2016届高三第30讲物质的分离、提纯与检验课件(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 玉燕中学化学 专题复习 编号 实验专题复习 原班座号 姓名 时间2016年 月 日化学实验 第30讲 物质的分离、提纯与检验考纲要求：1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。考点解读 四、物质的分离、提纯与检验 1、物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤） 分离 例：除去粗盐中的泥沙（1） 滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘 漏斗口上沿；玻璃棒顶在 ；过滤

2、时加入漏斗的溶液面 ，即“一贴两低三靠”。（2）滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。蒸发结晶（重结晶）固体液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶 利用物质在同一溶剂中溶解度随温度变化不同，进行固体固体（均溶）分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用 不断地搅动防止热液溅出，发现 利用余热将溶液蒸干。蒸馏分馏分离 混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯（1） 蒸馏烧瓶加热要 ，温度计水银球 。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，

3、冷却水 。（3）烧瓶中放入瓷片以 萃取分液将两种 分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的 ，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层 （3）打开旋塞，使下层液体流出洗气气气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2混和气体通入洗气瓶渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分加热杂质发生反应。例：Na2CO3中含

4、有NaHCO3杂质，MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去用 搅拌，使受热均匀升华分离不升华与易升华的物质。例：磺、萘的提纯 沙子和碘的混合物盐析胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液2、 物质的鉴别专题总结（1）物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到

5、）热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。（2）化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的 醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢

6、气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。（3）其他方法只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化

7、钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。3、物质的检验：（1） 常见阳离子的检验：离子试剂或方法现 象离子方程式H+石蕊甲基橙 Na2CO3或活泼金属紫色 橙色 K+焰色反应 火焰（透过 ）1 Na+焰色反应 火焰1 NH4+ 加OH，加热有气体产生使湿润的 ；遇蘸有 的玻璃棒有白烟Ag+加Cl，稀HNO3 沉淀，

8、不溶于稀HNO3Mg2+NaOH溶液 沉淀，不溶于过量的氢氧化钠溶液 Ba2+加入稀H2SO4或硫酸盐 沉淀Fe2+加NaOH溶液 加入几滴KMnO4溶液 加K3Fe（CN）6溶液 加KSCN和氯水无现象，再加 溶液变红色Cu2+加NaOH 沉淀，加热沉淀变黑Al3+加NaOH先生成 沉淀，OH过量 Fe3+加NaOH 沉淀加KSCN变 加苯酚溶液显 （2）常见阴离子的检验：离子试剂或方法现 象离子方程式OH紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液变 变 变 1S2Pb(NO3)2溶液 沉淀稀HCl或稀H2SO4有臭鸡蛋气味的气体生成SO42 先加盐酸再加氯化钡溶液（加H+防CO32-干扰；加Cl-

9、防Ag+干扰；不用硝酸防SO32-干扰产生 沉淀SO32 加H+、品红溶液有气体产生，使品红 （HSO3的现象相同）PO43 加AgNO3溶液，稀HNO3生成黄色沉淀，溶于稀HNO3CO32 H+，澄清石灰水加氯化钙或氯化钡溶液，再加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水有 产生，石灰水 （HCO3的现象相同）先有 生成，后 ，澄清石灰水变浑浊AlO2滴加稀酸先有 后又 NO3 Cu屑，浓H2SO4加热；或者Cu屑，稀H2SO4有 产生，溶液变 ；有 产生，溶液变 ClAg+，稀HNO3产生 沉淀，不溶于稀HNO3BrAg+，稀HNO3加氯水后振荡，滴加少量CCl4溶液淡 沉淀，不溶于稀HNO3

10、；溶液下层呈 IAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液 沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变 （3）常见气体的检验：气体检验方法反应化学方程式H2纯H2在空气中燃烧呈 火焰，不纯H2点燃有爆鸣声O2使 复燃Cl2 气体能使 变蓝通入AgNO3溶液产生 Br2蒸气加水得 溶液能使湿润的淀粉KI试纸变蓝通入AgNO3溶液产生 沉淀HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变 用蘸浓氨水的玻璃棒靠近产生 通入AgNO3溶液产生 沉淀H2S有 气味能使湿润的醋酸铅试纸变黑通入CuSO4溶液产生黑色沉淀NH3能使湿润的红色石蕊试纸 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟SO2通入品红溶液，使溶液 ，加

