不属成材料是合成有机高分子材料的简称，不属于合金。于合金。 变式练习变式练习1.（14柳州鱼峰区一模）下列有柳

25、州鱼峰区一模）下列有关金属的说法正确的是关金属的说法正确的是 （ ）A. 铝有良好的抗氧化能力铝有良好的抗氧化能力B. 合金一定不含非金属合金一定不含非金属C. 生铁是化合物生铁是化合物D. 赤铁矿是金属材料赤铁矿是金属材料A类型二类型二 金属与酸的反应金属与酸的反应 金属与酸的反应是中考的难点内容，常结金属与酸的反应是中考的难点内容，常结合坐标图像考查金属与酸的反应判断金属活动合坐标图像考查金属与酸的反应判断金属活动性顺序及反应后滤液、滤渣成分等。性顺序及反应后滤液、滤渣成分等。 例例2.（14衡阳衡阳）相同质量的）相同质量的M、N两种金属，两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（分别

26、与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生成价），生成H2质量和反应时间质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 金属活动性：金属活动性：NMB. 生成生成H2的质量相等的质量相等C. 相对原子质量：相对原子质量：NMD. 消耗盐酸的质量相等消耗盐酸的质量相等C【解析解析】由图像可看出由图像可看出M与酸反应时间比与酸反应时间比N与酸与酸反应时间短，所以反应时间短，所以M比比N活动性强，活动性强，A错误；错误；M与与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比足量稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，多，B错误；错误；由金

27、属与酸反应生成氢气的质量公式可知由金属与酸反应生成氢气的质量公式可知: M、N化合价和参加反应的金属质量都相等，化合价和参加反应的金属质量都相等，M比比N生成氢气质量多，所以生成氢气质量多，所以M比比N相对原子质量小，相对原子质量小，C正确；正确；金金属属化化合合价价参参加加反反应应的的金金属属质质量量氢氢气气质质量量= =金金属属的的相相对对原原子子质质量量如果消耗盐酸的质量相等，根据质量守恒定如果消耗盐酸的质量相等，根据质量守恒定律，律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，那盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，那么生成氢气的质量应相等，而由图看出么生成氢气的质量应相等，而由图看出M、N生成氢气的质

28、量不相等，故消耗盐酸的质量生成氢气的质量不相等，故消耗盐酸的质量不相等，不相等，D错误。错误。变式练习变式练习1. .（14毕节毕节）将等质量的锌粉和）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应硫酸充分反应,产生产生H2的质量与时间的关系如的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是_(填填“a”或或“b”)。(2)对于曲线对于曲线a表示的反应表示的反应,_(填化学式填化学式)有剩余。有剩余。(3)若有一种金属有剩余若有一种金属有剩余,则剩余的金属

29、一定是则剩余的金属一定是_(填化学式填化学式)。aH2SO4Fe 变式练习变式练习2.（12桂林桂林25题题2分分）把锌片放入）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减小的是反应前减小的是 （ ）A. 稀盐酸稀盐酸 B. 硫酸镁溶液硫酸镁溶液C. 硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液 D. 硝酸银溶液硝酸银溶液D类型三类型三 金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序及其应用是中考中的常金属活动性顺序及其应用是中考中的常考内容，主要以选择题及实验探究题的形式考内容，主要以选择题及实验探究题的形式考查。涉及的考查内容有：判断置换反应考查

30、。涉及的考查内容有：判断置换反应能否发生；结合图来考查金属与酸的反应；能否发生；结合图来考查金属与酸的反应；判断金属与酸反应后滤液、滤渣的成分。判断金属与酸反应后滤液、滤渣的成分。 例例3.（14成都成都）根据金属活动性顺序）根据金属活动性顺序FeCu Ag判断，下列说法错误的是判断，下列说法错误的是 （ ）A. 反应反应Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以发生可以发生B. 反应反应Fe+2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生可以发生C. 铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成 蓝色蓝色D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色铁丝插入硫酸铜溶液中，铁