11、热又变 NO 气体在空气中变为 NO2 色有 气味的气体溶于水生成无色溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变 CO点燃时安静燃烧，火焰呈 色点燃后生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊通过灼热的黑色氧化铜，使之变 ，产生的气体能使 CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清石灰水变 CH4点燃，火焰呈 通入 或 溶液，溶液不褪色C2H4点燃，火焰较明亮，有少量 通入 使之褪色通入 溶液使之褪色C2H2点燃，火焰明亮，有浓烟通入溴水使之 通入酸性KMnO4溶液使之 4、 常见物质的除杂方法无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)溶液NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3

12、)FeCl3(FeCl2)I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl) 水炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)【典型例题】【例1】(2013新课标全国卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【例2】(2014大纲全国,10,6分)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)Na

13、OH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【例3】(2014西安市质检)用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )【练习】重难二 典例2,2-1,2-1【例4】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中存在ClB加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中存在SO42C先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶

14、液中存在ID加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO32【练习】重难一 典例1,1-1,1-2【例5】3年高考题组二 4题（2014课标I 26,13分）A组双基题组1(必修1P10T1、T3、T5，P20T1、T2、T3整合)下列说法或操作中正确的有 (填序号)。碘和四氯化碳与汽油和植物油均可用分液法分离装有浓HNO3的容器上应贴的化学品标志为氧化剂标志过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯靠近油汤洒到衣服上可用汽油除去，利用的原理是萃取试管、烧杯、坩埚均可以直接用于加热用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气用溶解、过滤的方法分离KNO

15、3和NaCl固体的混合物2(2014郑州模拟)下列除去杂质的方法错误的是( )物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶B组高考题组3(2013新课标全国卷改编)(1)分液漏斗在使用前须清洗干净并_。(2)在分离环己烯(难溶于水，密度为0.810 2 g/cm3)和Na2CO3溶液的混合液的过程中，环己烯应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口流出”)。4(2012北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶

16、液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和5(2012江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6(2012山东高考改编)下列实验操作正确的是()A从碘水中提取单质碘时，用无水乙醇代替CCl4 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7实验室需

17、要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质，并回答下列问题：（1）除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是 ，其理由是 。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是 。（2）除去SO42的方法是 。判断SO42已经除尽的方法是 。8大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为： 、 （

18、3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设 ：假设1：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，_步骤2_【作业】3年高考 题组一 1、2、3、5、6 题组二3 第30讲 物质的分离、提纯与检验答案考点解读 四、物质的分离、提纯与检验 1

19、、物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）液体分离 例：除去粗盐中的泥沙（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸一侧；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。蒸发结晶（重结晶）固体液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶 利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体固体（均溶）分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防

20、止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸馏分馏分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口附近。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入瓷片以防暴沸萃取分液将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层 （3）打开旋塞，使下层液

21、体流出洗气气气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2混和气体通入洗气瓶渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分加热杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去用玻璃棒搅拌，使受热均匀升华分离不升华与易升华的物质。例：磺、萘的提纯 沙子和碘的混合物盐析胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液3、物质的检验：（2） 常见阳离子的检

22、验：离子试剂或方法现 象离子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3紫色红色橙色红有气泡2H+CO32=H2O+CO2K+焰色反应紫色火焰（秀过蓝色钴玻璃）1 Na+焰色反应黄色火焰1 NH4+ 加OH，加热有气体产生使润湿的红色石蕊度纸变蓝；遇蘸有浓HCl的玻璃有白烟NH4+OH NH3+2H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+Cl=AgClMg2+NaOH溶液白色沉淀，碱过量沉淀不溶Mg2+2OH=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4Fe2+加NaOH白色沉淀灰绿色红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(

23、OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加KSCN和氯水无现象，再加氯水溶液变红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3Cu2+加NaOH蓝色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH2)2Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH过量白色沉淀溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe3+加NaOH红褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3加KSCN变红色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3加苯酚溶液显紫色Fe3+6(C6H5OH)=Fe(C6H5O)3+6H+（2）常见阴离子的检验： 离子试剂或方法现 象离子方程式OH石蕊试液酚酞试液甲基橙试液

24、变蓝变红变黄1 S2Pb(NO3)2溶液黑色沉淀Pb2+S2=PbS稀HCl或稀H2SO4有臭鸡蛋气体2H+S2=H2SSO 先加盐酸，再加氯化钡溶液产生白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4SO 加H+、品红溶液有气体产生，使品红褪色（HSO的现象相同）SO322H+=H2O+SO2PO 加AgNO3溶液稀HNO3生成黄色沉淀，溶于稀HNO3PO43+3Ag+=Ag3PO4CO H+，澄清石灰水加氯化钙或氯化钡溶液，再加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水有 产生，石灰水 （HCO3的现象相同）先有 生成，后 ，澄清石灰水变浑浊CO32+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH=CaCO3