31、丝表面有红色 物质析出物质析出A变式练习变式练习1.（14邵阳邵阳）有甲、乙、丙三种金属，）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是弱的是 ( ) A. 丙丙乙乙甲甲 B. 甲甲丙丙乙乙 C. 甲甲乙乙丙丙 D. 乙乙甲甲丙丙C变式练习变式练习2.（12来宾来宾28题题4分分

32、)根据金属活动性根据金属活动性顺序的相关知识回答下列问题：顺序的相关知识回答下列问题： （1）从左到右，金属的活动性逐渐）从左到右，金属的活动性逐渐_（填（填“增强增强”或或“减弱减弱”）。）。减弱减弱（2）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因（用）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：化学方程式表示）：_。（3）金属的活动性顺序还可以作为以下判断的依）金属的活动性顺序还可以作为以下判断的依据：位于氢前面的金属能据：位于氢前面的金属能_。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换出酸溶液中的氢，置换出酸溶液中的氢，放出氢气放出氢气变式练习变式练习3.（14株洲株洲）如图是）如图是X

33、、Y、Z、W四四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是种金属中活动性最弱的是 ( )B类型四类型四 金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护 金属的锈蚀与防护是中考常考内容，一般在金属的锈蚀与防护是中考常考内容，一般在选择题及填空题中出现，常考内容有：结合生选择题及填空题中出现，常考内容有：结合生产、生活实例选择合适的防锈措施和方法；判产、生活实例选择合适的防锈措施和方法；判断或补充金属的锈蚀条件；金属锈蚀条件的探断或补充金属的锈蚀条件；金属锈蚀条件的探究和锈蚀程度的判断；除锈原理等。究和锈蚀程度的判断；除锈原理等。 例例4 金属是一

34、种重要的材料，人类生产生活金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。都离不开金属。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。 （2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟气中锈蚀，实际上是铁跟_和和_共同共同铝能够被空气中的氧气氧化，从而在表面形铝能够被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（答案补充：氧化（答案补充：4Al+3O2=2Al2O3）水水氧气氧气作用的

35、结果；防止铁生锈的方法是作用的结果；防止铁生锈的方法是_（写一种）；焊接铁制品（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为的化学方程式为_。 （3）下列对金属制品采取的防护方法不正）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是确的是_（填序号）。（填序号）。 A. 在电线的外面包上一层塑料层在电线的外面包上一层塑料层 B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C. 在海轮的铁制外壳上焊上铜块在海轮的铁制外壳上焊上铜块 在铁表面在铁表面涂一层漆（合理即可）涂一层漆（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3

36、+3H2OC 变式练习变式练习. .（14百色百色12题题2分分）在金属表面）在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一。下列自行车覆盖保护膜是金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 （ ）A. 擦拭保持洁净与干燥擦拭保持洁净与干燥 B. 链条上油链条上油C. 轮圈镀铬轮圈镀铬 D. 车架喷漆车架喷漆A实验突破实验突破实验一实验一 金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究1. 实验原理及判断方法实验原理及判断方法 借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。应及反应的速率来判断金

37、属的活动性强弱。 2. 实验方案设计实验方案设计 （1）比较两种金属活动性顺序的实验设计：）比较两种金属活动性顺序的实验设计：验证项目验证项目实验方案实验方案判定理由判定理由比较两种金属比较两种金属的活动性强弱，的活动性强弱，如如Cu、Zn方案一：将金方案一：将金属锌放入铜的属锌放入铜的盐溶液中盐溶液中置换反应能发置换反应能发生，则活动性生，则活动性顺序为：锌顺序为：锌铜铜验证项目验证项目实验方案实验方案判定理由判定理由比较两种比较两种金属的活金属的活动性强弱，动性强弱，如如Cu、Zn方案二：将金方案二：将金属铜放入锌的属铜放入锌的盐溶液中盐溶液中置换反应不能发生，置换反应不能发生，则活动性顺