25、+H2OAlO2-滴加稀酸先有白色沉淀后又溶解AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONO Cu屑，浓H2SO4加热；Cu屑，稀H2SO4有红棕色NO2产生，溶液变蓝有气泡产生，溶液变蓝2NO3+Cu+2H2SO4（浓 Cu2+2SO42+2NO2+2H2OClAg+，稀HNO3产生白色沉淀，不溶于稀HNO3Cl+Ag+=AgClBrAg+，稀HNO3加氯水后振荡，再加CCl4溶液淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3下层溶液呈橙红色Br+Ag+=AgBrIAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液黄色沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝I+Ag

26、+=Agl2I+Cl2=2Cl+I2I2遇淀粉变蓝（3） 常见气体的检验：气体检验方法反应方程式H2纯H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，不纯H2点燃有爆鸣声O2使带火星木条复燃Cl2黄绿色气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝通入AgNO3溶液产生白色沉淀Br2蒸气加水得橙色溶液能使湿润的淀粉KI试纸变蓝通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红用蘸浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟通入AgNO3溶液产生白色沉淀H2S有臭鸡蛋气味*能使湿润的醋酸铅试纸变黑通入CuSO4溶液产生黑色沉淀NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟SO2通入品红溶液，使溶液褪色，加热又变红色N

27、O无色气体在空气中变为红棕色NO2红棕色有刺激性气味的气体溶于水生成无色溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红CO点燃时安静燃烧，火焰呈蓝色点燃后生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊通过灼热的黑色氧化铜，使之变紫红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清石灰水变浑浊CH4点燃，火焰呈淡蓝色通入溴水或酸性KMnO4溶液，溶液不褪色C2H4点燃，火焰较明亮，有少量黑烟通入溴水使之褪色通入酸性KMnO4溶液使之褪色C2H2点燃，火焰明亮，有浓烟通入溴水使之褪色通入酸性KMnO4溶液使之褪色4、 常见物质的除杂方法无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)溶液加适量NaO

28、H溶液（固体加热）NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加热，升华Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤例1物质分离提纯的常见物理法例1.【解析】A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们互溶，不

29、能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。【答案】D例2物质分离提纯的化学法例2.【解析】【答案】B例3物质分离提纯的装置分析例3.【解析】选项A中应该是长管进，短管出，A项错误；HCl极易溶解于水，易造成倒吸，B项错误；温度计测量的是气体的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；氨气在CCl4中不溶解，在该液体中不会产生倒吸现象，D

30、项正确。【答案】D例4【解析】A项加入盐酸引入Cl，故A不正确（加入稀硝酸）；B项原溶液中不含SO42，而含SO32，故B不正确（应先加盐酸无现象，再加入BaCl2）；D项产生相同现象的有可能是HCO3，故D不正确（D应该先加入氯化钙溶液，如果生成沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）【答案】CA组：1.【答案】2.【解析】C项，引入杂质CuCl2。【答案】CB组：3.【解析】(1)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。(2)环己烯难溶于水且比水的密度小，用分液漏斗分离时在上层，无机水溶液在下层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【答案】(1)检漏(2)上

31、口倒出4. 【解析】解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。【答案】A5.【解析】A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。B项中NH4Cl加热易分解，故B错。C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱

32、和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。【答案】D6.【解析】选项A，乙醇和水能以任意比例混合，不能用来做该实验的萃取剂，错误；选项B，NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，错误；选项C，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，错误；选项D，蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，正确。【答案】D7.【答案】（1）加热好 因为加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 取少量残留物于水

33、后加入盐酸，看是否有气泡产生（或再次加热，质量不发生变化） （2）先加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，过滤后，溶液中加入盐酸 取加入氯化钡后的上层清液，再滴入少量氯化钡，没有白色沉淀生成则SO42已除尽8答案（1）Fe （2）FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl）（3）假设1 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉

34、，充分振荡；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中方案为“加足量10%NaOH溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO”，则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+和H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。或：假设2 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有FeO；（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中，用KSCN与H2O2的组合检验Fe2+，步骤2和结论得0分，因为有 Fe3+干扰。专心-专注-专业