38、序为：则活动性顺序为：铜锌铜锌方案三：将金方案三：将金属锌、铜分别属锌、铜分别放入稀盐酸中放入稀盐酸中根据能否与酸反应根据能否与酸反应（或与酸反应的速（或与酸反应的速率快慢）判断率快慢）判断验证项目验证项目实验方案实验方案判定理由判定理由比较两种金比较两种金属的活动性属的活动性强弱，如强弱，如Cu、Zn方案四：将金属锌、方案四：将金属锌、铜同时放入两者中铜同时放入两者中间的一种金属的盐间的一种金属的盐溶液中，如溶液中，如FeSO4根据置换反根据置换反应能否发生应能否发生作出相应判作出相应判断断（2）比较三种金属活动性顺序的实验设计：）比较三种金属活动性顺序的实验设计：方案方案名称名称方案设计方

39、案设计举例（验证举例（验证Fe、Cu、Ag的活动的活动性顺序）性顺序）“两两金夹金夹一盐一盐”选用三种金属中活动性最强和选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性最弱的两种金属单质及活动性介于这两种金属之间的金属的介于这两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断况进行判断用用Fe、Ag和和CuSO4溶液溶液方案方案名称名称方案设计方案设计举例（验证举例（验证Fe、Cu、Ag的活的活动性顺序）动性顺序）“两两盐夹盐夹一金一金”选用三种金属中活动性排选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他在中

40、间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进两种盐溶液反应的情况进行判断行判断用用FeSO4溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液和和Cu想一想：想一想：比较多种金属活动性比较多种金属活动性顺序的实验应如何设计？顺序的实验应如何设计？ a.将多种金属单质同时放入稀盐酸将多种金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中，可将其分为氢前金属和氢后金属或稀硫酸中，可将其分为氢前金属和氢后金属两种；两种；b.根据比较两种或三种金属活动性的方法分别根据比较两种或三种金属活动性的方法分别比较氢前金属和氢后金属的活动性，再排序即比较氢前金属和

41、氢后金属的活动性，再排序即可。可。 3. 实验注意事项实验注意事项 （1）实验前必须打磨金属表面除去氧化层或污）实验前必须打磨金属表面除去氧化层或污物。物。 （2）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 （3）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 （4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。 （5）要从盐溶液提取活动性弱的金属，活动性）要从盐溶液提

42、取活动性弱的金属，活动性强的金属要过量。强的金属要过量。例例1. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。邀请你一同参加。 【知识回放知识回放】金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb (H) _ Hg Ag Pt Au,请你请你在横线上填写对应金属的元素符号。在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想作出猜想】猜想猜想1.CrFeCu;猜想猜想2.FeC

43、uCr;猜想猜想3.你的猜想是你的猜想是_。FeCuFeCrCu 【查阅资料查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。氧化膜。 (2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬亚铬(CrSO4)溶液。溶液。 【设计与实验设计与实验】步骤一：小聪同学取大步骤一：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀盐酸。取三支试管，分别放入等量的同种稀盐酸。实验实验试管试管1试管试管2试管试管3实验实验操作操

44、作实验实验现象现象铁片表面产铁片表面产生气泡较慢，生气泡较慢，溶液变为浅溶液变为浅绿色绿色铬片表面产铬片表面产生气泡较快，生气泡较快，溶液变成为溶液变成为蓝色蓝色_无现象无现象 步骤二：取铬片放入硫酸亚铁溶液中，观察步骤二：取铬片放入硫酸亚铁溶液中，观察到的现象是到的现象是_。 【结论与解释结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想小聪得到的结论是猜想_正确。正确。 (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。 【知识运用知识运用】将铬片投入将铬片投入FeSO4溶液中，反溶液中，反应应_(填填“能能”或或“不能不能”)进行。若能进行，进行。若能进行，请你写出反应的化学方程

45、式请你写出反应的化学方程式_。浅绿色溶液变成蓝色浅绿色溶液变成蓝色1 除去金除去金属表面的氧化层或污物属表面的氧化层或污物能能Cr+FeSO4=CrSO4+Fe实验二实验二 金属的冶炼金属的冶炼1.实验原理实验原理：铁的冶炼原理：铁的冶炼原理： （一氧化碳还原氧化铜的反应（一氧化碳还原氧化铜的反应 原理原理 ）2323CO+Fe O2Fe+3CO高高温温CO+CuO=Cu+CO2 2. 装置装置 3. 实验现象实验现象：点燃酒精喷灯后，可观察：点燃酒精喷灯后，可观察到澄清石灰水到澄清石灰水_，玻璃管中固体，玻璃管中固体_。（一氧化碳还原氧化铜现。（一氧化碳还原氧化铜现象：试管内固体象：试管内固

46、体_、澄清石灰、澄清石灰水水_）。）。变浑浊变浑浊由红色变成黑色由红色变成黑色由黑色变成红色由黑色变成红色变浑浊变浑浊 4. 操作顺序操作顺序操作顺序操作顺序解释或结论解释或结论先通入一段时间先通入一段时间CO再点燃酒精喷灯再点燃酒精喷灯先通入先通入CO的目的是排尽装置的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃酒精灯的目的是防止炸；点燃酒精灯的目的是防止CO造成空气污染造成空气污染点燃酒精喷灯，给氧点燃酒精喷灯，给氧化铁加热化铁加热使氧化铁和一氧化碳发生反应使氧化铁和一氧化碳发生反应实验结束，先熄灭酒实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入精喷灯，继续通入CO直至试

47、管冷却直至试管冷却防止试管内压强减小，引起倒防止试管内压强减小，引起倒吸，防止生成的铁被空气中的吸，防止生成的铁被空气中的氧气氧化氧气氧化【注意事项注意事项】一氧化碳有毒，实验装置中必一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置须有尾气处理装置。 例例2.（14潍坊节选潍坊节选）某化学小组查阅资料得）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁）可将氧化铁（Fe2O3）还原为）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验。末）的成分，进行了

48、如下实验。 按如图装置连接好仪器（图中夹持设备已略按如图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性，往装置中添加药品。去），检查装置的气密性，往装置中添加药品。打开止水夹打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧碳，通入含有少量二氧化碳的一氧碳，持续一段时间后再点燃装置持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。处的酒精喷灯。 （1）装置）装置A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_，装置，装置B中浓中浓硫酸的作用是硫酸的作用是_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O除去气体中的水蒸气除去气体中的水蒸气 （2）持续一段时间后再点燃装置）持续一段时间后再点燃装置C处的处的酒精喷灯的原因是

49、酒精喷灯的原因是_，D装置的作用是装置的作用是_。 （3）实验中观察到装置）实验中观察到装置E中石灰水变浑中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有浊，则黑色粉末中含有_，尾气处理方法，尾气处理方法为为_。 防止防止CO与空气混合受热会与空气混合受热会发生爆炸发生爆炸 防止防止E中的石灰水中的石灰水被倒吸进玻璃管被倒吸进玻璃管Fe3O4点燃点燃【解析解析】按照图中气体的流向，可以逐一判按照图中气体的流向，可以逐一判断：气体通过装置断：气体通过装置A后，后，CO2被除去；通过装被除去；通过装置置B后，水蒸气被除去；则能与玻璃管中的黑后，水蒸气被除去；则能与玻璃管中的黑色粉末反应的气体只有色粉末反应的气体只

50、有CO，由，由E中澄清石灰中澄清石灰水变浑浊可以判断黑色粉末中含有水变浑浊可以判断黑色粉末中含有Fe3O4。 （4）装置装置A A的作用是的作用是_。 （5）通过足量的一氧化碳充分反应后，通过足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于玻璃管中得到的固体属于_（选填（选填“纯纯净物净物”或或“混合物混合物”）。）。 （6）试设计实验证明反应后得到的固体试设计实验证明反应后得到的固体是铁是铁_。 除去一氧化碳中混除去一氧化碳中混有的二氧化碳有的二氧化碳纯净物纯净物 将磁铁置于固体上方，固体能全部被吸将磁铁置于固体上方，固体能全部被吸起（答案补充：取样，加入足量稀盐酸，固起（答案补充：取样，加